盐类水解应用总结

1、盐类水解应用总结盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl正确答案：D2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO

2、2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH结合互相促进水解，使两种离子数目减少。例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。例如：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次

3、为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。AHZ、HY、HX BHX、HZ、HYCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX正确答案：C4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则Na+：PO43-3：1。例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）正确答案：Na+Ac-OH-H+。（2002上海）在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），

4、则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL正确答案AD5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3正确答案：B6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，因此为了抑

5、制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如：实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有

6、气体产生。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。例如：将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为NH4Cl发生水解：NH4+ + H2O NH3H2O +H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：Mg +2H+ =Mg2+ +H2，同时促进NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出。9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；如果没有难

7、溶于水的物质生成，则会发生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4+Ac-+H2OHAc+NH3H2O。例如：泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3? +3CO210、弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。11、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4溶液和碳酸钠或Na3PO4、Na2

8、SiO3溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，等物质的量的Fe(OH)3不能被硫酸中和，故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。例如：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是

9、由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。13、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。14、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。15、泡末灭火器的灭火原理应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶

10、液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。当两种溶液混合时，它们相互促进水解（具体的双水解反应见第9中的Al3+和CO32-的反应），从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。16、肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是( )。A. B. C. D.正确答案：B。17、物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行