四川省泸州市高级中学校分校高二化学上学期期末试卷含解析

四川省泸州市高级中学校分校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。下列能源中不属于新能源的是（

）A．风能

B．煤

C．太阳能

D．生物质能参考答案：B略2.下列实验方案合理的是（

）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．苯中含有少量苯酚，加浓溴水后，过滤除去苯酚

D．鉴别环己烯和甲苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和甲苯中参考答案：B略3.一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是()A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C.可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D.它在一定条件下发生水解反应时,C—O键发生断裂参考答案：C该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用过滤的方法除去。4.下列说法正确的是（

）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略5.实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略6.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

合成PETG的单体最多有几种A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略7.氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是

A．红棕色

B．无气味

C．难液化

D．极易溶于水参考答案：D略8.现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：

（

）A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略9.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是

()A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化参考答案：A阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。10.下图表示可逆反应A（s）+B（g）

nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

B．只控制温度，则a比b的温度高，且△H>0

C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2

D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始参考答案：D略11.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O参考答案：D略12.在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是（

）A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应参考答案：C略13.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下充分反应，对反应放出的热量的说法一定正确的是

A、184.8kJ

B、92.4kJ

C、＜184.8kJ

D、＜92.4kJ参考答案：C14.下列说法中正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素D．CO2和SiO2都是直线型分子参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、单原子分子中不含有共价键；B、白磷是正四面体结构，键角为60°；C、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体．解答：解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累．15.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。①溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有

。②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有

。③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为

。④已知：常温时AgCl

Ag2CrO4的Ksp分别为1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.1×10－４mol?L－1,则此时溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

（答其中一点即可）。参考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤产品中混有NaCl；样品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称

_________；（2）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是

（填序号）；（3）任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式

______

；（4）上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有

（填序号）。参考答案：(8分)（1）2-甲基丙烷（2分）,（2分）bf（2分，少选给1分，多选不给分）,（3）符合即可（2分）,（3）af（2分，少选给1分，多选不给分）。略18.(14分)烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：

上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：

回答下列问题：（1）的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的摩尔质量是_________________。

（2）C与氢氧化二氨合银溶液反应的化学方程式是：______________________________________________________________。

（3）A的结构简式为__________________________________________。

（4）C转化F时②所加的试剂是

。

（5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。(不考虑顺反异构)______________________________________________________________。参考答案：（1）消去反应（2分）；醛基（2分）；58g/mol（2分