化学-课本-高考同步提高

化学反应速率化学平 【化学反应速率及其影响因素 【平衡判定 【平衡图像 【平衡常数 【平衡计算 【等效平衡 反应 【放热反应和吸热反应 【热化学方程式 【反应热 电解质溶 【弱电解质的电离 【水的电离及溶液酸碱性 【盐类水解 【难溶电解的沉淀溶解平衡 原电池电解 【原电池 【电解池 【电化学应用 化学实 【基本操作与理论 【综合实验 本书由庞娟老师、老师编1化学反应速率化学平衡【化学反应速率及其影响因素】设 2CO-Q1反应速度为V1 2NH3+Q2反应速度同时增 对于反应2SO2（g）+O2（g） A．通入大量O2 2SO(g)＋O 2SO(g) 催化 v=(c2－c1)/某探究小组利用的溴代反应(CH3COCH3＋Br2HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色所需的①②③④增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 C．增大c(HCl)，v(Br2)增 D．增大c(Br2)，v(Br2)增＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的Na2S2O3A552B55C55D55温度1234 －1·min－1）表示，确的关系 FentonpHFe2＋解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。②c(p-CP)/10②c(p-CP)/10c/10-①②③21100③① 1002003004005003v(p-CP)= 速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2实验③得出的结论是：pH10 ①②③④⑤ C(S2O3 显色时间 的实验，显色时间t2的范围为 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率298K、308KHNO325.0mL、大理石用量为10.00g。 ①（）实探究HNO3浓度对该反应速率的实验①和探究① 探②③④4依据反应方程式1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2↑+1/2H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程。5【平衡判定】2:1

已知汽车尾气处理反应为2NO(g)＋2CO(g) C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)产 2Z(气)，一定 mol C．A、B、C的浓度不再变化aL1molX2molY气体，发生如下X(g) 2Z(g)6反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的低温、低 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol反应至4min时HCl的浓度为0.12mol·L－1H2的反应速率为0.03mol/(0.025QkJHCl100mL1mol·L－1NaOH恰TaI4(g)＋S2(g)，下列说法正

低温区低温区 高温区在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下7T钨可以发生反应：W(s)+I WI(g)；ΔH＜0(温度T＜T)。下列说法正T c(W)c(I1灯丝c(W)c(I1

c(WI2对平衡CO2(g) 升温增 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜01molA2molB4molC2molDP，使乙2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(1K不能移动)。下列说法正确的是BD保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后， B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大P保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)H2(g)和Br2(g)H2(g)+Br2反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 8在某温度下反应ClF(气)＋F2(气) ClF3(气)＋268千焦在密闭容器中达到,某温度下，反应N2O4(气) 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小在一密闭容器中，反应aA（气） 容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 2L密闭容器中气态物质XYZ，它们的物 列式计算该反应在0min～3min时间内产物Z的平均反应速率 (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是1 9nn32105tNOCOCO2N22NO＋2CO催化剂2CO2＋N2NOCO浓度如表：在上述条件下反应能够自发进行则反应的 0(填写“＞”“＜”“=”前2s内的平均反应速率v(N2) 在该温度下，反应的平衡常数K 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的 反应 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 原因 E1和E2 【平衡图像】N2O4(g)，H＜0NO2的百分含量(NO2%)， 1/2N(g)＋CO(g)；H=－373.4kJ·mol I在KI溶液中存在下列平衡：I ABCD3ABCD3T1 I(aq)＋I－(aqI(aq)的 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则若反应进行到状态Dv正)＞v逆在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产 D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等vv(正)平衡态v(正(v(逆 反应D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等【平衡常数】25X、Y、Z B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600)c(CO2)c(H2

催化

C[H2]=0.5mm·L1，C（HI）=4mol·L1，则此温度下反应①的平衡常数为 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ HX(g)的平衡常数为10。若1.0molHX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接 血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37K=220。HbCOHbO20.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的c(O2)A．COHbO2K=c(COc(HbO2(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋ ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率(v) 欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是 该反应的平衡常数表达式为K 若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 于”或“等于”）；升高温度其平衡常数值 COv(CO)=18mol/(Lmin)N2v(N2)=2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间012345 NO2的变化的曲线是O20~2s率 c．v逆(NO)=2v正 a．及时分离除NO2气 c．增大O2的浓 【平衡计算】，此时 生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于： X(g)4Y(g)＋Z(g)，H＜0X的浓度随时间变化

( C．若增大压强，则物质Y的转化率减小恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 726.8L(标况下)NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。n(平) (4)原混合气体中，a∶b 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a= 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2Fe3O40.50molSO2(g)0.030molO2(g)1L (列措施中有利于提高SO2平衡转化的有 SO2Na2SO4将黄铁矿的燃烧产物Fe3O4溶液于H2SO4后，加入铁粉，可FeSO4，酸溶过已知 H=－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率 的热量。则反应2NH(l)＋NO(l)=3N(g)＋4HO(l)的△H 2 2 17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(NO)=0.0120mol·L－1。计算反应2NO NO(g)的平衡2数

2为混合气体(17℃、1.01×105Pa)Cu科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1．0×105Pa、反应时间3h）: H3生成量（10- ΔH=+765.2kJ·mol-高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算 N2(g)+3H2(g)的平衡常数M(g)+N(g)=P(g)+Q ,达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率 若反应温度升高，M的转化 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol,L-1, 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。【等效平衡】CO＋H2O

催化高 CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molB．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molC．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molD．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加H2I20.1molHI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是甲aa00乙2aa00丙00aa丁a0aa M和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为 5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molC B．2molA、1molB1molHe（不参molB和1mol D．2molA、3molB和3mol H2I20.20mol·L－1H2的浓度（mol·L－1）是 某温度下在一容积可变的容器中反应2A（g）＋B（g） A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡 ymol和3amol，则x＝ 平衡时，B的物质的量 甲大于2 乙等于2丙小于2 丁可能大于、等于或小于 。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行 D．不能比较a和b的大小 反应【放热反应和吸热反应 ＜0据，科学家开发出了利用能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过1所示(E1表示正反应的活化能，E2表【热化学方程式】A．HClNaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/molH2SO4Ca(OH)2反映的中CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反应的 1mol1mol2mol270kJ)+已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)===CO2(g) △H=－393.51kJ·mol-1C(石)+O2(g)=== △H=－395.41kJ·mol-I2(g)+ 2HI(g)+9.48I2(s)+H2(g) 2HI(g)—26.48kJ，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)890kJ·mol－1C．CH(g)＋4O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；ΔH＝－890kJ·mol D．1/2CH(g)＋O(g)＝1/2CO(g)＋HO(l)；ΔH＝－890kJ·mol B．CH(1)＋22.5O(g)＝8CO(g)＋9HO(1)；△H＝－5518kJ·mol8 ＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol1×105Pa，298K条件下，2mol484kJ热量，下B．2H(g)＋O(g)＝2HO(l)；ΔH＝－484kJ·mol D．2H(g)＋O(g)＝2HO(g)；ΔH＝＋ 25℃、101kPa下，1gCO222.68kJ，下列热化 CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.8kJ/mol 2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452kJ/mol 2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－725.8kJ/mol 2CO2(g)+4H2O(l)；△H= 2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bkJ/mol 4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bkJ/molkJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．0.5C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O H=B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(1) C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);⊿H＝+Q0.025QkJHCl100mL1mol/LNaOH溶。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) kJ·mol-1。氢气的燃烧热 。已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ 热量，该反应的热化学方程式 示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ，P和Cl2一步反应生 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。【反应热】已知:(l)H2(g0.5O2(g)＝H2O(g);△H1＝akJ·2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g);△H2＝bkJ·H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l);△H3＝ckJ·2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);△H4＝dkJ· 今有如下3个热化学方程式： ΔH=aKJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=cKJ·mol-1 B．a、b和c均为正 13.213.2

Sn(s、白)；H3＝＋2.1 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)H2(g)+1/2O2(g)=2()；=25.kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=2()；=23C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O()；=－51kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+22()；=890.kJ/mol 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；△H=－701.0kJ·mol-2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)；△H=－181.6kJ·mol-则反Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△HA．+519.4kJ·mol- C．－259.7kJ·mol- D．－519.4kJ·mol-SF6S-F键。已知：1molS(s)转化为则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 B．－1220C．－450 D．+430下列各组热化学方程式中，化学反应的 前者大于后者的 ②稀溶液中 下列结论正确的已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/molZn(s)＋Ag2O(sZnO(s)＋2Ag(s)的H－317.3 B．－379.3C．－332.8 D．317.3A．CH3OH192.9kJ·mol= 4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ 4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ①1molH2436kJB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol1g121kJ1molO=O完全496kJ，水蒸1molH—O键形463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 B．557C．436 D．188己知：HCN(aq)NaOH(aq)反应的H12.1kJ/mol；HCl(aq)NaOH(aq)反应的H=55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于67.7 B．43.5C．+43.5 D．+67.7V1mL1.0mol/LHClV2mLNaOH溶液混合均匀后测量做该实验时环境温度为22 C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L17H2(gC2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol11411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H－44.2kJ·mol- C．－330kJ·mol- D．+330kJ·mlo-2H2O(g)= H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) C．ΔH3=ΔH1- D．ΔH3=ΔH1-己知：①CsO2(g)＝CO2(g)△H393.5kJ·mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；△H=-566kJ·mol-③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；△H=+141kJ·mol- 反应TiCl4+2Mg＝ 在 气氛中进行的理由。磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热 写出1molP与O2反应生成固态P2O3。电解质溶液【弱电解质的电离】 C．10mL1mol/L10mL1mol/LNaOH自来 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2 H++AlO— 2 2H＋＋CO 4 4 c(H＋)·c(CO2－

c(H＋)HSO、HClCHCOOH 9．20℃时，HS饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H 10HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A1.0molHA分子1.0LHA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化温度下HA的电离常数。【水的电离及溶液酸碱性】c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/Lxy的关系如图所示：该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH≠2在稀盐酸中cH()(KWKWa＝5时，A是强酸，B 室温时混合溶液中的c（H+）为 - （10-A． +4×105C．5×10- 5pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42ˉ)∶c(H+)约为 将溶液稀释到原体积的10倍 C．加入等体积0.2mol·L－1盐 c(CHCOO溶液 不c(CH3COOH)c(OH C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－、NO－ c(FC．c(H

c(HPH由小到

＝1×10－12，下列说法正溶液中存在

B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C点分反应后，所得溶液的pH＝7【盐类水解】 Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO—浓度的变化依次为 4251mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶c(NH＋)a、b、c(mol/L)A．a＝b4 HAbmol·L－1BOH混合溶液中，c(H＋)＝KWmol·LC．c（OH-）前者大于后33c(HCO－)＞c(OH－)＞3c(H＋) 2c(S2－)10（201 B．c（Na＋）=2c（SO2―）+c（HSO―）+c（HSO （Na＋）+c（H＋）=2c（SO2―）2c（HSO―）c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na 11（2010 C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+ D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+0.1molCH3COOHCH3COONa1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是B．c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝0.2 3D．c(CHCOO－)＋c(OH－)＝0.130.02mol/LCH3COOH0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶 D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝25pH＝11的NaOH溶液与pH＝3CH3COOH溶液等体积混合后，3c(CHCOO－)＋c(OH－)3pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO上图中ac(OH＝c(H＋c(CH3COO＋D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c4液中c(NH＋)＝c(Cl－)，则溶液的pH4 17．25pH=7时，下列关系正确的4A．c(NH4+)=c(SO42- B．c(NH4+)>c(SO2-44C．c(NH4+)<c(SO2- D．c(OH-)+c(SO42-)=40.1mol•L—10.10mol•L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结A．c(NH4+)>c(Cl—)，c(OH— B．c(NH4+)=c(Cl—)，c(OH—C．c(Cl—)>c(NH4+)，c(OH— D．c(Cl—)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH— c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(CH 1.000mol·L－120.00mL1.000mol·L－1pH和B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H4C．c点：c(Cl－c(NH4②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作灭火 FeCl32为了除去MgCl溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 2

③Na2S

平衡常数Ka＝1.8×10Ka1＝4.3×10Ka2＝5.6×10Ka＝3.0×10物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液： pH由小到大的排列顺序是 的是(填序号)。 体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填”大于”“小于”或”等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去) 常温时pH＝12的C液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前 ＝”表示)写出②的化学方程式 请回答：X晶体的俗名 Ⅱ．已知：在25℃时H Ka＝1.8×10醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 将(填”增大”“减小”或”不变”)。比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为mn，a与b的关系为a mol·L－1。以上三种金属离子中 (Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、Ksp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14) 用离子方程式解释土壤呈碱性的原因加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO－、CO2－ c(HCO)·c(OH②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质c(HCO)·c(OH ③已知在25℃时，CO2－水解反应的平衡常数即水解常数K＝ 3 c(CO2－3 c(OH－)c(H＋)。(填”＞”“＝”或上述混合液中共存在种粒子其中：c(HX)＋c(X－) 上述混合液显性填”酸”“碱”或”中，其原因用离子方程式表示为在。在25℃下，向0.1mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L－1硝酸银 25Ksp(AgCl)＝1.0×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2】Ⅲ．今有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水、②pH＝11NaOH溶液、③pH＝3的醋酸、④pH＝3的硫酸。 分别加水稀 10倍，四种溶液 pH由大到小的顺序； 。DFeCl3。。蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式。写出Al2S3的化学反应方程式。把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的 【难溶电解的沉淀溶解平3100mL0.01mol·L－1KCl1mL0.01mol·L－1AgNO3 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：aOH2()a2＋aq)＋OH－aq) C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH 质 4.96×10- 6.82×10- 4.68×10- 5.61×10- 2.64×10-时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2HFKa＝3.6×10－4，CaF2Ksp＝1.46×10－101L0.1mol/LHF溶液中加入11.1gCaCl2，下列有关说法正确的是 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 AgSOK2.0×10－5AgSO100mL 4＋ AgSO浓度随时间变化关系如右图[AgSOc(Ag)

100mL0.020

－41NaSO

沉淀滤液沉淀滤液1.0L模拟海水

1.0O1过①

加NaOH固体调至沉淀滤液过沉淀滤液②

△

3 3 已知：KCaCO)＝4.96×10－9；K(MgCO) Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－124.2gNaOHYCa(OH)2Mg(OH)2的混OH)3OH3（H+c原电池电解池【原电池用铜片、银片、CuNO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3geg 科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10+26OH－-26e－=4CO2+18H2O D．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极2控制适合的条件将反应2Fe3＋＋2－I 2Fe2＋＋I设计成如右图所示的原电池。2 —用电H2OCH3COOH4H+若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D．正极上发生的反应为：O2+4e–+2H2O=4OH–Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li035

0 NiO2。下列0 D．放电过程中Li＋向负极移动一种电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧C．CHOH(g)+HO(1)=CO Pb(s)SO42—(aq 氢气进入以磷酸为电解质的电池发电。电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O13.是我国研发和生产锂离子电池的重要 充 放充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6－

CoO2＋LiC6人工光合作用能够借助能，用CO2和H2O化学原料.下图是通过人工光合作用HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。 SOCl2易挥发中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 电池工作时电子流向（填“正极”— a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·HMnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量 )=(1)XY；；X；通入SO2的电极为 极区pH 电解质溶液中的H＋通过质子膜 (填“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气 22．氢氧电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电氢氧电池的能量转化主要形式 ，在导线中电子流动方向（a、b表示 该电池工作时，H2O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大△ 积与被吸收的H2体积比为 【电解池】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的.Cu2O的电解池示意图100mL含c(H＋)=0.30mol·L－10.04mol电子 反应为：FePO4+LiLiFePO4LiFePO4，负极材料是石墨，Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是4 4放 充 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－eOHNiOOHH2OB．充

NaClpH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈 2PbSO4(s)＋2H2O 放 Pb(s)＋PbO2(s)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O6.4gCu3.36L(标某小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡K1K2A指针偏转。下列有关描述正断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－b为石墨电极)．下列说法中，正确的是电解时，aBr－Cl－，说明当其他条件相同时前者C．装置③中外电路电子由a极流向b极11．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 B．电子沿ZnabCu路径流 D．片刻后可观察到滤纸b点变红 阴极上析出Cu的质量为A．0.64 B．1.28C．2.56 D．5.12电解过程中，铜电极上有H2产生

电电某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混D．a点是负极，b D．X与滤纸接触处变100g5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。①电源的N端 极②电极b上发生的电极反应 ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ④电极c的质量变化 ⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 丙溶 。ABC．KI溶液

。 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供 （填序号氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与电池相组合的新工艺可以节（电）①图中X、Y分别是 化钠质量分数a％与b％的大小