2.(1)电解质的电离课件高一化学人教版

第二节离子反应第1课时电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么？【生活常识】问题1：石墨、Cu导电的原因是什么？实验探究：物质的导电性是因为含有能自由移动的电子。物质导电的原因：具有能

、

的粒子。自由移动带电荷实验探究：物质的导电性实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。实验探究：物质的导电性如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质问题2：为什么干燥的NaCl固体不导电？实验探究：物质的导电性问题3：为什么

NaCl溶液能够导电。实验探究：物质的导电性问题3：为什么

NaCl溶液能够导电。实验探究：物质的导电性实验探究：物质的导电性问题4：为什么将NaCl固体分别加热至熔化，也能导电。【探究物质导电性】化合物水溶液或熔融状态（通电）

将蔗糖溶液或酒精溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,

蔗糖、酒精是电解质吗?【探究物质导电性原因】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【判断】1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2）氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质吗？3）CO2，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3,SO3是电解质吗？4）像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不是！不是化合物！不是！它是混合物！×是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！【概念辨析】×5）盐酸溶液能导电，但HCl在熔融状态下不导电，不是电解质。迁移：硫酸、稀硫酸

NH3、

NH3·H2O、氨水

想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？(1)液态氯化氢

(2)CuO(3)熔融MgCl2

(4)CuSO4·5H2O晶体(5)盐酸(6)酒精(7)氨水

(8)液氨(9)铜(10)BaSO4

(11)SO3(12)石墨其中能导电的物质有

，属于电解质的是

，

属于非电解质的是

。3、5、7、9、121、2、3、4、106、8、11提醒：能导电的不一定是电解质电解质也不一定导电【电解质的判断方法】不是电解质，也不是非电解质电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等非电解质：酒精、蔗糖大部分有机物、

非金属氧化物(H2O除外)、NH3等。注意：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能有自由移动的离子，才能导电。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。如何判断物质微粒是否有离子构成？酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子化合物水溶液或熔融状态（通电）用电离方程式表示电离的过程书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2、电离方程式电荷守恒、原子守恒＝NH4++Cl-酸根离子：除OH-之外的阴离子书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。练习：写出下列物质的电离方程式：

HNO3、Ba(OH)2、

KClO3

、Fe2(SO4)3

1.下列电离方程式正确的是（）A、NaCl===Na++Cl-B、KClO3==K++Cl-+O32-C、H2SO4==H2++SO42-

D、Ba（OH）2==Ba2++2OH-通电D【练习】2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

。(3)下列说法正确的是

(填字母)。a.NaHSO4属于酸

b.NaHSO4属于盐c.NaHSO4属于电解质

d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气bcd问：NaHSO4与碳酸氢钠（NaHCO3）溶于水时的电离情况一样吗？【练习】实验：测定浓度相同的下列各物质溶液导电性H2ONH3·H2ONaOHNaClCH3COOHHCl灯泡明暗程度导电能力很暗暗亮亮暗亮很弱弱强强弱强

为什么同浓度的各种溶液导电能力不同呢？离子浓度很小小大大小大

电解质电离程度不同■电解质溶液导电能力的强弱取决于自由离子浓度的大小Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质：大部分有机物如酒精、蔗糖非金属氧化物(