2022年黑龙江省伊春市宜春阳乐中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年黑龙江省伊春市宜春阳乐中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、磷酸 C、硝酸锌 D、氯化铜参考答案：C略2. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是AX中可能有HBr BX中一定有SO2CX中一定没有CO2 DX中一定有HCl参考答案：B略3.

2、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略4. 下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A装置可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B装置中的Cu一定作正极C当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64gD当装置广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体参考答案：B5. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶

3、解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为 0.92 gB图中V2为 100C整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ点m1为0.78参考答案：B由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，则V1为

4、=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL20mL=20mL，其物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+

5、3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D错误；12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g

6、) H4则H4的正确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2-3H3）D.H4=（H1-H2-3H3）参考答案：A7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KS

7、CN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略8. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是JR A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项

8、实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或H

9、SO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3强，故D错误。故答案选A10. 下列说法正确的是 A若发生A2+ 2D-2A-+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 参考答案：C略11. 向15mL 0.1molL-1KO

10、H溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是： A.在A、B间任意一点c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+) B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5 C.在C点：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+) D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+)参考答案：D略12. 下列是有关2008年北京奥运会的宣传报道，其中有明显错误的是（ ） A北京奥运会吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙稀），其单体是CH

11、2=CHCl B北京奥运会火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小 D北京奥运会奖牌金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：答案：C13. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）参考答案：B A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。14. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减

12、少20ml（气体体积均为同温同压下）混合烃的组成可能为（）AC2H4和C2H2BC2H6和C2H4CCH4和C3H4DC4H10和C2H4参考答案：考点：有关混合物反应的计算.专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10 x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=152，故y=

13、3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法15. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置可以制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：B【知识点】实

14、验 解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的 量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L

15、硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 (3)实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取

16、少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原

17、料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比为_ 。准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：

18、Fe3+ + CuCl Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。参考答案：答案:（1）5:11 2（2）符合标准（97.9196.50%） 2 18. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加

19、热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量