九年级化学酸碱中和反应详解演示文稿课件

九年级化学酸碱中和反应详解演示文稿第1页，共48页。九年级化学酸碱中和反应详解演示文稿第1页，共48页。优选九年级化学酸碱中和反应第2页，共48页。优选九年级化学酸碱中和反应第2页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（1）第3页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（1）第3提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热第4页，共48页。提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:

探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无第5页，共48页。探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色第6页，共48页。讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？第6页，共48页。

思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。第7页，共48页。思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaO为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。第8页，共48页。为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生

思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O碱酸水盐NaCl＝Na+

+Cl-注意：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！第9页，共48页。思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？Na

想一想：下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐第10页，共48页。想一想：下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水第11页，共48页。盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反中和反应的实质:+第12页，共48页。中和反应的实质:+第12页，共48页。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是

酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O第13页，共48页。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论练一练1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C第14页，共48页。练一练1.下列反应中属于中和反应的是()C第14页，

随堂练习

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别2.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物第15页，共48页。随堂练习名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuS

生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。第16页，共48页。生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2第17页，共48页。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O第18页，共48页。你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等

生活中的化学改良酸性土壤可以用熟石灰不能用氢氧化钠硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰或生石灰进行中和处理第19页，共48页。生活中的化学改良酸性土壤可以用熟石灰硫酸厂的污水中含有硫胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝第20页，共48页。胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧

生活中的化学被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。能用氢氧化钠吗？胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸第21页，共48页。生活中的化学被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O第22页，共48页。[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3H

随堂练习一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2第23页，共48页。随堂练习一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是(第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（2）第24页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（2）第2盐：由金属离子(包括铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（放热）酸+碱→盐+水第25页，共48页。盐：由金属离子(包括铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中中和反应的实质:+第26页，共48页。中和反应的实质:+第26页，共48页。

思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。第27页，共48页。思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaO

随堂练习1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2第28页，共48页。随堂练习1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是

随堂练习

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别2.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物第29页，共48页。随堂练习名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuS

生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。第30页，共48页。生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O第31页，共48页。[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3H化学与健康

人体酸碱性决定健康

血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。

科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。第32页，共48页。化学与健康人体酸碱性决定健康第32页，第33页，共48页。第33页，共48页。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度第34页，共48页。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表

相对精确的表示酸和碱的强弱——pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)第35页，共48页。相对精确的表示酸和碱的强弱——pH溶液的酸碱性:表示溶液三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2．溶液酸碱度常用pH来表示，

pH的范围通常在0～14之间。第36页，共48页。三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性

pH试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数1.pH的范围通常在0~14之间碱性增强酸性增强中性如HCl、H2SO4等溶液能使石蕊试液变红如NaCl等石蕊和酚酞试液都不变色如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝第37页，共48页。pH试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数1.pH

溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液﹤第38页，共48页。溶液的酸碱性与pH的关系:0滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性第39页，共48页。滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的PH试纸的正确使用方法:

测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。

1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：

2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

3、用PH试纸测定PH值时，应立即读数，时间一长PH试纸会变色，得到的结果一定是整数第40页，共48页。PH试纸的正确使用方法:测PH值时，

5、改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第41页，共48页。5、改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱

调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７第42页，共48页。调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7练一练：

1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释第43页，共48页。练一练：2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加

难点：中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。

中和过程pH的变化（思考：如果碱加入酸中该怎么变化呢）第44页，共48页。难点：中和反应中的图像变化1、酸加入碱中中和过程pH的变6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。

⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；

⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第45页，共48页。6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。⑴化工生人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6胆汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4粪便

4.6~8.4***第46页，共48页。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.4

⑸溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常第47页，共48页。⑸溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

第48页，共48页。⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH⑵测定生活中一些物质的pH，九年级化学酸碱中和反应详解演示文稿第1页，共48页。九年级化学酸碱中和反应详解演示文稿第1页，共48页。优选九年级化学酸碱中和反应第2页，共48页。优选九年级化学酸碱中和反应第2页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（1）第3页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（1）第3提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热第4页，共48页。提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:

探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无第5页，共48页。探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色第6页，共48页。讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？第6页，共48页。

思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。第7页，共48页。思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaO为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。第8页，共48页。为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生

思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O碱酸水盐NaCl＝Na+

+Cl-注意：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！第9页，共48页。思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？Na

想一想：下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐第10页，共48页。想一想：下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水第11页，共48页。盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反中和反应的实质:+第12页，共48页。中和反应的实质:+第12页，共48页。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是

酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O第13页，共48页。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论练一练1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C第14页，共48页。练一练1.下列反应中属于中和反应的是()C第14页，

随堂练习

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别2.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物第15页，共48页。随堂练习名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuS

生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。第16页，共48页。生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2第17页，共48页。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O第18页，共48页。你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等

生活中的化学改良酸性土壤可以用熟石灰不能用氢氧化钠硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰或生石灰进行中和处理第19页，共48页。生活中的化学改良酸性土壤可以用熟石灰硫酸厂的污水中含有硫胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝第20页，共48页。胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧

生活中的化学被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。能用氢氧化钠吗？胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸第21页，共48页。生活中的化学被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O第22页，共48页。[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3H

随堂练习一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2第23页，共48页。随堂练习一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是(第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（2）第24页，共48页。第十单元酸和碱课题2酸碱的中和反应（2）第2盐：由金属离子(包括铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（放热）酸+碱→盐+水第25页，共48页。盐：由金属离子(包括铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中中和反应的实质:+第26页，共48页。中和反应的实质:+第26页，共48页。

思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。第27页，共48页。思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaO

随堂练习1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2第28页，共48页。随堂练习1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是

随堂练习

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别2.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物第29页，共48页。随堂练习名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuS

生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。第30页，共48页。生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O第31页，共48页。[思考]试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3H化学与健康

人体酸碱性决定健康

血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。

科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。第32页，共48页。化学与健康人体酸碱性决定健康第32页，第33页，共48页。第33页，共48页。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度第34页，共48页。溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表

相对精确的表示酸和碱的强弱——pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)第35页，共48页。相对精确的表示酸和碱的强弱——pH溶液的酸碱性:表示溶液三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2．溶液酸碱度常用pH来表示，

pH的范围通常在0～14之间。第36页，共48页。三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性

pH试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数1.pH的范围通常在0~14之间碱性增强酸性增强中性如HCl、H2SO4等溶液能使石蕊试液变红如NaCl等石蕊和酚酞试液都不变色如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝第37页，共48页。pH试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数1.pH

溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液﹤第38页，共48页。溶液的酸碱性与pH的关系:0滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性第39页，共48页。滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的PH试纸的正确使用方法:

测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。

1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：

2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

3、用PH