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文档简介
浙江省上虞中学2016届高三二轮复习氧化还原反应考纲展示1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应2、初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应
方程式的配平。【例1】将FeSO4固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,
生成Fe2O3、SO2和另一种化合物,则生成的另一种化
合物的化学式是
;有同学认为该分解反应得到
的固体产物中除Fe2O3外,还可能会有含有Fe元素的低
价态物质,请判断该同学的观点是否合理:
,
理由是
。SO3合理分解反应可能部分发生非氧化还原反应【题组一】判断某反应能否发生当判断一个反应能否发生时(1)首先区分是氧化还原反应还是非氧化还原反应。
氧化还原反应可能是置换反应、歧化反应、归中
反应及一般氧化还原反应。
非氧化还原反应可能是化合反应、分解反应、复
分解反应。(2)若是氧化还原反应时,则需从物质某些元素化合
价可能的变化进行分析。【例3】(2016年浙江高考样卷)
有人推测,海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从
氧化还原反应的角度说明该推测的合理性
,
。【例2】(2014浙江)一定条件下,气体CO2与FeO中的某
种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学
反应方程式
,并设计
实验方案验证该反应的产物
。CO2中碳元素化合价为+4价,具有氧化性,H2具有还原性,所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性CO2+2FeOCO+Fe2O3CO2+3FeOCO+Fe3O4一定条件一定条件【练1】NaNH2可以和某种化学物质制取重要的化工原
料氰化钠(NaCN),该物质是
。A.CB.CO
C.CO2
D.Na2CO3AB【练2】在加热条件下NH3与Fe2O3反应可生成FeO和N2,
产物氮气中
(填“可能”或“不可能”)含有N2H4
原因是
。可能N2H4中N的化合价为-2价,比NH3中N的化合价高【练3】从氧化还原反应角度分析,说明Na与液氨反应制
备NaNH2时是否会生成Na2NH、Na3N及原因:
,
。
会。因Na是活泼金属,具有强还原性,NH3中的H显+1价,具有氧化性,两者反应可以生成Na2NH或Na3N。【注意】判断一个氧化还原反应能否发生时,需留意
同元素发生的特殊氧化还原反应:歧化反应和归中
反应。【练4】某物质的化学式为CaHCl,则该物质能否与盐
酸反应并说明理由
,
。
能。CaHCl中H显-1价,HCl中H显+1价,两者能发生归中反应。【例4】完成以下氧化还原反应的离子方程式:(1)()Cr2O72-+()I-+
=()Cr3++()I2+
.
1
614H+
2
37H2O(2)()MnO4-+()H2O2+()H+=()Mn2++()H2O+()
.256285O2↑氧化还原反应配平步骤:
找变价、分升降、定其他(电荷守恒、元素守恒)。【题组二】氧化还原反应配平【练5】配平下列方程式:
(1)□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3(3)__Fe3++_____+__Cl2=___FeO42-
+____+__H2O(5)已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平:
OF2+
N2+
O2
=
NO2+
NF3(2)__P+
CuSO4+
H2O=
Cu3P+
H3PO4+
H2SO4(4)
__Na2Sx+
NaClO+
NaOH—
Na2SO4+
NaCl+
H2O【例5】(2016浙江)
(1)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
。(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式________。【题组三】直接氧化还原反应书写【练6】(2016浙江样卷)有人推测,海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热
液条件(如50MPa,300℃)下,矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应生成CH4的化学方程式
。NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4高温高压【练1】Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体
产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,发生反
应的化学方程式
。【例1】(1)K和NH3在一定条件下
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