鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题(含答案)

鲁科版高二化学选修三《物质构造与性质》综合测试题本试卷分第一卷和第二卷100150分钟。第一卷一、单项选择题(15小题,3.0分,45分)1.以下表达错误的选项是( )带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键金属元素与非金属元素化合时，不肯定形成离子键某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不肯定是离子键非金属原子间可能形成离子键2.以下说法中错误的选项是〔 〕在元素周期表金属与非金属分界限四周能找到制半导体材料的元素离子键、共价键、氢键都是化学键元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必定结果卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增加，熔沸点也相应上升在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C()A6120°B5108°C4109°28′D6109°28′短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。以下说法正确的选项是( )W、Y、Z的电负性大小挨次肯定是Z>Y>WW、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZY、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体WY2

分子中σ键与π2:1，属于分子晶体。假设AB 的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，以下说n法正确的选项是〔〕n＝2，则分子的空间构型为V形n＝3，则分子的空间构型为三角锥型n＝4，则分子的空间构型为正四周体型以上说法都不正确以下关于电子式和电子云的说法中正确的选项是〔〕电子式和电子云都是用来描述原子构造的化学用语电子式和电子云在描述原子构造时，描述的方法和意义一样书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号四周在原子核四周有一层带负电荷的云雾掩盖在其四周，这层云雾就是电子云7.以下说法中正确的选项是〔 〕2p22p能级有两个轨道x x在CS分子中α键与π2：12电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2金属晶体的形成是由于晶体中存在( )①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子只有①只有③②③②④以下含有非极性键的共价化合物是( )HClNaO2 2CH2 4CH4以下各微粒中属于等电子体的是〔 〕NO和NO2 4 2SO和O2 3CO2

NO2CH和NH2 6 2 4有关甲醛分子的说法正确的选项是( )①C原子实行sp杂化②甲醛分子为三角锥型构造③C原子实行sp2杂化④甲醛分子为平面三角形构造①②②③③④①④依据物质的溶解性“相像相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下说法正确的选项是( )溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘是单质，四氯化碳是化合物Cl、Br、I是非极性分子，CCl

也是非极性分子，而水是极性分子2 2 2 4以上说法都不对水分子间可通过氢键彼此结合而形成(HO)n54个水分子2 n包围形成变形四周体，右图所示为(HO)单元，由无限个这样的四周体通过氢键构成一个浩大的分2 5子晶体，即冰。以下有关表达正确的选项是( )1mol4mol氢键1mol4×5mol氢键2个氢键D．平均每个水分子只含有个氢键答案C解析由图可知，每个水分子(处于四周体的中心)4D．平均每个水分子只含有个氢键答案C解析由图可知，每个水分子(处于四周体的中心)44×＝2。防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的损害，是由于它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸取紫外线后被激发，从而阻挡局部紫外线对皮肤的损害。以下物质中没有防晒效果的是( )氨基苯甲酸羟基丙酮肉桂酸(CH—CH=CH—COOH)6 5酒精以下有关离子晶体的数据大小比较不正确的选项是〔 〕熔点：NaF＞MgF＞AlF2 3晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2硬度：MgO＞CaO＞BaO第二卷二、非选择题(5小题,11.0分,55分)16.〔1〕在协作物Fe〔SCN〕2+中，供给空轨道承受孤对电子的微粒是 ，画出协作物离子[Cu〔NH〕]2+中的配位键 ．3 4依据VSEPR模型，HO+的分子立体构造为 ，3BCl的立体构造为 ．3按要求写出由其次周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式〔各写一种〕正四周体分子 ，三角锥形分子 ，V形分子17.〔1〕Co(NH)BrSO 可形成两种钴的协作物，两种协作物的分子式分别为[Co(NH)Br]SO35 4 35 4和[Co(SO)(NH)]Br，在第一种协作物的溶液中加BaCl溶液时，产生 现象；假设在其次种配4 35 2合物的溶液中参加BaCl2溶液时，产生现象，假设参加AgNO溶液时，产生现象．3〔2〕向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为18.〔1〕配位化学创始人维尔纳觉察，取 COCl•6NH〔黄色〕、CoCl•5NH

〔紫红色〕、3 3 3 3COCl•4NH〔绿色〕和COCl•4NH〔紫色〕四种化合物各1mol，分别溶于水，参加足量硝酸银3 3 3 3溶液，马上产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请依据试验事有用协作物的形式写出它们的化学式．COCl•6NH ，COCl•5NH ，COCl•4NH〔绿色和紫色〕 ．3 3 3 3 3 3②后两种物质组成一样而颜色不同的缘由是 ．③上述协作物中，中心离子的配位数都是 ．〔2〕向黄色的三氯化铁溶液中参加无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反响在有的教材中用方程式FeCl+3KSCN═Fe〔SCN〕+3KCl表示．经争论说明，Fe〔SCN〕

是协作物，Fe3+与SCN3 3 3﹣1：3的个数比协作，还可以其他个数比协作．请按要求填空：①Fe3+与SCN﹣反响时，Fe3+供给 ，SCN﹣供给 ，二者通过配位键结合．②所得Fe3+与SCN﹣的协作物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1协作所得离子显血红色．含该离子的协作物的化学式是 ．③Fe3+SCN﹣1：5FeCl3

与KSCN在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为： 。现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径Bsp2倍．XM4个未成对电子．请答复以下问题：〔1〕写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的挨次为．〔2〕AB，C，D原子形成最简洁化合物的稳定性由强到弱的挨次为，依据价层电子对互斥理论推测BAD的分子构型为．2某蓝色晶体，其构造特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．依据其构造特点可知该晶体的化学式为〔用最简正整数表示〕X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiNNaCl的晶体构造相像〔如右图所示〕，3种离子晶体的晶格能数据如下表：依据表格中的数据：推断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的挨次是．MgO晶体中一个Mg2+O2﹣有个．争论物质磁性说明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物VO和CrO中，适合作录音带磁粉原料的是 ．2 5 2 3NH就是由NHNH就是由NH(氮原子供给孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，答复以下问题：3以下粒子中可能存在配位键的是 。A．COB．HO＋C．CHD．HSO2 3 4 2 4硼酸(HBO)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：3 3。科学家对HO、乙：H、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反响中O→O键遇到复原剂时易

构造的生疏经受了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：断裂。化学家BaeyerVilliyer为争论HO的构造，设计并完成以下试验：2 2将CHOH与浓HSO反响生成(CH)SO

和水；2 5 2 4 2 52 4将制得(CH)SOHO反响，只生成A和HSO；2 52 4 2 2 2 4将生成的AH反响(该反响中H作复原剂)。2 2①假设HO2 2

的构造如甲所示，试验c中化学反响方程式为 (A写构造简式)。②为了进一步确定HO 的构造，还需要在试验c后添加一步试验d，请设计d的试验方案：2 2。答案解析【答案】A【解析】离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A符合题意；AlCl、BeCl

等是共3 2价化合物，故B不符合题意；HCl是共价化合物，C不符合题意；铵盐如NHCl等全为非金属元4素，属于离子化合物，D不符合题意。【答案】B【解析】A半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界限四周能找到，故A正确；B氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；C元素原子核外电子排布周期性变化的必定结果是元素周期律，故C正确；D卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增加，熔沸点也相应上升，故D正确；3.【答案】D【解析】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数是6；金刚石中，每个碳原子四周与4个碳原子相连，呈正四周体构造，所以每个碳原子上任意两个C--C109°28′D。【答案】C【解析】依据所给信息和原子的构造推断出具体的元素，然后依据具体的元素及其化合物性质进展解答。8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为43ZX4W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，WCX为Al元素，ZCl元素，YSi、P、S三种元素中的一种。AYSiCl>C>Si。BC元素在其次周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。CYSi元素，SiCl 的空间构型为正四周体。D．CS 分子的构造式为S===C===S，一个分子中含有两个σ4 2键和两个π键。【答案】C【解析】假设中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则依据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间构造为直线形；n＝3时，分子的空间构造为平面三角形；n＝4时，分子的空间构造为正四周体型。选项C正确。【答案】A【解析】电子式和电子云是从不同的角度来描述原子的构造，均为化学用语，A正确；电子式和电子云的概念不同，因此，它们的描述方法和意义都不一样，B错误；在书写原子或者离子的电子式时，并非都将最外层电子写在元素符号四周，如Na+、H+，C存在一层云雾，D错误。【答案】D【解析】A．2p22px2个电子，故A错误；xB．CS2C=Sαπ2α2π键，α键2π1：1，故B错误；C．电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；D．一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列挨次是3s、3p、3d，3s2个电子、3p6个电子、3d10个电子，再依据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确；【答案】C【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。【答案】C【解析】B项，NaO中虽有非极性键，但却是离子化合物。2 2【答案】B【解析】A，NO和NO，原子数目不一样，不是等电子体，故A错误；2 4 2B，SO和O18183，所以属于等电子体，故B正确；2 3C，CO2NO21617，不属于等电子体，故C错误；D，CH和NH，原子数目不一样，不是等电子体，故D错误．2 6 2 4【答案】C【解析】甲醛分子(CHO)Csp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2sp22杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C—H σ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。【答案】C【解析】依据相像相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2

、Br、I2

是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4

；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。【答案】A4×＝2。44×＝2。【答案】D【解析】πA，B，C中均含有C—O，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，应选D。【答案】A【解析】A，离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；CNaClCsClCaF2的晶胞结构分别为：B，离子半径BrCNaClCsClCaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心构造，Cl﹣8；在CaF晶胞中2每个，结合图可知，CsCl为立方体心构造，Cl﹣8；在CaF晶胞中22晶胞中每个F﹣连接44；NaCl6，Cl﹣6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaFC正确；2D，原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．16.【答案】〔1〕16.【答案】〔1〕Fe3+；〔2〕三角锥型，正三角形；〔3〕CHCF；NHNF；44332协作物离子[Cu〔NH〕]2+中的配位键为3 4；【解析】〔1协作物离子[Cu〔NH〕]2+中的配位键为3 4；〔2〕HO+3个共价单键和一个孤电子对，所以HO+的分子立体构造为三角锥型，氯3 33个共价单键且不含孤电子对，所以BCl的构型为正三角形；3〔3〕由其次周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四周体构型，则中心原子不含孤电子对，假设呈三角锥型构造说明中心原子含有一个孤电V2CH或CF，三4 4NH3

或NF，V形分子为HO。3 2【答案】〔1〕白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；〔2〕：先生成白色沉淀后白色沉淀渐渐消逝溶液变澄清；Ag++NH

•HO═AgOH↓+NH+、AgOH+2NH•HO═Ag(NH)++OH+2HO．3 2 4 3 2 32 2【解析】〔1〕由[Co(NH)Br]SO

可知，硫酸根离子为协作物的外界，在水溶液中以离子形式存在，35 4[Co(SO)(NH)]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离4 35子存在，所以参加BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为协作物的外界，能和银离子反响生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，〔2〕Ag++NH•HO═AgOH↓+NH+，3 2 4氢氧化银和氨水反响生成银氨溶液和水，离子反响方程式为： AgOH+2NH•H3

O═Ag〔NH〕2 3++OH+2HO，2 2所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀渐渐消逝溶液变澄清，【答案】〔1〕①[Co〔NH〕]Cl，[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，[Co3 6 3 3 5 2 3 4 2〔NH〕〔Cl〕]Cl；②空间构型不同；③6；〔2〕空轨道，孤对电子；②[Fe〔SCN〕]Cl；3 4 2 2③FeCl+5KSCN=K[Fe〔SCN〕]+3KCl3 2 5【解析】〔1〕①1molCoCl•6NH3 3

3molAgCl1molCoCl•6NH3 3

中有3molCl﹣为外界离子，6，则配体为NH和Cl﹣，所以其化学式为[Co〔NH〕]Cl；3 3 6 31molCoCl•5NH2molAgCl1molCoCl•5NH

中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，3 3 3 3则配体为NHCl﹣，所以其化学式为[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl；3 3 5 21molCOCl•4NH〔绿色〕和CoCl•4NH〔紫色〕只生成1molAgCl，则1molCoCl•4NH 中有3 3 3 3 3 31molCl﹣6NH

和Cl﹣，所以其化学式为[Co〔NH

〕〔Cl〕]Cl，2

3 3 4②CoCl•4NH〔绿色〕和CoCl•4NH〔紫色〕的化学式都是[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，但因其空间3 3 3 3 3 4 2构型不同导致颜色不同③[Co〔NH〕]Cl、[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl、[Co〔NH〕〔Cl〕3 6 3 3 5 2 3 4]Cl6，2①Fe3+SCN﹣反响生成的协作物中，Fe3+供给空轨道，SCN﹣供给孤对电子；②Fe3+SCN﹣1：1协作所得离子为[Fe〔SCN〕]2+FeCl3

KSCN在水溶液中反