安徽省滁州市旧县中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

安徽省滁州市旧县中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O双键数目为4nA

B.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为nA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1nA参考答案：B略2.下列说法不正确的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略4.下列说法正确的是 （

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略5.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1molH2O参与反应时，转移电子的物质的量为（）A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．4mol参考答案：C考点：氧化还原反应．.分析：Au2O3为反应物，则反应为Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数，再根据方程式分析．解答：解：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，则当有1molH2O参与反应时，转移电子为2mol；故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式．6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（

）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.简单离子半径：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共价键参考答案：A【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；W和Z同主族，则W是S；X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】A．X、Y、Z分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。答案选A。7.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是^

参考答案：B略8.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D9.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（

）

溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3参考答案：DA．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B错误；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；故答案为D。点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。10.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略11.参考答案：答案：D12.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（）

Ａ．Na2CO3溶液

Ｂ．NH4HCO3溶液

Ｃ．NaHCO3溶液

Ｄ．NaHSO4溶液

参考答案：答案：C解析：本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.高考考点：正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。易错提醒：对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。

【备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。13.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略14.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（

）A.①中可采用蒸馏法

B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。15.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L－1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为____、____、____

。d在氧气中燃烧产物的电子式为

。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是

（填离子符号）。（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：________，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有

个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____

。参考答案：（1）F；N；C；；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）12；。试题分析：d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数和为2，说明b是第ⅤA族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。（1）根据上述分析，a、b、c的元素符号依次为F、N、C。d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为：F；N；C；；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，K＋、SO42－、OH－三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为：OH-；（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为，故答案为：12；。18.（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

周期

族。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是

。（填写序号）

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将XQ3及时分离出去

D.增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（用离子符号表示）（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应是

。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物成分及物质的量之比为

。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为

。参考答案：（10分）（1