四川省资阳市天马中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市天马中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A、25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C、该体系中Ksp(CaF2)= D、该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D略2. 如图，烧杯中

2、的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）Ae电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体Bc电极周围溶液变红CA烧杯内Cu2+浓度降低DB烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状参考答案：B略3. 在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低参考答案：A4. 下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 k

3、Jmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1参考答案：B略5. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl参考答案：B略6. 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入适量的空气ABCD全部参考答案：D7. 下列化学用语中正确的是（ ） A.乙烯的结构式为CH2CH2 B. 葡萄糖的实验式为CH2OC. 醛

4、基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：参考答案：B略8. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B C D参考答案：B略9. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸 BNaOH NaOH CCuCl2 CuCl2 DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略10. 某反应的H=-80kJmol

5、-1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJmol-1B.逆反应活化能一定大于80kJmol-1C.逆反应活化能不大于80kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJmol-1参考答案：D略11. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略12. 下列离子方程式正确的是 （ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32= CO2H2OB澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH =

6、 CaCO3 + H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O参考答案：D略13. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNA D标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B略14. 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原

7、电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是()AFe比Pb活泼，始终作负极BFe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想参考答案：D开始时，电解质溶液是浓HNO3，Fe在浓HNO3中钝化，所以开始时Pb是负极：Pb2e=Pb2；随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，Fe变为原电池的负极：Fe2e=Fe2。由于最终Fe有剩余，所以不会生成Fe(NO3)3。根据Pb与浓HNO3反应：Pb4HNO3(浓)=Pb(NO3)22NO22H2O，过量的Fe与稀HNO3发生反应：3Fe8HNO3(稀)=

8、3Fe(NO3)22NO4H2O，可知反应产生了有害气体NO2、NO，会污染环境，不符合“绿色化学”思想。故选D。15. 下列食物中属于酸性食物的是A西红柿 B牛肉 C海带 D青瓜 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的

9、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L（结果保留小数

10、点后4位）参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考点】中和滴定【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出NaOH的浓度【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色

11、；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故

12、D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）已知：电解某溶液的化学反应为：，其中C为化合物，D、E为单质。（1）若D、E均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_（2）若n(D):n(E)=2

13、:1，D与C的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电解反应的离子方程式：_（3）若n(D):n(E)= 2:1，D为固态，D与C的稀溶液、浓溶液常温时均反应，写出D与C的稀溶液反应的离子方程式：_（4）若n(D):n(E)= 4:1，写出电极反应式：阳极_；阴极_。参考答案：（1）1:1（2）2 Cu2+2H2O 4 H+O2+Cu（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）4OH-4e-=2H2O+O2 ；4Ag+4e-_=4Ag18. （1）写出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为_，物料守恒为_，溶液中各离子浓度的大小关系为_（2）25时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，(题中a14，则Va/Vb=_且Va_Vb（填“”“”“=”）参考答案：略19. 在相同条件下进行Mg