《盐-化肥》单元检测1

第十一单元《盐化肥》检测题相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（）A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)23．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A．氢氧化钙、熟石灰B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、苏打4．下列关于化肥的说法不正确的是（）A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高5．在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体,这说明贝壳中含有的离子是（）A．CO32-B．SO42-C．Ca2+D．OH-6．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．NaHCO3 B．NaCl C．CaO 7．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca(OH)2B．HClC．CuSO4D．NaCl8．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（）A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B．过滤时要使液面高于滤纸边缘C．待滤液完全蒸干时，才停止加热D．蒸发皿中出现多固体时，停止加热9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液10．“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液该条件下NaHCO3该条件下NaHCO3的溶解度较小从该反应可以获得氮肥NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥NaHCO3不是纯碱ABCD二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）11．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是（）A．蒸发皿B．漏斗C．酒精灯D．玻璃棒12．下列说法正确的是（）A．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Na2CO14．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+15．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是（）XXMY铁NA．X一定是碳酸钠溶液B．Y一定是稀盐酸C．N转化为铁的反应都属于置换反应D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应三、填空题（本题共4小题，第16、17题化学式每空1分，其余每空2分，共36分）16．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、①用于除去铁锈的是_____________；②可作为化肥的是_____________；③可作为调味品的是_____________；④用于改良酸性土壤的是_____________；⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是_____________；⑥天然气的主要成分是_____________。17．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：⑴各写出一个化学式：①氧化物_____________，②酸_____________，③碱_____________，④盐_____________。⑵各写出一个化学方程式：①分解反应_______________________________________；②复分解反应_______________________________________。18．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。含有泥沙的粗盐含有泥沙的粗盐3.0g含有泥沙的混合液泥沙精盐2.0g溶液操作①操作②操作③（1）操作①②③的名称依次是_____________、_____________、_____________；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是______________________。（2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________________时停止加热；（3）计算精盐的产率是_____________（计算结果取小数点后一位）；（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是_____________（填字母序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体19．下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：(1)C的化学式是_____________；(2)D→E的化学方程式是_______________________________________；(3)F→D的化学方程式是________________________________________，该反应的基本类型是_____________反应。四、实验探究（每空2分，共26分）20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：甲____________________________________________________；乙____________________________________________________；丙____________________________________________________。从微观的角度看，丙反应的实质是_______________________________________。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______________________。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。[提出问题]废液中含有哪些物质？[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____________（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是_____________（写一种猜想）。[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈红色。_________的猜想正确。=2\*GB3②________________________。_________的猜想正确。=3\*GB3③________________________。__________的猜想正确。[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_________________________________________________________________。五、计算题（第（1）、（2）每空1分，第（3）小题6分，共8分）21．以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88℅钙（以Ca计）0.5℅～1.3℅碘（以Ｉ计）20～50mg／kg(1)包装标签上的钙含量是指_____________（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_______________________________________。(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.B3.D4.B5.A6.A7.B8.D9.C10.C二、选择题（每小题2分，共10分）11.B12.AB13.A14.C15.BD三、填空题（第16、17题化学式每空1分，其余每空2分，共36分）16．略17．举例答案：(1)①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(2)①2H2O2H2↑+O2↑②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑18．（1）溶解、过滤、蒸发；重新过滤（重新实验）（2）出现较多固体（3）66.7%（4）BD19．(1)H2(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O等(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应（或CaCO3CaO+CO2↑分解反应）四、实验探究（每空2分，共26分）20．(1)NaOH+HCl==NaCl+H2OCO2+2