安徽省阜阳市界首大觉寺中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

安徽省阜阳市界首大觉寺中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化学式，只表示一种纯净物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C参考答案：AC略2.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略3.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

D.NBD可开发为贮能材料参考答案：A4.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层参考答案：C铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。5.下列说法中，不正确的是（

）

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A略6.某药物结构简式如图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3摩尔

B．4摩尔

C．3n摩尔

D．4n摩尔参考答案：D略7.氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1molH－H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A.2Q1+Q2<4Q3

B.2Q1+Q2>4Q3

C.Q1+Q2

>2Q3

D.2Q1+Q2<2Q3参考答案：A略8.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则(

)A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C9.下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大参考答案：A考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．解答：A．反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．10.将100mL3mol·L—1的NaOH溶液与100mL1mol·L—1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为

(

)A．现象相同，沉淀量相等

B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等

D．现象不同，沉淀量不同参考答案：C略11.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ参考答案：C略12.2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子参考答案：略13.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（

）A．通入大量O2

B．增大容器容积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略14.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z参考答案：C【考点】pH的简单计算．【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选C．【点评】本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大．15.下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：DA项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是

：装置中棉花的作用是

．（2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是

．参考答案：（1）向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；（2）氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．考点：氨的制取和性质．分析：（1）根据氨气的溶解性及密度确定收集方法；氨气有刺激性气味，能污染大气；（2）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉．解答：解：（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；（2）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，故答案为：氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性．点评：本题主要考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大，注意实验室制氨气的反应原理和形成喷泉的原理．18.有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为

。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为

。（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为

。参考答案：（1）c＞a＞b

(2)

c＞a＞b

(3)a=b＞c略19.已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的1/3．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）写出BA3的电子式

，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式

．（3）D单质在工业上最重要的用途是

，写出工业上制取D单质的化学方程式

．（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存

，用化学方程式说明理由

．参考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半导体材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶剂瓶，置于冷暗处；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A