2024届重庆市八中高三下学期高考适应性月考卷（五）化学及答案

重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷（五）化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氢氧燃料电池体现了“绿色”的理念B.用2S处理工业废水中的Cu2C.合金材料中可以含有非金属元素D.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素2.下列化学用语或图示不正确的是（A.1-丁烯的实验式：CH2）B.OF的空间填充模型：22C.P原子的结构示意图：D.用电子式表示K2S的形成：3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）23A.SO溶液中：K、、Cl、243323B.pH＝12的溶液：K、Na、、CO43C.KMnO溶液中：、Na、、I44243D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、、SO、HCO4.下列化学或离子方程式书写正确的是（）2Cu24NH3CuNH3A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：46H423H2OB.MgO溶于NaHSO4溶液：3MeSO4SO223SO244H2SO2S2H2OC.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：D.TiCl加入大量水中：TiCl(x2)HOTiOHO4HCl224425.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，100g98％的硫酸中所含氢原子的数目为2NA2O2的酸性溶液与足量HO反应生成，转移电子数4NAB.含22C.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13N3D.完全水解形成的OH胶体粒子数等于0.2N3A6.下列实验操作（如图1）正确且能达到实验目的的是（）图1A.图甲模拟侯氏制碱法获得NaHCO3B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图丙装置用于干燥高锰酸钾D.图丁用于除去CCl4中的27.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，合成路线如图2：图2下列说法不正确的是（）A.试剂a是甲醇B.化合物C完全加氢后产物含两个手性碳原子.C.合成M的聚合反应为加聚反应D.向少量酸性KMnO4溶液中加入B，溶液褪色且有少量气泡产生8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论麦芽糖水解产物具有还原性ANaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水观察到产生银镜浴加热前者无明显现象，后者Cl能加速破坏铝片投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中B铝片发生溶解表面的氧化膜向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液红色褪去CD葡萄糖中含有醛基2向铜与浓硫酸反应后的溶液中加适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu9.图3甲是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是（）图3A.该晶胞含有16个Cu原子2B.Mg原子围成的八面体空隙的边长为28241664C.MgCu2的密度gcm3apmNAa3103D.两个Cu原子之间的最短距离为410.一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图4所示。下列说法错误的是（）图4A.反应Ⅱ、Ⅲ一定存在电子转移B.该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子C.催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同D.上述过程的总反应：CHSOHSOCHOSOHSOHO43243322311.三甲胺NCH是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴3c(MOH)、中和率[中和率c]加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、cM被中和的的物质的量]的变化如图5所示。下列说法正确的是（）反应前的总物质的量图5的电离常数数量级为1043A.三甲胺NCH32cClB.a点时，c(MOH)cMC.b点时，cMcClc(MOH)ccHD.溶液中水的电离程度：c点＜d点12.科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图6所示，下列说法正确的是（）图6A.A电极连电源的正极B.离子交换膜为阳离子交换膜C.B极总反应为D.若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g13.已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，Z45WX分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图7所示。下列说法不正确的是（）图7A.W、X、Y、Z的电负性大小：X＞Y＞W＞ZB.和WY之间存在不同的作用力42C.700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应D.1200℃时固体成分为Z2X14.在T℃、101kPa下，O作催化剂，向反应器中充入1mol气态乙苯发生主反应Ⅰ：23CHCH(g)CHCHCH(g)H(g)，其平衡转化率为50%；温度，压强保持不变，以水蒸气作65256522稀释气，还会发生如下副反应：Ⅱ：CHCH(g)CH(g)CHCH(g)65256622Ⅲ：CHCH(g)H(g)CHCH(g)CH(g)652526534在以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S转化为目的产物所消耗乙苯的量（S100%）随乙苯转化率的变化曲线如图8所示（计算时忽略副已转化的乙苯总量）图8A.O降低了乙苯脱氢反应的活化能231013B.反应Ⅰ的Kp为kPaC.若使反应Ⅰ平衡转化率提升至75％，需向反应器中充入5mol水蒸气作稀释气D.a代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）TiO和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO，还含有少4543量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如图9：图9回答下列问题：（1）化学上某些盐可写成氧化物的形式，如O可写成O，则可写成382324________。（2TiOCl4存在，写出相应反应的离子方程式：________。（3）TiO中Ti的化合价为＋4，TiO中含有过氧键的数目为________。2525（4）TiOHO与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是22________。（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到FePO4，写出离子方程式：________。（6）在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是________，适当多加草酸的原因为________。4（7）锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若x，极材料中4n4n415n2:n________。316.（14分）叠氮化钠（NaN3）为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用图10装置制取叠氮化钠。图10Ⅰ.实验操作：①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20g、亚硝酸钠40g、水60g后，混合均匀；②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35℃左右，控制滴入70％硫酸的速率；③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼（NHHONaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活242塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯（CH）进入装置B中，控制温度在80℃左右，持续加热2540min。Ⅱ.部分药品的性质如下表：/gcm3熔点/℃沸点/℃溶解性物质乙醇密度1140.81678.3仿、丙酮混溶亚硝酸乙酯叠氮化钠0.901.8517.2300不溶于水，可溶于乙醇、乙醚溶于乙醚275△已知：2CHHSO2NaNO2CHSO2HO。2524225242回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。（2）对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为________。（3）装置A保持温度35℃左右的原因是________。（4）装置B中水合肼、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80℃左右反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为________。（5）产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80～90℃，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液通过________（一系列的实验操作）得到叠氮化钠产品。叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图11所示。图11（6）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液销毁容器中残留的叠氮化钠，反应后碱性明显增强，产生无色无味的无毒气体，写出离子方程式：________。（7）产品纯度测定：取6.0g产品，加入足量蒸馏水溶解，向溶液中加入L1酸化的KMnO4溶液（10NaN2KMnO8HSO2MnSOKSO5NaSO8HO15N42424223424呈紫红色。再用0.4mol的SO标准液滴定过量的KMnO溶液，到达滴定终点时消耗标准液234125.00mL①叠氮化钠的纯度为________1位）②若用SO标准液滴定时，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得23样品中叠氮化钠的纯度________（填“偏大17.（15分）研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。（1）在CO加氢合成CH体系中，同时发生以下反应：23反应Ⅰ.CO(g)(g)HO(g)CHOH(g)H149kJmol12223反应Ⅱ.CO(g)H(g)HO(g)CO(g)H2mol1222反应Ⅲ.CO(g)2H(g)CHOH(g)H233①反应Ⅲ的H3________。②CO与H在TiO/Cu催化剂表面生成CH和HO的部分反应历程，如图12所示，其中吸附在催22232化剂表面的物种用*标注。图12反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的Ex0为0.61eV。写出该历程的化学方程式：________。（2）向体积为1L的密闭容器中，投入和，平衡时CO或CH在含碳产物中物质的量223分数及CO2的转化率随温度的变化如图13：图13已知反应Ⅱ的反应速率正kcCOcH2正2逆逆2，vkcCOcHO，k、k为速率常数，c为物正逆质的量浓度。①在p点时，若反应Ⅱ的k逆10L/s，此时该反应的正________/Ls。②p点时体系总压强为p，反应Ⅱ的K________（保留20p③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是________。（3）可通过电解法用CO制备CHOCH，电解装置如图14所示。当玻碳电极收集到标况下44.8L气233体时，阴极区的质量变化为________g（保留小数点后1图14（4）化学式为Ni(CN)zCH的笼形包合物四方晶胞部分结构如图15所示（H3yx66晶胞参数为abc，90。x:y________；当z0.5时，1mol晶胞可以俘获________mol苯分子。图1518.（15分）靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝和多环化合物J的一种合成路线如图16所示图16（1）A的名称是________，A有三种显两性的二元取代苯的同分异构体，通过蒸馏的方法分离，其中最先被蒸出来的是________（2）靛蓝中含氧官能团的名称是________，B→D的化学方程式是________。（3）符合下列条件的E的同分异构体有________种。a.可与氢氧化钠溶液发生化学反应b.苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基c.能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6:2:2:1的有机物结构简式是________。（4）已知F中除苯环外还含有一个五元环，F的结构简式是________。（5）已知：i.；ii.中C＝N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似羟醛缩合的反应。G与I在一定条件下转化为J的一种路线如图17。写出中间产物1、中间产物2的结构简式________、________。答案DBBDBBDCCCDCBD15.（1）O2FeOPO522（2）FeTiO34H4Cl2TiOCl242H2O（3）4NA（4）高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiOHO转化反应速率和产量下降22（5）2Fe2H2O22H3PO42FePO44H2H2O（6）将Fe（Ⅱ）还原为Fe（Ⅰ）草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4（7）11:416.（1）恒压滴液漏斗（2）水浴加热（3）温度低于35℃，反应