2021-2022学年广西壮族自治区河池市环江县高级中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区河池市环江县高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：D2. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C2：3 D2：5参考答案：A3. 右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2：浓

2、硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略4. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用

3、酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。5. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 （ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 Dab参考答案：AC略6. 参考答案：C7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反

4、应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）-2 + 2Fe（OH）3 +4KOH下列叙述不正确的是（） A放电时锌做负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3mol e，有2mol FeO42被还原参考答案：答案：D8. LiAl / FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为Al3eAl3+D充电时，阴极发生的电极反

5、应式为Li 2S+Fe2e2Li+FeS 参考答案：B略9. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将

6、少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O参考答案：A略11. （2009天津卷）下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D 甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。BCl3中B原子最外层电子数为6，而不是8电子稳定结构，B项错

7、误。CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。由于键长：CCCSiSiSi，因此熔点顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，D项正确。12. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2=2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。13

8、. 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳实验测知每生成1120 mL（标准状况）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）A6 B4 C2 D无法确定参考答案：C略14. 在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若03mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（） A015mol B02mol C 03mol D04mol参考答案：答案：A15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ ） A氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁

9、弱 B哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶（HrSO-4）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）制备无水乙醇的实验原理：由于乙醇95.6、水4.4组成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17)，这个沸点低于水的(100)也低于纯乙醇的沸点(78.3)，所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6尚含有4.4的水如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体

10、加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作见图甲),回流之后再蒸馏，可得99.5的乙醇，通常称为无水乙醇如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无

11、液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答； （1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?_ （2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行?_ （3）无水氯化钙常用作吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么?_ （4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氯化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏?_ （5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5?_参考答案：(1)本实验要求无水操作，要求严密防止大气中的湿气进入本体系。(2)不可行。如果塞

12、紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化钙可以用作吸水剂，但它受热后又可使结合的水再释出，达不到干燥的目的，又氯化钙也可以吸附乙醇。(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的，受热也不分解，所以不影响蒸馏纯乙醇。(5)冷凝管内管管壁等仪器的表面，尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水份相对多一些，纯度达不到99.5，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气。紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下： MnO4- + e-

13、MnO42-（绿色） （强碱性条件） MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+（无色）+ 4H2O（强酸性条件）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为_，还原产物为_。（填写化学式）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为_ 。用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填字母编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e稀硝酸 f稀硫酸 向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色M

14、nO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。参考答案： K2SO3 ；K2MnO4（各1分，共2分）4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）a；f（各1分，共2分）3.2 （2分）18. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-

15、+IO3-3SO42-+I-+3H+D当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol参考答案：C试题分析：A、还原性HSO3I，因此加入IO3时先和HSO3反应，3HSO3IO3=I3SO423H，再和I反应，IO35I6H=3I23H2O，因此氧化产物除SO3外，还有I2，故错误；B、消耗0.4molIO3的同时消耗HSO3的物质的量为1.2mol3mol，故错误；C、根据A选项分析，故正确；D、根据3HSO3IO3=I3SO423H，共生成1molI，根据IO35I6H=3I23H2O，当I和I2的物质的量之比为1：1，计算出此时消耗的IO3的物质的量为1/8m

16、ol，共消耗HSO3的物质的量为11/8mol，故错误。19. 羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应：化合物I可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 ，化合物在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 （2）化合物的结构简式为 ，化合物通过消去反应生成化合物I的化学方程式为 （注明反应条件）（3）化合物是化合物的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，的结构简式为 （写一种即可）（4）聚合物单体的结构简式为 用类似反应的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为 参考答案：（1）C10H10O2；+NaOH+CH3

17、OH； （2）；+NaOH+NaBr+H2O； （3）；（4）；CH3CCH+CO+CH3OH；考点：有机物的合成分析：（1）根据化合物的结构简式可写出分子式，化合物中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物与溴加成得，可知化合物为，化合物通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物是化合物的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH+CH3OH； （2）根据化合物与溴加成得，可知化合物为，化合物通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr