2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离课件新人教版选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2．结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。3．知道水的离子积常数表达式及其应用。1．能从微观角度分析水的电离，培养宏观辨识与微观探析的能力。2．能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想。1．(1)水是一种极弱的_________。(2)水的电离方程式为__________________________，简写为_____________________________。(3)水的电离是_____热过程。2．水的离子积(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和

OH－浓度之积是一个常数，记作_________，叫做水的离子积常数，又称_____________。一、水的电离电解质H2O吸Kw水的离子积(2)

3．外界条件对水的电离平衡的影响改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度___________________________________加入HCl(g)___________________________________右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw加入NaOH(s)___________________________________加入NaHSO4(s)___________________________________左移减小增大减小不变左移增大减小减小不变正｜误｜判｜断(1)升高温度，水的电离程度减小。(

)(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。(

)(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小。(

)(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等。(

)×××√深｜度｜思｜考水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。应｜用｜体｜验A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H＋浓度减小D．将水加热，Kw增大，H＋浓度不变解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，Kw增大，H＋浓度增大。B2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(

)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量C1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)(1)25℃时，0.1mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？二、Kw的应用(2)25℃时，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？归纳总结：酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。2．水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：请回答下列问题(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都______，即c(H＋)·c(OH－)_______，温度_______。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_______，温度_______。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_______。相同相同相同不同不同酸碱性温度正｜误｜判｜断(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－均是水电离出来的。(

)(2)酸溶液中，OH－全部来自水的电离。(

)×√√深｜度｜思｜考在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为___________，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为_______mol·L－1。1×10－12高于

曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低10－10应｜用｜体｜验A．常温下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变B2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C解析：升高温度促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)都增大，A错误；该温度下Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，B错误；加入HCl，溶液中

c(H＋)增大，c(OH－)减小，C正确；稀释时，若c(OH－)减小，则c(H＋)应变大，不可能由c向d变化，D错误。随堂演练·知识落实1．下列有关水电离情况的说法正确的是(

)A．25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的电离，Na2CO3促进H2O的电离；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，溶液中c(OH－)减小，所以水的电离程度减小；其他条件不变，NaOH溶液的浓度越大，水的电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积常数增大，故D项正确。D2．已知常温下0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(

)A．小于1×10－14 B．大于1×10－14C．等于1×10－14 D．无法确定解析：水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变。在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关。C3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(

)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等D解析：只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)<c(OH－)，故B项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电