2021-2022学年湖南省衡阳市衡东县云开中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市衡东县云开中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于高分子化合物的是()。A淀粉 B油脂 C二肽 D蔗糖参考答案：A略2. 下列分散系中分散质粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3胶体 C少量植物油和水混合 D泥水参考答案：A试题分析：溶液中分散质微粒直径最小，A、该分散系是溶液，A正确；B、该分散系是胶体，B错误；C、该分散系是浊液，C错误；D、该分散系是浊液，D正确，答案选A。3. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生

2、反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温

3、度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判

4、断x的值是解题的关键。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫

5、。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。5. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D甲、乙、

6、丙、丁受热均易分解 参考答案：D 解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D硫酸加热不易分解，错误。 6. 下列各组微粒属于同位素关系的是A40 20Ca与40 19K B40 19K与39 19K C金刚石与石墨 DH216O与H218O参考答案：B略7. 下列图示不能说明某反应(或某可

7、逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )参考答案：C【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应； B. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应； C. 由图可知，反应速率先增大后减小，但不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应； D. 由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T1T2，升温后，反应物的体积分数减小，说明升温使平衡向逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应。故答案选C。8. 在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应

8、制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 A. B. C. D.参考答案：A9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略10. 原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟氯两元素在周

9、期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略11. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2 A B C D 参考答案：答案：C12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液

10、反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故错误；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br22Br-+I2，故错误；铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故错误；故选D。13. 在日常生

11、活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是AN、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。B洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D18O2和16O2是两种不同的核素参考答案：B略14. 下列叙述不正确的是A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水参考答案：C略15. 下列解释实验现象的反应方程式

12、正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生

13、激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：(1) 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。(2) 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。(3) 仪器的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。(4) 本实验需配置10molL1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如右图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。(5)实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式为 。参考答案：(1) (不要

14、求顺序，多选、少选、错选均不得分)(2) (答成“”也得分，其它答案不得分)(3) 使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分) 偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5) ClO+H2O2 = Cl+ O2 + H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有：鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述)。第一组对比实验：_。第二组对比实验：_。参考答案

15、：第一组对比实验：鸡蛋白溶液硫酸铵溶液水；鸡蛋白溶液无水乙醇水，看析出的沉淀是否能再溶于水第二组对比实验：淀粉溶液少量碘水数滴，分成两等份；一份加淀粉酶的水溶液数滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液数滴；同时水浴加热半分钟，同时冷水浴冷却，观察蓝色是否褪去略18. 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。参考答案：略19.