江西省“三新”协同教研共同体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试卷（原卷版）

2023年“三新”协同教研共同体高二联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1.5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率C.工业上常通过电解饱和食盐水的方法制备钠单质D.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果2.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=13的溶液中数目为0.1B.1mol固体中，含有的阳离子数目为C.标准状况下，个分子所占体积约为22.4LD.电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为32g3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水电离出的的溶液：、、、B.中性溶液：、、、C.加入铝能产生氢气的溶液：、、、D.使甲基橙变红的溶液：、、、4.常温时，下列说法错误的是A.0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B.等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pHC.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性D.pH相等的盐酸、溶液，5.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A.图甲可以表示反应的能量变化B.图乙说明金刚石比石墨稳定C.根据图丙可以判断D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量6.热化学方程式可表明化学反应中的热量变化，下列有关说法正确的是A.已知，由此可知2molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出53kJ热量B.已知2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为C.在稀溶液中：，若将1L0.1溶液与1L0.1KOH溶液混合，放出的热量为5.73kJD.已知，，则7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.我国的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加C.合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢D.在恒温恒压条件下进行反应，向容器中充入稀有气体He(g)，因为压强不变，所以化学反应速率不变8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.甲图中，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.乙图：对于反应，从图中可知，C.丙图：对于反应，可表示的百分含量D.丁图；对于反应，A点v(正)>v(逆)9.由下列实验操作及现象所得结论正确的是A.向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgClB.相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性：C.常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等D.向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应10.下列装置设计符合条件是A.甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀B.利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜C.装置丙用于中和反应反应热的测定D.装置丁电流稳定，可持续供电11.如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电极a为阴极，电极反应为B.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率C.每生成1mol，双极膜处有9mol的发生解离D.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变12.一定条件下有反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在一定温度下按下图所示投料。达到平衡时，下列说法正确的是A.X的体积分数：Ⅰ>ⅡB.Ⅱ中反应最先达到平衡C.Z的体积分数：Ⅱ<ⅢD.反应吸收的热量：Ⅱ>Ⅲ13.25℃时，向100mL0.1溶液中滴加0.1KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是A.a点存在B.b点存在C.d点水的电离程度最大，且存在D.c点存在14.有体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入0.1mol和0.2mol炭粉，向乙中加入0.2mol和0.5mol炭粉，在不同温度下发生反应，其中CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ对应的是乙容器B.a，c两点浓度：C900K，若起始时改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5mol，此时v(逆)>v(正)D.a、b、c三点平衡常数：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用0.1000NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：（1）滴定过程中加入的指示剂为_____(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_____mL。（3）某学生3次实验记录数据如下表：测定次数待测溶液的体积/mL0.1000NaOH溶液的体积/mL滴定起始读数滴定终点读数第一次20.000.0022.01第二次20.001.562230第三次20.000.2222.21根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留小数点后四位)。（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_____(填标号)。A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡D.配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量杂质Ⅱ、某兴趣小组利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样20.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的0.0100标准液平行滴定三次，平均消耗溶液16.00mL。（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_____。（6）判断达到滴定终点的依据是_____。（7）血液样品中的浓度为_____。16.25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下。化学式HCN电离平衡常数K以下操作均在25℃下进行，根据表中数据回答下列问题：（1）测得某浓度溶液pH=5，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：_____，pH=5的溶液和pH=5的溶液由水电离出的的浓度之比为_____。（2）将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。（3）pH相同的、、、NaCN溶液中，溶质的浓度由小到大的顺序是_____。（4）测得0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等体积混合的溶液pH>7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为_____。（5）磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：①曲线2代表的微粒是_____。②反应的平衡常数K=_____。17.为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅蓄电池(主要含、、PbO、Pb，还有少量的Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅。已知：①25℃时，，。②25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.13.72.27.5沉淀完全时的pH9.14.73.29.0（1）“脱硫”步骤主要是为了实现的转化，请写出离子方程式：_____，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析转化的可行性：_____。（2）在“酸浸”步骤中，可以促进转化为，其中的作用是_____；还可以促进Pb转化为，写出该反应的化学方程式：_____；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是_____(写出一条即可)。（3）“酸浸”步骤pH应控制_____(填范围)。（4）25℃时，若“沉铅”步骤中开始沉淀的浓度为0.01，则的_____。18.我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。（1）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应实现，该反应自发进行的条件是_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，已知、、CO的燃烧热分别为890、285、283，则反应_____。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_____(填“增大”“不变”或“减小”)。（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是_____。A．B．断裂6molHH键的同时断裂6molHO键C．