四川省遂宁市水井中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

四川省遂宁市水井中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略2.下列属于新能源的是()。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略4.以下各项的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积参考答案：D略5.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(

)A.绿色变深

B.浅绿色变得更浅

C.变黄

D.无明显变化参考答案：C略7.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>

B2＋

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B略8.(08东莞调研)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B9.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略10.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略11.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略13.以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1molFe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．1．5mol

B．2mol

C．2．5mol

D．3mol参考答案：答案：C14.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（

）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L参考答案：D略15.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）

I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

。①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是

。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是

，C瓶内气体的成份是

。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是

。反应管E中发生反应的化学方程式是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向100mL1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.1molCl2，该反应的离子方程式为：

▲

（2）关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)=5.6×10?-12，（在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=

。②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)

△H＝＋500kJ·mol－1不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020则前20min的反应速率v(H2O)＝

▲

；达平衡时，至少需要吸收的光能为

▲

kJ。③向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出]。请回答：I：t4-t5阶段改变的条件为

▲

，II：B的起始物质的量为

▲

。参考答案：（1）2Fe2＋

+2Br－

+2Cl2=2Fe3＋+Br2

+4Cl-

（2）①5.6×10-10mol/L

②5.0×10－5mol·L－1·min－1

0.968

③减小压强，0.04mol

略18.【化学---选修模块：有机化学基础】（15分）

有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题：（1）A分子中不含氧官能团的名称为

。（2）C不能发生反应的类型有

（填字母）。a.取代

b.消去

c.加成

d.氧化

e.加聚（3）F可能的结构简式为

。（4）反应①的化学方程式为

。（5）写出B到C的离子方程式

。（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为

。参考答案：【化学---选修模块：有机化学基础】（15分）（1）氯原子（同时填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不给分）（2分）（2）be（2分）

（3）

（各1分，3分）（4）（3分）（5）

（6）

(各1分，共2分)略19.（17分）氯气及氯的化合物有广泛用途。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为__________________。（2）工业上将氯气通入___________(填试剂名称)中反应来生产漂白粉，该反应的化学方程式为______________________________________________________。（3）漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，该反应的化学