2023年安徽省合肥市琥珀中学高三化学测试题含解析

1、2023年安徽省合肥市琥珀中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A浓盐酸KMnO4AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AA BB CC DD参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A浓盐酸易挥发；B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸

2、具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀解答：解：A浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误； B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应

3、，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大2. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：

4、A3. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（） 检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇A. B. C. D.参考答案：C略4. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是()A该电池为可充电电池B每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD电子移动方向

5、：电极a磷酸溶液电极参考答案：B 【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，属于高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H+4e-2H2O。6. 实验是研究化学的基础。下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是 图 图 图 图A分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选图 B实验室制Cl2选图C除去Cl2中的HCl杂质选图 D称取一定质量NaOH选图参考

6、答案：A7. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、多元弱酸的酸

7、式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1m

8、mol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.

9、75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D错误；故选D8. 下列离子方程式正确的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32

10、D碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-参考答案：B9. 正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） AH、D、T互为同素异形体 BH2O2分子中含有非极性键和极性共价键CNH4Cl的电子式为： DCO2分子的比例模型图：参考答案：B试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、 H2O2的结构式为HOOH，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。10. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，

11、已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是 AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略11. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N-2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ） A8.64g B9

12、.20g C9.00g D9.44g参考答案：答案：B12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子参考答案：D略13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口

13、瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D参考答案：A略14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略15. 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠

14、溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ） ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO4?5H2O DCu4（OH）6SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，

15、直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(

16、含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。参考答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。略18. （本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.03470

17、90.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式 （3分）（2）若要得到CrO42应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72电离平衡常数为K3，则K2 K3（填、9（2分） （3）（2分） （4）1mol/L（2分）19. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）500 平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1