2022年河北省唐山市科技大分院高一化学期末试卷含解析

1、2022年河北省唐山市科技大分院高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 参考答案：C2. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略3. 下列实验方案

2、合理的是A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略4. 如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓H2S04参考答案：B干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红

3、布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则ANaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；CCa(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。5. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确

4、的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略6. 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物。参考答案：D略7. 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ）。A、反应器内压强不随时间变化而变

5、化 B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗参考答案：C略8. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体53.0gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：C【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分

6、析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答【解答】解：A配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L0.5L286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

7、，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D略10. 下列物质中不属于混合物的是 A汽油 B溴乙烷 C聚乙烯 D天然气 参考答案：B11. 下列实验现象的描述错误的是A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D. FeCl

8、2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀参考答案：CA. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C. 四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。12

9、. 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是AN2和O2 BCO2和O2 CSO2和CO2 DNO和HCl参考答案：B略13. 下列有关电解质的说法正确的是( ) A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质参考答案：D略14. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A. 稀硫酸和锌粒反应B. 二氧化硫和氧气反应C. 浓硫酸和铜反应D. 二氧化硫和水反应参考答案：C【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，S元素的化合价没有发生变化，A不符合

10、题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAC. 标准状况下

11、，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：B【详解】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO

12、42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。A B C D E实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： （3）为了达到实验目的，进行操作后，如何判断溶液中SO42已除尽，其方法有_。A静置，向上层清液中滴加

13、硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽B静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽C静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽D静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽E静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽参考答案： CD （1）试管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引进了硝酸根离子，难除去（3）BD （1）操作是将NH4HCO3加热分解，可在试管中进行。（2）钡离子能与

14、硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度

15、（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，

16、答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用18. （7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编 号组成A的物质的化学式（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)