人教版九年级化学第三单元复习

1、复习物质构成的奥秘,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,基本概念识记,、构成物质的粒子有：、分子：、原子：、离子：,分子、原子、离子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,带电的原子或原子团,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,原子的质量主要集中在原子核上,钠原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数

2、,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层电子数，最外层个电子是金属元素，在化学变化

3、中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负价。,金属,.,某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有十四个中子，则该元素的核电荷数和相对原子质量分别为：元素名称是：,一、知识网络,物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物质,元素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构成,得失电子,微观(构成）,宏观（组成）,相同质子数的一类原子的总称,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非

4、金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由构成的；(2)保持氮气化学性质的是；(3)调味用的氯化钠是由和构成的。,典型例题解析,铁原子,氮分子,钠离子,氯离子,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水中氧元素显-2价,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个

5、镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根离子.,3Fe,Mg2+,2H2O,Fe表示什么意义呢？,相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量1/12,=,质子数+中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不

6、论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,.,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe3+,2Fe2+,2Fe,nH2O,NH4+,2