弱电解质的电离演示文稿

弱电解质的电离演示文稿现在是1页\一共有23页\编辑于星期三优选弱电解质的电离现在是2页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究(2)弱电解质：在水溶液里______________电离的电解质，如________、________、少数盐及_____。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式用__________，如硫酸的电离：___________________；弱电解质的电离方程式用______，如醋酸的电离：____________________________。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：_________________________________________、_________________________________________。不能完全弱酸弱碱水现在是3页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究现在是4页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究现在是5页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究2.弱电解质的判断技巧透析弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要内容，也是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。角度一从弱电解质的电离特点分析弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方案如下：(1)称取一定量的无水醋酸配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。(2)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。现在是6页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积V(盐酸)<V(醋酸)。(5)同体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，对一开始产生氢气的快慢进行比较。现象：盐酸＞醋酸。角度二从影响弱电解质电离的外界因素分析弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响。常见方案如下：现在是7页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究(1)配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。现象：盐酸pH变化大，醋酸溶液pH变化小。(2)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。(3)把一定浓度的醋酸溶液两等分，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产生氢气的快慢是否相同。现象：产生氢气的快慢不相同，不加入醋酸钠的一份快。现在是8页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究角度三从其对应的盐溶液是否水解的角度分析常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测其pH。现象：前者pH>7，后者pH＝7。现在是9页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究3．电解质溶液的导电性电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。现在是10页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究

【典例精析】例1

[2010·重庆卷]

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图25－1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(

)A．x为弱酸，Vx＜Vy

B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx＜Vy

D．y为强酸，Vx>Vy现在是11页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究例1

C

[解析]从图象看，稀释10倍，x的pH变化为1，y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，C项正确。[点评]pH相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸继续电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。现在是12页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究变式题

下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实(

)(1)醋酸可由淀粉发酵制取(2)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH约为2.9(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量A．(2)(4)(5)(6)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．全是现在是13页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究现在是14页\一共有23页\编辑于星期三要点探究►探究点二弱电解质的电离平衡第25讲

│要点探究【知识梳理】1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特点电离平衡也是一种________平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。分子离解成离子离子结合成弱电解质分子动态现在是15页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究3．影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡________移动，电离程度________；电解质溶液浓度越小，平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度________(填“增大”或“减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度________。吸热向右增大向左增大向左减小向右增大减小变大现在是16页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究【要点深化】以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。现在是17页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究

【典例精析】例2

[2010·临沂模拟]在常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL。向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图25－2所示(

)A．曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化B．曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化C．在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等D．两份溶液中加入锌的质量相同图25－2现在是18页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究例2

A

[解析]因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中H＋的变化缓慢，所以Ⅰ是盐酸、Ⅱ是醋酸。因最终溶液的pH相等，故醋酸中加入的锌量较多，C、D不正确。[点评]弱酸(如醋酸)与pH相等的强酸相比，在与活泼金属反应时，随着反应的进行，电离平衡向正向移动，使反应的速率快，而pH的变化缓慢。变式题则综合考查电离平衡和化学平衡。现在是19页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究变式题现在是20页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究现在是21页\一共有23页\编辑于星期三要点探究►探究点三电离平衡常数第25讲

│要点探究

【知识梳理】1．电离平衡的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子_________________与溶液中_____________________之比是一个常数。2．电离平衡的表达式对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝__________________。浓度幂之积未电离分子的浓度现在是22页\一共有23页\编辑于星期三第25讲

│要点探究对于一元弱碱BOH：BOHB－＋OH－，平衡常数K＝_________________。3．电离平衡常数的特点(