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文档简介
专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第3课时水的电离平衡教学目标核心素养1.认识水的电离存在电离平衡,知道水的离子积常数。2.了解水的电离平衡的影响因素,会分析水的电离平衡移动。证据推理与模型认知:应用化学平衡移动模型,会分析水的电离平衡移动。化学生活电器着火时首先应如何处理?电器火灾能否用水灭火?为什么?交流讨论如何证明水的导电能力的强弱?
水的导电性实验实验表明,纯水大部分以H2O分子的形式存在,只存在着极少量的离子。实验探究
用传感器精确测定水的电导率。1.水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。2.水的电离方程式:一、水的电离可简写为:
交流讨论已知:在室温(25℃)下55.6moLH2O中,只有1×10-7molH2O发生电离,请计算水溶液中的离子浓度。m(H2O)=55.6moL×18g·mol-1≈1000g
=1×10-7mol
·L-1
广泛pH试纸精密pH试纸测定纯水的pH(常温)实验探究pH计1.水的电离平衡常数二、水的离子积常数
为常数=Kw
二、水的离子积常数
2.水的离子积常数——水的离子积应用化学平衡移动模型,讨论水的离子积会受什么外界条件影响?①
Kw为常数,无单位②Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液
交流讨论1.分析下表中的数据有何规律,并解释不同温度下KW值出现差异的原因。1.温度越高,KW越大;结论:2.水的电离是一个吸热过程。ΔH>0
t℃0102025405090100KW/10-140.130.290.681.02.95.538.056
(4)Kw只受温度影响,且Kw不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。
归纳总结
mol·L-1
4.对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:改变条件水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH)c(H+)与c(OH)大小关系酸碱性Kw加热通HCl(g)加NaOH(s)右移酸性增大增大增大
中性增大增大碱性减小减小不变不变左移左移
ΔH>0
交流讨论三、水的电离平衡的影响因素1.温度★Kw只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关。升高温度,促进水的电离,Kw增大。2.酸、碱加入酸或碱,抑制水的电离。3.某些盐在第三单元学习。ΔH>0
课堂小结水的电离水的离子积:影响因素温度:酸:碱:T↑,Kw↑抑制水的电离,Kw不变抑制水的电离,Kw
不变
注意:
巩固练习
√2.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl
②NaOH
③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③>②>①
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