2022年贵州省遵义市湄潭县鱼泉镇中学高一化学期末试题含解析

1、2022年贵州省遵义市湄潭县鱼泉镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为 。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式： 。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为 。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一

2、CH2一CH3- （各2分）（3）C5H10O2（2分）略2. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )ASi BP CS DCl参考答案：D略3. 元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B4. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加

3、入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。5. 现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考

4、答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大6. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶

5、于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略7. 下列实验中均需要的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验常用仪器及试剂分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧

6、杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累8. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该

7、观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：略9. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH参考答案：D略10. 下列说法中正确的是()A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B. 能

8、使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42D. HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质参考答案：B试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.11. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬时凝固形成

9、了“暖冰”。下列说法正确的是A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D略12. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A. B. C. D. 参考答案：D【详解】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不

10、存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯环中的碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，碳碳双键和碳碳三键可以发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，故正确。故选D。13. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸

11、入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b参考答案：A14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A. X的核电荷数比Y的小B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC. X的离子半径比Y的大D. X的最高化合价比Y的低参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，则AX元素处于第四周期、Y处于

12、第三周期，X的核电荷数比Y的大，A错误；BX阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为-2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，B错误；C两离子电子层结构相同，原子序数XY，故离子半径：XY，C错误；DX原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构与位置的关系、微粒半径等，解答的关键是根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置。15. 下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3、 (NH4)2S、 Al2O3、 Al(OH)3、 AlA全部 B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

13、. 实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨

14、气已收集满D该装置会形成红色喷泉参考答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？ （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2