19贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县停洞中学2023-2024学年九年级下学期2月质量监测化学试题

从江县停洞中学2023-2024学年度第二学期2月质量监测九年级化学试卷相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Zn—65第Ⅰ卷选择题(共14分)一、选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)1.生活中的下列常见物质不属于溶液的是A.牛奶 B.生理盐水 C.苏打水 D.碘酒【答案】A【解析】【详解】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；D.碘酒是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故选A。2.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为A.95g B.90g C.20g D.5g【答案】D【解析】【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。3.下列属于乳化现象的是A.碘溶于酒精中B.用汽油洗去机器上的油污C.用洗洁精洗去碗上的油污D.用水洗去衣服上的污渍【答案】C【解析】【详解】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故A错误；

B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B错误；

C、洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精可洗去碗上的油渍，属于乳化现象，故C正确；

D、水是最常见的溶剂，水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故D正确；

故选：C。【点睛】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。4.下列有关水与溶液的说法错误的是A.电解水时，负极产生的是氢气B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程【答案】C【解析】【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，正确。故选C。5.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。6.氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50gB.两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大C.60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低D.将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，选项错误；B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高不断增大，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，选项错误；C、由图可知，60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低，选项正确；D、由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，则将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用升温或加入硫酸钠的方法，选项错误，故选C。7.依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量： B.溶液质量：C.溶质质量分数： D.中溶质与溶剂的质量比为9：10【答案】D【解析】【详解】A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。第Ⅱ卷非选择题(共46分)二、非选择题(本题共7小题，共46分)8.用化学式填写下列表格。溶液碳酸钠溶液高锰酸钾溶液碘酒食盐水溶质_____KMnO4__________溶剂H2O_______________【答案】①.Na2CO3②.I2③.NaCl④.H2O⑤.C2H5OH⑥.H2O【解析】【详解】碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；高锰酸钾溶液中溶剂是水，化学式为：H2O；碘酒溶液的溶质是碘，溶剂是酒精，化学式为：I2、C2H5OH；食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，化学式为：NaCl、H2O。9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题：（1）P点的含义是_____。（2）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系是_____(用“>”“<”或“=”表示)。（3）t2℃时，把50ga放入50g水中，充分溶解后，得到的a的溶液的质量为_____g。（4）t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为_____(保留小数点后一位)，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有_____(写一种)。（5）a的固体中混有了少量的c物质，分离提纯a的操作：配成高温下的a的饱和溶液、_____、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等（2）b>a=c##b>c=a（3）75（4）①.16.7%②.升高温度##加入溶剂等(合理即可)（5）降温结晶【解析】【小问1详解】t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线相交于一点，说明在此温度下两物质的溶解度相等；【小问2详解】由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系是b>a=c或b>c=a；【小问3详解】t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以50g水中最多溶解25ga物质，把50ga放入50g水中，充分溶解后，得到的a的溶液的质量为25g+50g=75g；【小问4详解】t1℃时，a物质的溶解度为20g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：；据图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有升高温度、加入溶剂等；【小问5详解】据图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而增大减小。a的固体中混有了少量的c物质，分离提纯a的操作是：配成高温下的a的饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。10.水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____(填字母)。A.矿泉水 B.自来水 C.蒸馏水 D.冰水共存物（2）保持水的化学性质的最小粒子是_____(填名称，下同)，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是_____。（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水、5mL无色溶剂汽油，振荡，静置。观察到的现象如下表。编号溶剂溶质现象A水碘试管底部有固体，液体呈淡黄色B汽油碘试管底部无固体，液体呈紫红色①实验目的是_____。②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，为什么？_____。（4）如图是几种固体物质的溶解度曲线。①根据图甲、图乙分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：少数固体物质的_____，如氯化钠；极少数固体物质的_____，如氢氧化钙。②80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，可用_____的方法提纯KNO3.【答案】（1）CD（2）①.水分子②.氢原子、氧原子##H、O（3）①.证明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的②.溶液是均一、稳定的，只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂不会分离（4）①.溶解度受温度变化的影响很小②.溶解度随温度的升高而减小③.269g④.冷却热饱和溶液##冷却结晶【解析】【小问1详解】A、矿泉水是由水和可溶性物质组成，属于混合物；B、自来水是由水和可溶性物质组成，属于混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；D、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；答案：CD。【小问2详解】由分子构成的物质，分子时保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子、元素的种类不变，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是氢原子、氧原子。【小问3详解】①两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水、5mL无色溶剂汽油，振荡，静置，A和B实验溶质相同，溶剂不同，实验目的：证明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的。②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液是均一、稳定的，只要溶剂不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂不会分离。【小问4详解】①由溶解度曲线可知：少数固体物质如氯化钠，溶解度受温度变化的影响很小，极少数物质如氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小。②由溶解度曲线可知：80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，溶质质量为169g，溶液质量为100g，所得溶液质量为269g。③由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随温度升高而增大且增大幅度较大，氯化钠溶解度随温度升高而增大且增大幅度较小，KNO3中混有少量的NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。11.结合下表中氯化钠的溶解度回答下列问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于_____(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。（2）30℃时，氯化钠的溶解度为_____g。（3）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是_____。（4）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是_____结晶法。（5）如果有358g氯化钠，10℃时最少需用_____g水才能完全溶解。（6）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。【答案】11.易溶12.36.3g13.氯化钠溶解度受温度变化的影响较小14.蒸发溶剂15.1000g16.26.5%【解析】【小问1详解】20°C时，氯化钠的溶解度

36.0g，大于10g，属于易溶物质。【小问2详解】从表中数据可知30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。【小问3详解】从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。【小问4详解】因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶。【小问5详解】10°C时，氯化钠的溶解度为35.8g，即在该温度下的100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，那么在该温度下溶解358g氯化钠，至少需要1

000g水。【小问6详解】20°时，氯化钠的溶解度

36.0g，则该温度下的50g水中最多能溶解18

g氯化钠，因此20°C时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数=。12.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35736.036.637.338.439.8（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是_____(填字母)。A.0～20℃ B.20～40℃ C.40～60℃ D.60～80℃（2）20℃时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g。（3）在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行如图实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。①操作1的名称是_____。x=_____g，固体c的成分是_____。②对整个实验过程分析正确的是_____(填字母)。A．40～60℃开始析出晶体B．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态C．上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离D．原溶液直接冷却热饱和溶液，析出硝酸钾的质量不变【答案】（1）B（2）65.8（3）①.过滤②.50③.硝酸钾##KNO3④.BC##CB【解析】【小问1详解】由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度可知：硝酸钾在20℃时溶解度比氯化钠溶解度小，40℃时硝酸钾溶解度比氯化钠溶解大大，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是20～40℃；答案：B。【小问2详解】20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，溶剂质量为50g，溶质质量为15.8g，所得溶液的质量时65.8g。【小问3详解】①操作1是将固体和液体分离，名称是过滤。80℃时，硝酸钾的溶解度是169.0g，溶液a中溶有84.5g硝酸钾恰好饱和，说明此时水的质量为50g，故，根据硝酸钾的溶解度可知，20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g，则固体C中硝酸钾的质量为84.5g-15.8g=68.7g；氯化钠的溶解度受温度影响较小，从80℃降温至20℃过程中没有析出，所以固体C的成分和该成分的质量是68.7g硝酸钾。②A、硝酸钾的溶解度的升高而增大，溶液a中的硝酸钾恰好饱和，温度降低，硝酸钾晶体析出，说法不正确；B、氯化钠溶解度受温度的影响较小，在整个过程中一直保持不饱和状态，说法正确；C、硝酸钾总会溶解在水中，氯化钠溶解度受温度的影响较小，上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，说法正确；D、由①可知：该条件下析出晶体的质量为68.7g，原溶液直接冷却热饱和溶液，20℃时100g水中最多溶解31.6g氯化钠，原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量=84.5g-31.6g=52.9g，析出晶体的质量减少，说法错误；答案：BC。13.某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：实验二氢氧化钠的溶解（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论？_____(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：_____。探究二：溶液的配制如图是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作如示意图：（3）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是_____。（4）量取所需的水时，应该选择_____(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒，读数时视线应该与_____保持水平。（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是_____(填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是_____。（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是_____(填字母)。A.图④中的氯化钠含有杂质 B.图②中的天平砝码生锈C.图①中的食盐撒落在烧杯外 D.图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外【答案】（1）降低（2）①.不同意②.加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确（3）①.5.0g②.继续添加氯化钠，直至天平平衡（4）①.50mL②.量筒内液体凹液面最低点（5）①.④②①⑤③②.搅拌，加速溶解（6）BD【解析】【小问1详解】实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热，故填写：降低。【小问2详解】通过实验二观察到U形管的液面左低右高不能证明“氢氧化钠溶于水时放出热量”，故填写：不同意；因为如果氢氧化钠溶液不放热,加入试管中的10mL水占据一定体积,导致试管中的气体收缩,气压增大,从而导致U形管的液面左低右高，故填写：不同意加入10mL