安徽省宿州市霸王中学高一化学测试题含解析

安徽省宿州市霸王中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D2.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。3.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。4.

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化式X（OH）3的碱

B、X可能形成化式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A5.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略6.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3

C．H2Se一定是强酸

D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S弱参考答案：C略7.下列元素中，不属于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故B选。C.Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；D.N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；故选B。8.下列电离方程式的书写错误的是A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42─

B．NaHCO3Na+＋H+＋CO32─C．HClH+＋Cl─

D．BaSO4Ba2+＋SO42─

参考答案：B略9.现有乙酸和环己烷的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.

B.

C.

D.参考答案：C略10.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B11.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略13.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6，﹣2﹣2

A．金属性：C＞AB．氢化物的稳定性：H2D＜H2EC．单质与稀盐酸反应的速率：A＜BD．单质的熔点：A＞B＞E参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na．A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，故A错误；B．非金属性S＜O，则气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，故B正确；C．金属性Na比Al强，则Na与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故C错误；D．氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na，故D错误，故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意D选项中熔沸点高低比较．14.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3参考答案：B【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。

15.下列实验操作中错误的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择与原溶液不发生反应的萃取剂。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。(3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。(4)关于该反应的说法正确的是_________。a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率参考答案：(1)3A+B2C

(2)

(3)75%

(4)b

c分析：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，C的浓度增大为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；（2）根据v=△c/△t进行计算；（3）（t1+10）s时，平衡没有发生移动，A的转化率为转化量/起始量×100%计算；（4）根据平衡状态的特征、特点结合反应的图像分析解答。详解：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为3A+B2C；（2）0～t1s内B气体的浓度变化量是0.2mol/L，则用B表示的平均反应速率v=0.2/t1mol/（L?s）；（3）（t1+10）s时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为(0.8?0.2)/0.8×100%=75%；（4）a．到达t1时刻该反应达平衡但没有停止，a错误；b．在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；c．在t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确；答案选bc。18.向200mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后剩余沉淀9.32g，并有气体产生。求：（1）剩余沉淀的物质的量为___________

；（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________

；（3）原混合溶液中Na+物质的量浓度为__________

_，Na2SO4的质量为___________

。计算过程：参考答案：（1）0.04mol

(2)2.24L

(3)c(Na+)=1.4mol/L，

m(Na2SO4)=5.68g略19.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D