四川省绵阳市云溪中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市云溪中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是 AC3H8 BCHCH CSO2 DCH2 = CHCH3参考答案：A2. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是（ ）A、含磷洗衣粉 B、酒精灯 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池参考答案：B略3. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y下列说法正确的是（）AY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3m

2、ol NaOHC1mol X最多能加成9mol H2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：AY中不含酚OH；BY中含2个COOH；CX中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应；DX中含酚OH、碳碳双键、COOC、NHCO、醇OH、COOH、C=O，结合常见有机物的性质来解答解答：解：AY中不含酚OH，则Y不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；BY中含2个COOH，则1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误CX中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成

3、反应，则1mol X最多能加成7mol H2，故C错误；DX中含酚OH，可发生取代、氧化反应等，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应等，含醇OH、COOH可知发生酯化、缩聚反应，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，选项C中注意COOC及CONH中C=O不能与氢气发生加成反应，题目难度中等4. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：BC5. 最近科学家冶炼

4、出了纯度高达999999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化 D与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快参考答案：D略6. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（ ）A紫草宁的分子式为C16H16O5B等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4C紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应D常温下紫草宁不

5、易溶于水参考答案：D7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是 参考答案：D8. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221 C231 D432参考答案：B9. X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 AX BY CZ DR参考答案：D10. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等

6、密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略11. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A甲烷的产量 B乙醇的产量 C乙烯的产量 D苯的产量 参考答案：C略12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大

7、压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略13. 下列原子或离子中,半径最大的是（ ）A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl参考答案：B略14. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是AC2H4、C3H8

8、BCH4、C5H8 CCH4、C3H8 DC2H6、C3H8参考答案：D略15. 下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。AF BCl CN DO参考答案： A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是 。该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是 。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是 。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应 。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuS

9、O4溶液中，无明显现象，则说明假设 （填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 观察反应速率的快慢收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答

10、：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。参考答案：（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1222 （3）镀件

11、AgNO354g变小（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+18. (12分)甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（）和（），用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H=QkJ/mol （）CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。图中的p1_p2(填“”或“”下同)，且Q 0；该反应的平衡常数表达式为 ；100，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O 的转化率为20%，则最初加入H2O(g)的物质的量为 。 (2)200压强为0.1 M

12、Pa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=?84kJ/mol （）在上述条件下，将1molCO、3molH2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kJ，则该条件下其化学平衡常数为；在上述条件下，将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是 。ACO体积分数更大 Bc(CH3OH)更大 C化学平衡常数减小 D吸收热量63kJ 参考答案：（1） 2mol c(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)（2）1.33(或4/3) AD19. 常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题： 甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 （填是、否）正确，说明你的理由是 。 乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸