四川省宜宾市县白花中学校高三化学测试题含解析

四川省宜宾市县白花中学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）参考答案：答案：C2.．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是

（

）A．能导电的：③、⑦、⑨、⑩

B．电解质：①、③、④、⑦、⑩

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．强电解质：①、③、④参考答案：D略3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①④⑤参考答案：C①中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；④中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物；⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。4.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A5.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量参考答案：C6.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略7.在下列实验中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略8.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A9.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．Ph=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A10.W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZC.工业上通过电解XZ3来冶炼单质XD.YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，在W2Y中，Y为-2价，则Y为S元素。Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为S元素，则Z为Cl元素。XZ3中，Z为+3价，则X为Al元素；【详解】A.简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，故A项错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z，但B项未指明最高价氧化物，故B项错误；C.工业上冶炼Al，采用电解熔融状态下氧化铝的方法，故C项错误；D.YZ2分子为SCl2，硫原子和氯原子通过共用电子对，每个原子的最外层都是8电子稳定结构，故D项正确；综上，本题选D。11.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D12.下列离子方程式不正确的是（

）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大13.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A. a点所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b点所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c点所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d点所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)参考答案：B14.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A

电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B

阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项C

ab段可以看出，在开始通电的一瞬间pH值急剧上升，又由B选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是pH值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成pH值急剧升高。bc段pH值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项Dbc段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。

15.下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程参考答案：B考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ=0的是

。（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

。（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是

构型，BC13分子是

构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色

，棕黄色

；在水中溶解度较大的是

。参考答案：（1）CS2

（2）邻＞间＞对

（3）三角锥形

（4）平面三角形（5）

棕黄色者略18.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工业中常用醇为燃料制成燃料电池，则在碱性条件下通入甲醇的电极是

（填“正”或“负”）；另一极的电极反应为：

。③二甲醚也可以制成燃料电池，下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，电解质溶液为硫酸溶液。则该电池放电时H+向

极移动（填“a”或“b”），a电极的反应式为：

。（2）工业上利用氨催化氧化制得NO气体后，经过一系列反应可以制备硝酸。①氨气催化氧化的化学方程式为

。②某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=

。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

。参考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

负

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（条件：加热，催化剂）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略19.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学