天津第十二中学2022年高一化学联考试题含解析

天津第十二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD3.下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→Cu(OH)2↓参考答案：B略4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B5.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。6.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Ag+

B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－参考答案：D略7.用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替参考答案：C8.下列反应的离子方程式的书写不正确的是A.金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-NH3↑+H2OC.把氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD.金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：B【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误；C.把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确；D.金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；答案选B。9.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀参考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。10.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④氧原子数（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③参考答案：A略11.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。12.从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大13.下列有关化学用语表示正确的是（

）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略15.砷化镓（GaAs）属于第三代半导体材料，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。其中As为第四周期第ⅤA族元素，Ga为第四周期第ⅢA族元素，下列有关说法正确的是A．Ga的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

B．As的原子序数为23C．GaAs中两元素的价态分别为+3和-3价D．As的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．图一图二图三[探究一]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）．[探究二]实验方案：称量xg铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.铝镁合金充分灼烧后的固体质量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析．解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小．点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。参考答案：(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(2)3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；(3)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO，所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。18.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。(4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl?，若不能请说明原因__________________。参考答案：(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑

(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H+、SO42—

CO32—、HCO3—

(4)不能

操作②中引入了Cl?，干扰操作③对原溶液中Cl?的检验【分析】（1）醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；（4）因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?。【详解】Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。Ⅱ．①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-。（4）因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl?；故答案为：不能，操作②中引入了Cl?，干扰操作③对原溶液中Cl?的检验。19.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中