人教版九级化学知识点结

绪第一走进化学世第一物质的变一、物理变化和化学石墨变金刚石的变化是化学变化绪第一走进化学世第一物质的变一、物理变化和化学石墨变金刚石的变化是化学变化二、物理性质和化学氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性第二节化学是一门以实验为基础的一、蜡二氧化碳+水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验第三走进化学一、托盘天平的使定是否有新物质生实联物理使用方法（给物体测质量化学使用方法（给质量取物体物理使用方法（给物体测质量化学使用方法（给质量取物体0二、仪器的三、实验室药品取用四、固体药品的取五、液体药品的取使用时的注意事项（括号内为操作的目的：六：六、物质的使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的管口要向上倾斜，与桌面成45°角。七、洗涤仪八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔九、几种药品的存十、意外事故的处十、意外事故的处十一留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。第二我们周围第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实2HgO二、测定空气中氧气含量的实【实验原理】②集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。三、空气的四、混合物和纯净五、空气是一种宝贵的（这一点可以证明空气中含有氮气②③④；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称三、空气的四、混合物和纯净五、空气是一种宝贵的（这一点可以证明空气中含有氮气②③④；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等六、空气污染和防七、绿色化①②③④第二节氧气一、氧气的二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应四、探究实【化学方程式】【化学方程式】S化学方程式（表达式磷 二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应四、探究实【化学方程式】【化学方程式】S化学方程式（表达式磷 硫S+ 铁 铝 镁 铜 汞 石蜡＋氧 水＋二氧化入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙【化学方程式】①②③④五、化合反应和分解六、氧入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙【化学方程式】①②③④五、化合反应和分解六、氧化反第三节制取氧一、气体制加热固体制备气体的装置（应应铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。固液混合在常温下反应制备气体的装置（铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。固液混合在常温下反应制备气体的装置（排水法收集气体的装置（见右图向上排空气法收集气体的装置（见右图向下排空气法收集气体的装置（见右图二、实验室制取氧①二、实验室制取氧①②③④⑤⑥⑦◆◆◆2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液三、催化四、氧气的工业制空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第三单元自然界的第一节水的组一、水的四、氧气的工业制空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第三单元自然界的第一节水的组一、水的物理性二、水的电解实验（实验装置如右图①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极比约为8：1。①③三、物质的单质（由同种元素组成的纯净物其中一种元素是氧元素的是氧化物化合物（由不同种元素组成的纯净物第二节分子和原一、分子和原子的二、验证分子运动的探究水。用一个大烧杯罩住A、C二、验证分子运动的探究水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。三、从微观角度解释四、物质的第三节水的净一、水的净化方杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2、二氧化氯（ClO2）等二、过滤（见下图二、过滤（见下图三、硬水的①②③④加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。第四节爱护水资一、水资源及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。O√××低↓↓高√××√√×√√√二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污第五节氢气第四物质构成第一节原子的构一个单位正电荷中子（不带电原子核（带正电（不带电带一个单位负电荷碳质量的一个原子的实际质量相对原子质量一个单位正电荷中子（不带电原子核（带正电（不带电带一个单位负电荷碳质量的一个原子的实际质量相对原子质量1标准碳原子的质量(kg)第二节元素如：H表示氢元素、1个氢原子。2H2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。同一周期元素的原子的电子层数相等第三节离子同一周期元素的原子的电子层数相等第三节离子+1728使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。（氯离子、O2-（氧离子、OH-（氢氧根离子）等难得失电子（为相对稳定结构①②③第四化学式与化学式（H2O）的意义：①②③第四化学式与化学式（H2O）的意义：化合物特例：H2O2原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写-如NH4NO3-O5→中有2个氧原子。该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量该化合物的相对分56x100%100t5656216x56100%100t x某元素的质量＝某混合物的质量纯度该元素的相对原子质量原子个数14100ga%100%100g该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量该化合物的相对分56x100%100t5656216x56100%100t x某元素的质量＝某混合物的质量纯度该元素的相对原子质量原子个数14100ga%100%100g1414216100ga%28100ga%有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：A.B.C.D.间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。46.7%37%B一些常见元素的名称、符号和相对原子氢H1铝铁氦4硅铜碳C磷P锌氮N硫S银氧O氯钡氟F氩铂氖钾K金钠钙汞镁锰碘I一些常见元素、根的化合价和离*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1第五化学第一质量守恒一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质②③④二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验结论】m1一些常见元素、根的化合价和离*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1第五化学第一质量守恒一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质②③④二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总【化学方程式】钾K氟F钠氯-1、+1、+5、银溴铜+1、氮N钙氧O镁硫S-2、+4、钡磷P-3、+3、锌碳C+2、汞硅铁+2**、锰-铝氢H+三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。四、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。五、质量守恒定律的应；六、化学反应前后七、化学反还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、第二如何正确书写化学方一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的三、化学方程式的读法（意义：以下面的方程式2H2+ ：4四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定五、写化学方程式时常出现的错六、配平：在化学式前填上适当的化学六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等第三利用化学方程式的简解：设生成的O2的质量为x。 K2MnO4MnO2O2x316 x326g量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。2KCl3O230g-20.4g245 x2Δ x2459.6g次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？CuO的质量为0.8g16100%ΔH2 Cu 80 x644g五、计算时的常见错ΔH2 Cu 80 x644g五、计算时的常见错0第六碳和碳的第一节金刚石、石墨和二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。三、金刚石、石墨的物理性质和五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化C无无无高CO2（充分燃烧2CO（不充分燃烧七、木炭还原氧化铜的实验（见右图②③④CO2（充分燃烧2CO（不充分燃烧七、木炭还原氧化铜的实验（见右图②③④【化学方程式】八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反2Cu+CO2↑中作还原第二二氧化碳制取的一、实验室制取二氧二、二氧化碳和氧化钙的工业制一氧化碳和二氧第三一、二氧化碳的物理性质及对应的探究二、二氧化碳的化学红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和三、二氧化灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效（CH4六、一氧化碳的化学2CO2、2CO、七、一氧化碳的用可燃性：作气体燃料2C2还原性：冶炼金属2CO2、2CO、七、一氧化碳的用可燃性：作气体燃料2C2还原性：冶炼金属2Fe+3CO2、CuC2八、一氧化碳的还⑤①②③④1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-①②③④【化学方程式】①②③2Cu【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥⑥⑦【化学方程式】水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体：C+2O 九、一氧化碳和二氧化碳的性质十、三大还原剂：H2、【化学方程式】水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体：C+2O 九、一氧化碳和二氧化碳的性质十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色、CO（蓝色、CH4（明亮的蓝十二第七燃料及其应第一燃烧和灭一、燃探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行.③【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.（或空气）二、灭①②③；二、灭①②③；三、爆①②③第二节燃料和热一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物天然气的主要成分是甲烷（沼气CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。①②③CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。①②③二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用三、化学反应中的能量【化学方程式】（放热多、节省能源第三使用燃料对环境的一、燃料燃烧对空气的水SO2加二、防治燃料燃烧造成的二、防治燃料燃烧造成的①②③④①②③三、使用和开发新的燃料及能①②③第八金属和金第一节金属材人体中含量最多的金属元素——硬度最大的金属——密度最大的金属——密度最小的金属——密度最小的金属——第二金属的化 →钢当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的Cu、Fe、Ag第三金属资源的利用和（CuFeS2CO2、2CO、2Fe+3CO2（CaSiO3产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%高3COFe22Fex160 x112折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%高3COFe22Fex160 x112折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%高Fe2O31000t2Fex160 xx112800t160铁生锈的实验（见右图①②③④第九溶第一节溶液的形第九溶第一节溶液的形第二节溶解度②③④⑤若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤②③④⑤若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。溶剂的质量是100g。溶解度的单位通常是g。ABC0溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图t3A80gPACNt3AAt1A、B、CC>B>At2A、B、CWt1AB，无晶体析出的有得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。At1A、B、CC>B>At2A、B、CWt1AB，无晶体析出的有得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。AABC第三溶质的质溶质的质量分数溶质质量100%溶质质溶质质量溶剂质溶液质ss②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数①②③Fe2HClFeCl2H2①②③Fe2HClFeCl2H2 y2z5673127 x2.8g733.65g，y2.8g1276.35g，z2.8g2①盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g100%100%①②③第十单元酸和第一节预备一、酸碱指示二、干燥三、复分解反反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀第二节一、酸的定三、复分解反反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀第二节一、酸的定） 无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸、HF（氢氟酸、H2S（氢硫酸）……酸特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易= 二、常见的盐酸（氢氯酸 （酸雨形成的原理（物理性质（化学性质质量减小，溶质质量分数减小（挥发性质量变大，溶质质量分数减小（吸水性三、酸的化酸+→盐+氢气（置换反应示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【现象】铁三、酸的化酸+→盐+氢气（置换反应示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色酸+→盐+水（复分解反应1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+→盐+水（复分解反应、中和反应酸+→新酸+新盐（复分解反应第三节一、碱的定NH3·H2O（氨水四大强碱：KOH（氢氧化钾、NaOH（氢氧化钠、Ca(OH)2（氢氧化钙Ba(OH)2（氢氧化钡碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁Al(OH)3（氢氧化铝Zn(OH)2（氢氧化锌Mn(OH)2（氢氧化锰二、常见的氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙（消石灰、熟石灰 三、碱的化碱+→盐+水（复分解反应三、碱的化碱+→盐+水（复分解反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗碱+→盐+水（复分解反应、中和反应）碱+→新碱+新盐（复分解反应蓝色沉淀白色沉淀蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+波尔多液（注：波尔多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaS4+Cu(OH)2↓②CuO+H2O四、氢氧化钠和氢氧化钙NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓五、氢氧化钠和氢氧化钙Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反如①②③④；（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以2第五节酸碱度红橙黄绿紫酸性增强（由H+控制酸性碱性增强（OH-控制碱性）07溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。第五节酸碱度红橙黄绿紫酸性增强（由H+控制酸性碱性增强（OH-控制碱性）07溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH1234567895.6第十一单盐化第一节常见的+第二节粗盐提第三盐的化学盐（可溶）+1→2+新盐（12活泼，金属不是钾、钙、钠+第二节粗盐提第三盐的化学盐（可溶）+1→2+新盐（12活泼，金属不是钾、钙、钠+→++新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件盐酸盐盐+盐→氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用碳酸氢钠不稳定，受热能分解 第四酸、碱、盐的溶解性（室温第五节化学肥且均不能与碱性物硝酸铵（硝铵硫酸铵（硫铵-溶+溶第四酸、碱、盐的溶解性（室温第五节化学肥且均不能与碱性物硝酸铵（硝铵硫酸铵（硫铵-溶+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶－不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶－不溶溶溶－－溶不微不第六节计算题某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量该元素的相对原子质量原子个数该化合物的相对分56x100%100t5656216x56100%100t x该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量分数某混合物的质量纯度该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量14100ga%该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量分数某混合物的质量纯度该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量14100ga%100%100g1414216100ga%28100ga%第十二单化学第一人类重要的营养成人每天需60～70g。作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。葡萄糖（人体可直接吸收的糖富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉葡萄糖（人体可直接吸收的糖富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉第二化学元素与人体含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。钙必需元素（20多种铁锌硒碘第三有机合成第三有机合成①②③①②③④氟常见物质的化单化合氧化酸碱盐-+常见物质的化单化合氧化酸碱盐-+乙酸（醋酸水碳（石墨、金刚石C钠硅铝镁硫S钾KP钛铁铜锌汞银镉锡铅钡铂金钙硒碘有机其他：氨常见物质常见的化学方化合反CO2变成有机其他：氨常见物质常见的化学方化合反CO2变成CO乙醇（酒精分解反：2H2：2K分解反：2H2：2KMnO4：2KClO3干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解：2NaHC3过氧化氢溶液不稳定，发生分解：22=222↑置换反H2+CO（注意没有气体生成符号2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）镁Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）铝2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、锌铁Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括锌铁Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑复分解反NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OuO提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2Ba(NO3)2，Na2SO4K2SO4）分变质证明Ca(OH)2变质的方法Ca(OH)2变质证明Ca(OH)2的存非基本类一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理：CO+CO一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理：3Ce23一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁：4C+Fe34：Ca(2+C2=CaC3+H2NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液与SO3反应常见反应 常见反应 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以 ①CO 积比约为1：2，质量比约为8：1。 ①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目H后面的金属常见物质的颜色、气固常见物质的颜色、气固KMnO4淡蓝色：固态氧O2银白色：大多数金属（Fe、银Ag、铝AlZn深灰色：石墨C液蓝色：含有Cu2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）没有明显现象（但是这个反应放热+气气有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、