化学反应与能量(3课时)

1、第三课时,1.中和热 (1)定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反 应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 (2)中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H= -57.3kJmol,三、中和热及其测定,强酸 强碱 1mol,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l),H=- 57.3 kJ/mol,kOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l),H=- 57.3 kJ/mol,(3)要点： 、条件：稀溶液。浓溶液混合因稀释会放热 、反应物：酸与碱。 、生成1mol水,2. 中和热的测定,(1)方法: 先测量稀的强

2、酸与强碱发生中和反应的 反应热，然后计算酸碱反应的中和热。,Q =m c t Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容c=4.18 J/（g）。 t：反应前后溶液温度的差值。,反应热计算公式：,(2)实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,(3)中和热的测定步骤,.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（

3、或纸条） 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,(1)尽量盖严，从而减少热量损失； (2)填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。,(3)中和热的测定步骤,. 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,(1)因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应 而使热量散失，故要冲洗干净；

4、(2)冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入,会 使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,. 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度, 记入下表。,(1).本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧 杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌 棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最 高温度，记为终止温度，记入下表。,(2)酸或碱有一种略稍过量， 保证另一个完 全反应 .,(3) 为了使测得的中和热更准确，所用酸和 碱的浓度宜小不

5、宜大。,(4)宜使用有0.1刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度,.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作 为计算依据。,(4)计算,议一议 如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或 小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热装置不到位，致使实验过

6、程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结

7、果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,A,C,D,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶