2022-2023学年河南省南阳市第十一中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市第十一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案合理的是（）A

配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B

制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C

鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D

鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：D2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。A．幕布的着火点升高B．幕布的质量增加C．氯化铵分解吸收热量，降低了温度D．氯化铵分解产生的气体隔绝了空气参考答案：CD略4.根据下列实验现象，所得结论正确的是

A

B

C

D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略5.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D6.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

参考答案：答案：A7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：B略8.接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（）A．①②③④都正确

B．只有①②③正确

C．只有②③④正确

D．只有①②④正确参考答案：答案:A9.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜Vy

B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy

D．y为强酸，Vx＞Vy参考答案：C试题解析:根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确.10.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等11.下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略12.S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()。A．单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略13.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略14.苯甲酸(C6H5—COOH)和化工生产中合成的山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。A．金属钠

B．氢氧化钠C．溴水

D．乙醇参考答案：C略15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿

b

石棉网

c

泥三角d

表面皿

e

坩埚钳

f

试管夹（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

；（3）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过

为止。（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a

加热温度过高 b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热中胆矾晶体溅出

d

胆矾晶体部分风化参考答案：答案：（1）c

e

（2）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（3）0.1g（4）ac三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低温度时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

。参考答案：（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①减小

②增大略18.已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A.一定向正反应方向移动

B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动

D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。参考答案：略19.（08上海12校第二次联考）合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2

2NH3+Q。

（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为

。

（2）若降低温度，V正

（填增大、不变、减小），平衡向

移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为

。

（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化