四川省雅安市雨城区第二中学高二化学期末试题含解析

1、四川省雅安市雨城区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2C醋酸溶液用水稀释后，c(H)下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1参考答案：D略2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：BK2CO3、Na2CO3、

2、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。3. 下列元素中，属于第三周期的是 A氢 B碳 C氧 D氯参考答案：D略4. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D参考答案：D锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示

3、剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。故答案D。5. 下列分离提纯方法错误的是（ ） A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B分离碘单质与氯化铵，常用升华法C分离叶绿体中色素可采用纸层析法 D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略6. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3H2OH2CO3OH BHCO3OH=H2OCO32 CNaHCO3NaHCO3 DNH3H2ONH4OH 参考答案：D略7. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（ ）A单位时间内生成n mol O2的同时生成

4、2 n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NOC混合气体的颜色不再改变D混合气体的压强不再改变参考答案：B略8. 下列叙述正确的是()A常温下，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性CCH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小DpH4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH5参考答案：C略9. 现有四种基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负

5、性：D最高正化合价：=参考答案：AC【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价【解答】解：是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态

6、，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C正确；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故选：AC10. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的

7、三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述错误的是()A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀参考答案：B解析：A中是Fe与盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置(2)铜铁盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是Cu作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,Fe腐蚀快,产生H2多,故实验结束装置(1)左侧液面一定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干

8、燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。11. 下列说法中不正确的是 A阿司匹林属于解热镇痛的药物B食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂C误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒D明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒参考答案：D略12. 下列叙述中，正确的是 ( ) A 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) 3H2(g)

9、2NH3(g) H38.6 kJmol1C 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D 常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D略13. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3参考答案：B略14. 关于氧化剂的叙述正确的是 A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质参考答案：AD15. 温室效

10、应会导致全球气候变暖，其主要原因是ACO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B植物的光合作用吸收了CO2CCO2能放出能量，使地球变暖DCO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） I. 如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液的变化曲线。请回答： （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时与恰好完全反应，这种看法是否正确？_（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间（若正确，此问不答）。 （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_（选填

11、字母）。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞（甲）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸石蕊（乙）D酸碱石蕊（乙） （3）AB区间，则与大小关系是_。 A. 大于 B. 小于C. 等于 D. 上述三种情况都可以 （4）在D点时，溶液中_（填“”“”或“=”）。II. 时，某稀硫酸溶液中，已知： （5）该温度下水的离子积常数的数值为_。 （6）该温度下（），将的稀与的溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的=_。参考答案：（16分） （1）否。（2分）AB（4分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）=（2分） （5）（2分） （6）12（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

12、）17. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。参考答案：（1）负极（1分），CH3OH+H2O6e CO2+6H+；（2分）还原（1分），O2+4H+4e 2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）18. （17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_(5)CD的化学方程式为_(6)试剂Y的结构简式为_(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结