《氯及化合物》课件

1、氯及化合物PPT课件氯及化合物PPT课件、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价： -1，0，+1， +3， +5， +7 一、氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？2a、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价：一、氯原子的结颜色：状态：气味：密度： 溶解性：（水中） 易液化 ：黄色油状液体 ( 液氯)2、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）有毒性3a颜色： 易液化 ：黄色油状液体 ( 液氯)2、氯气的物理性质、氯气的化学性质与金属反应 与非金属反应与水反应 与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应4a、氯气的化学性质与金

2、属反应 与非金属反应与水反应 与碱液反2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl2 （现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中跟金属反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂5a2NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产2P5Cl2 2PCl5(固、白烟)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白雾)点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

3、）跟非金属反应6a2P5Cl2 2PCl5(固、白烟)H2Cl2跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HClO不稳定，见光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。7a跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HC工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4）氯气与碱反应漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分： Ca(ClO)28a工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2漂

4、白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉失效的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2光9a漂白原理：光11a跟还原性物质反应Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3(除去FeCl3中的FeCl2)3C12+2FeBr2 = 2FeCl3+2Br2(苦卤中提取Br2)C12+2KI = 2KCl+I2(用淀粉-碘化钾试纸检验Cl2)C12+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4(按体积比1：1混合后不具有漂白性)C12+Na2SO3+H2O = 2HCl+Na2SO4(除废水中的氯)10a跟还原性物质反应

5、Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3Cl2CH4 ， CH2CH2Cl2 ，跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）CH3ClHCl（取代）11aCl2CH4 二、氯水的成分液氯纯净物氯水混合物，因溶有氯气显浅黄绿色1、液氯和氯水的区别2、氯水的成分分析新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水：盐酸溶液3、新制氯水的性质氯气的强氧化性HCl的强酸性HClO的强氧化性、弱酸性Cl-的性质12a二、氯水的成分液氯纯净物1、液氯和氯水的区别2、氯水的成在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象 离子方程式或解释Cl-AgNO

6、3溶液白色沉淀Cl- +Ag + = AgClH+Na2CO3固体有气泡产生2H+ +CO32- = CO2+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+C12+2H2O = 4H+2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、 H+ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg + C12 = Mg2+2Cl-Mg + 2H+ = Mg2+H213a在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的4、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久

7、置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子 Cl2 、H2O、 HClO、ClO、 Cl、H、OHH2O Cl-、 H+无明显变化先变红后褪色变红 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体变成无色液体纯净物混合物混合物14a4、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不稳定性：2HClO 2HCl + O2光3)强氧化性：HClO能氧化许多物质（1）电子式？（2）性质？4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不

8、能大量共存。15a5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不稳定性：2H思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 分析其原因？pH试纸先变红后褪色。氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。思考2：氯气分别通入干燥的有色布条 和湿润的有色布条中的现象并 分析其原因？16a思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并pH试纸先变红后褪色。氯气漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧 化 漂 白不 可 逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白，不能漂白指示剂归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附17a漂 白 原 理漂 白 效 果

9、HClO氯水漂白粉N1、工业制法2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体?三、氯气的制法18a1、工业制法2NaCl + 2H2O 2NaO如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。19a如何除去Cl2中混有

10、的杂质气体？【原理】 MnO2+4HCl制备： 除杂： 干燥： 收集： 验满： _尾气处理： 饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl220a制备： 1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气：MnO2+2Na

11、Cl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O。21a1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2盐酸与MnO4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。5实验室也可用KMnO4、KCIO3与浓盐酸反应来制取Cl2 。16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 22a4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解现行中学化学教材中常见的性质与现象特征： (1)特殊颜色火焰颜色，如H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色；C

12、O、H2S、H2燃烧火焰为淡蓝色；CH4燃烧火焰为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色；钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。 物质颜色，如AgCl、Mg(OH)2、AI (OH)3、BaS04、CaC03等沉淀为白色；S、Agl为黄色；Na202、AgBr为浅黄色；Fe(0H)3为红褐色； FeS、Fe304、CuO、Mn02等为黑色。23a现行中学化学教材中常见的性质与现象特征： (1)特殊颜(2)具有唯一性的现象 NH3溶于水显碱性；NO在空气中变为红棕色；H2S具有臭鸡蛋气味；白磷在空气中自燃；Fe3+遇SCN一显血红色；在主族元素中，金属铝能与NaOH溶液反应产生氢气，硅能与NaOH溶液反应产生氢气；能使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色的为SO2。 (3)特殊实验 遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有SO42；遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀HNO3说明有Cl；银镜反应能检验醛基的存在。24a(2)