2022年湖北省襄阳市襄樊东风中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年湖北省襄阳市襄樊东风中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略2. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先

2、放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2参考答案：BD3. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C略4. 有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二

3、烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯;环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )A. B. C. D. 参考答案：A甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；邻二甲苯与溴水不反应，不选；环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。5. 下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )A.12和17 B.1

4、3和16 C.11和17 D.15和8参考答案：A略6. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B该过程为取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚参考答案：略7. 利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（ ）A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不

5、可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。8. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 一段

6、时间后,a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；Ba处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；Ca处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。9. 短周

7、期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 （ ）A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略10. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可

8、以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D11. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.参考答案：B略12. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D188参考答案：C略13. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子

9、C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：B略14. 不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液参考答案：D15. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO

10、37H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS参考答案：B【知识点】元素化合物解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化

11、硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出溶液中无 。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有 ，不

12、含有 。气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。参考答案：（1）溶液中无Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的

13、CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0

14、.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：NaOH

15、溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是

16、碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；若OAAC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A点数值为80

17、，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点18. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多