天津河北区2022年九年级化学第一学期期中调研试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图中，O代表氮原子，代表氢原子。下列叙述不正确的是A甲图所示微粒能保持氮气的化学性质B乙图所示物质的每个分子中含有2个原子C丙图所示物质中氮元素的

2、化合价为3价D丁图所示物质属于混合物2金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A制造白炽灯灯丝熔点高 B制造飞机坚硬而质轻C制造保险丝硬度大 D制造装化工原料的容器耐腐蚀3推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂4地壳中含量最多的金属元素是ANBAlCFeDO5下列关于氧气的说法正确的是A保持氧气化学性质的微粒是氧分子B鱼可以在

3、水中生活，证明氧气易溶于水C分离液态空气获得氧气是化学变化，且氧气可用作火箭助燃剂D氧气化学性质比较活泼，所有物质都能与氧气发生反应6在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）A镁属于金属元素B核内质子数为12C原子核外电子数为24D相对原子质量为24.317稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（）A铈属于金属元素B铈原子中的质子数为58C铈的相对原子质量是140.1gD铈原子中的核外电子数是588蔗糖是储藏在某些植物中的糖,化学式为C12H22O11，关于蔗糖说法正确的是（ ）A蔗糖由碳、

4、氢、氧三种元素组成B蔗糖的相对分子质量是342 gC蔗糖是氧化物D蔗糖由12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子构成9一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的（ ）A中子数不同B质子数不同C核外电子层数不同D最外层电子数不同10如图所示的公共图标中，与消防安全无关的是（ ）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请写出符合下列要求的物质的化学式。（1）食醋中含有的酸是_；（2）炉具清洁剂中含有的碱是_；（3）农业上可用来作复合肥料的盐是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12水是一种重要的物质,在实验室里做实验时也有着十分重要的作用。请根据图简要回答问题。（1）图（a）烧杯中

5、水的作用是_。（2）图（b）中水的作用是_。（3）图（c）中水的作用是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。.总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是_。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，

6、为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的_，原因是_。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_（填字母）。A 稀盐酸不足B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C 装置气密性不好D 气球受到浮力的影响（3）小结：由

7、质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是_（填序号）。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为_。14我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是_ (填字母)。A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物

8、质C膜分离法也是一种分离混合物的方法D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液;加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;过滤;蒸发。下列操作顺序正确的是_(填字母),其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_ ABCD(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是_ 海水制镁。实际生产中,

9、步骤常选用_(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原氯酸钾的质量是多少克？16钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为_（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）_

10、参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、甲图中的微粒表示5个氮原子，由于保持氮气化学性质微粒的是氮气分子，每个氮气分子中含有2个氮原子，故应该是乙中的微粒，故叙述错误；B、由图示可知：乙图中的每个分子中含有2个氮原子，故叙述正确；C、由图示可知：丙中表示的物质是NH3，其中氮元素的化合价为3价，故叙述正确；D、丁的物质表示氮气和氢气的混合物，故叙述正确；故选：A。2、C【解析】物质的性质决定物质的用途。A. 制造白炽灯灯丝熔点高，故A正确；B. 制造飞机坚硬而质轻，故B正确；C. 制造保险丝熔点低。故C错误；D. 制造装化工原料的容器耐腐蚀，故D正确。3、A【解析】A

11、、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，错误；D、催化剂能改变物质的反应速率，但不是所有的反应都需要催化剂，错误。故选A。4、B【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝故选B5、A【解析】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的微粒是氧分子，说法正确；B. 鱼可以在水中生活，说明水中溶有氧气，不能证明氧气易溶于水，说法错误；C. 分离液态

12、空气获得氧气过程没有新物质生成，是物理变化，说法错误；D. 氧气化学性质比较活泼，但不是所有物质都能与氧气发生反应，说法错误。故选：A。6、C【解析】由上图镁元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。【详解】A、镁是金字旁，属于金属元素，故A正确；B、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数为12，原子序数=质子数=核外电子数，该元素的核内质子数为12，故B正确；C、该元素的原子序数为12，原子序数=质子数=核外电子数，原子核外电子数为12，故C不正确；D、相对原子质量的单位为“1”，该元素的相对原子质量为24.31，故D正确。故

13、选C。【点睛】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。7、C【解析】A、根据元素中文名称命名规则，铈是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确；B、元素周期表中每一格中间是元素名称，左上角是原子序数，因为原子序数=质子数，所以铈原子中的质子数为58，选项B正确；C、元素周期表中每一格中间是元素名称，正下方是相对原子质量，但相对原子质量的单位不是“g”，选项C错误；D、因为原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子中的核外电子数是58，选项D正确。故选C。8、A【解析】A、由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，故正确；B、相对分子质量的单位是1，不能带g ，故错误；C、蔗糖

14、是由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的，故错误；D、蔗糖是由蔗糖分子构成，而1个蔗糖分子是由12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子构成，故错误。故选A。9、B【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的质子数不同，故选B。【点睛】一种元素与另一种元素的本质区别是核内质子数不同。10、B【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，与消防安全有关，故A错误；B、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故B正确；C、图表示易燃物，容易发生火灾，与消防安全有关，故C错误；D、图表示禁止放油桶等易燃物，如果放了容易

15、发生火灾，与消防安全有关，故D错误。故选。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH3COOH NaOH KNO3 【解析】（1）食醋中含有的酸是醋酸；故填：CH3COOH；（2）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；故填：NaOH；（3）硝酸钾是一种盐，含有钾元素与氮元素，可用作复合肥；故填：KNO3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、指示空气中氧气的体积 吸收二氧化硫,防止空气污染 防止热的溅落物使瓶底炸裂 【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。【详解】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，该实验是测定空气中氧气的体积分数，

16、进入瓶内水的体积，就是红磷燃烧时消耗的氧气的体积，故水的作用是指示空气中氧气的体积。（2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，防止空气污染。（3）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，瓶中的水可以防止铁在氧气中燃烧生成的高温熔融物炸裂瓶底。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的 B CD 47.4kg 【解析】探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？、设计实验：小明同学将一定质

17、量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。、总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的。（2）小兵同学认为

18、碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为）也遵循质量守恒定律。根据B装置图，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，那么：A、稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，整个装置为密闭体系，装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，A选项不合理，不符合题意；B、碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，整个装置为密闭体系，杂质不参与反应，反应前后装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，B选项不合理，不符合题意；C

19、、装置气密性不好，生成气体会逸出反应体系，造成反应后装置的质量减小，C选项合理，符合题意；D、气球受到浮力的影响，称量质量时会小于实际的质量，D选项合理，符合题意；综上所述，小兵同学数据减少的原因可能是CD。（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量。分子数目、分子的种类、物质的种类可能会发生变化。故选；（4）设制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为x，则有：由 解得x=47.4kg答：制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为47.4kg。14、ABC D 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 Ca(OH)2 提纯并富集氯化镁（合理即可） 【解析】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。故选ABC；（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉