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文档简介

微专题三碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算[专题精讲]1.反应原理2.图像分析向NaOH溶液中通入一定量的CO2

后，逐滴滴加稀盐酸至过量，依据图像特点判断溶液溶质成分：

[典例精析]1.已知溶质种类分析反应阶段【典例1】向

NaOH和

Na2CO3

混合溶液中滴加0.1mol·L－1

的稀盐酸，CO2

的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

据图回答下列问题。

(1)Oa段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

(2)a的值为________。

(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3

的物质的量之比为____。0.1L，a＝0.4－0.1＝0.3。(3)根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗HCl0.02mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1。

2.图像分析确定溶质种类

【典例2】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1

的盐酸，在标准状况下产生CO2

的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：AB(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

解析：CO2

与NaOH溶液反应时，据CO2

量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3

或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3L×0.15L＝0.03mol，所以c(NaOH)＝和NaHCO3

或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·－10.03mol 0.02L＝1.5mol·L－

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