第18讲：硫及其化合物

1、2 2硫的物理性质硫的物理性质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于于酒精，易溶于_。 考点一硫考点一硫 1 1硫的存在硫的存在(1)(1)游离态：硫单质俗名游离态：硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿在，如硫铁矿(FeS(FeS2 2) )、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS(CuFeS2 2) )、石膏、石膏( (_) )和芒硝和芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)等。等。硫黄硫黄火

2、山口火山口CaSOCaSO4 42H2H2 2O O淡黄淡黄CSCS2 23硫的化学性质硫的化学性质化学化学性质性质与与金属金属反应反应与与 Na Na 加热爆炸：加热爆炸：与与 Fe Fe 加热生成黑色固体：加热生成黑色固体：与与 Cu Cu 加热生成黑色固体：加热生成黑色固体：与非与非金属金属反应反应与与 O O2 2生成无色刺激性气味气体：生成无色刺激性气味气体：与与 H H2 2生成无色臭鸡蛋气味气体：生成无色臭鸡蛋气味气体：其他其他反应反应与强氧化剂反应，如与浓硝酸，浓硫酸等与强氧化剂反应，如与浓硝酸，浓硫酸等2NaS Na2SFeS FeS2CuS Cu2SSO2 SO2点燃SH2

3、 H2SS6HNO3(浓浓) H2SO46NO2 2H2OS2H2SO4(浓浓) 3SO2 2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O与强碱，如氢氧化钠与强碱，如氢氧化钠 考点二硫的氧化物考点二硫的氧化物 环境保护环境保护 有毒有毒1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的_气体，密度比空气大，易气体，密度比空气大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。液化液化(2)化学性质化学性质SO2H2O H2SO3（中强酸）（中强酸）NH3、Cl2 、SO2 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（亚硫酐

4、）（亚硫酐） SO2（少量）（少量）2NaOH=SO2（过量）（过量）NaOH=Na2SO3H2ONaHSO3 SO2化学性质化学性质还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）弱氧化性：弱氧化性：漂白性漂白性: :能和某些有色物质结合成能和某些有色物质结合成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 2SO2O2 2SO3SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）3SO22HNO3（稀）（稀）2H2OSO22H2S3S2H2O3H2SO42NO物质物质HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭，胶体活性炭，胶体原理原理 实质实质效果效果范围范围 2.

5、2.漂白性物质的比较漂白性物质的比较氧化有色物质氧化有色物质与有色物质结与有色物质结合生成合生成 无色物无色物质质将有色物质的分子将有色物质的分子吸附在其表面吸附在其表面氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附物理吸附永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性可漂白大多数可漂白大多数有色物质，能有色物质，能使使紫色石蕊紫色石蕊褪褪色色可漂白某些有可漂白某些有色物质，使色物质，使石石蕊试液变红蕊试液变红可吸附某些有色可吸附某些有色物质的分子物质的分子溶液溶液石蕊试液石蕊试液加有酚酞加有酚酞的的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品红溶品红溶液液现象现象SO2的

6、性质的性质【要点深化要点深化】1 1将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：的现象与其体现的性质如下：变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色 褪色褪色溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水溶于水显酸性显酸性还原性还原性还还原原性性漂白性漂白性(2)化学性质化学性质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应反应的方程式为：的方程式为：H2OSO3_(剧烈，放出大量的热剧烈，放出大量的热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3 (除去除去SO2中的中的SO3)3三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点熔点

7、16.8 ，沸点，沸点44.8 ，常温下为，常温下为_，标准状况下为标准状况下为_。液态液态固态固态H2SO4CaSO4CaSO4+H2ONa2SO42SO2H2O（思考）（思考）SO2 与与 CO2 常用的鉴别方法？常用的鉴别方法？答：答：用品红溶液，使品红溶液褪色的是用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品，不能使品红溶液褪色的是红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象是，无明显现象是 CO2。 2H2SSO2用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象是，无明显现象是 CO2。2KMnO45SO22H

8、2O K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是，无明显现象的是 CO2 Br22H2OSO2 2HBrH2SO42H2O3S 例例1某探究学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明浓某探究学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和和CO2生成。生成。(1)实验室可观察到装置实验室可观察到装置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液不瓶的溶液不褪色。褪色。A瓶的作用是瓶的作用是 _ ，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用是瓶的作用是_验证产物中有验证产物中有SO2除去产物中

9、的除去产物中的SO2验证产物中验证产物中SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去 例例1某探究学习小组某探究学习小组利用下图中所列装置设利用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反木炭粉在加热条件下反应有应有SO2和和CO2生成。生成。(2)装置装置D中所盛的液体是中所盛的液体是_，可验证的产物，可验证的产物是是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为为_，该装置在整套装置中的位置是，该装置在整套装置中的位置是_，理由是理由是_。澄清石灰水澄清石灰水CO2无水无水CuSO4A前前产物气流通过产物

10、气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在时会带出水蒸气，所以必须在A之前之前下列化学实验中，能证明某种中学常下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为见气体为SOSO2 2的是的是( ()能使澄清的石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；色石蕊试纸变红；既能使品红溶液褪色又能既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的将其通入足量的NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使通入溴水，能使溴水褪色，再

11、滴加溴水褪色，再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产生产生A A都能证明都能证明 B B都不能证明都不能证明C C都能证明都能证明 D D只有只有能证明能证明C(2)危害：形成酸雨危害：形成酸雨(pH_)。4硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染(1)来源：来源：5.6引起硫酸型酸雨的引起硫酸型酸雨的 SO2：引起硝酸型酸雨的引起硝酸型酸雨的 NOx： (3)治理：治理：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；主要是机动车尾气排放等主要是机动车尾气排放等直接引起人的呼吸系统疾病；直接引起人的呼吸系统疾病；使土

12、壤酸化，毁坏森林等；使土壤酸化，毁坏森林等；腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾气经处理再排放等工业气体、汽车尾气经处理再排放等5、H2S（1）物理性质）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水无色有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水（2）化学性质）化学性质可燃性、可燃性、还原性还原性、水溶液有弱酸性、水溶液有弱酸性（3）实验室制法）实验室制法FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃烧）（不完全燃烧）点燃点燃2H2S + 3O

13、2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）（完全燃烧）点燃点燃 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元强酸。的二元强酸。纯净的硫酸为纯净的硫酸为 色、色、 状液体，密度比水状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有 现象现象 。因此，浓硫酸稀释时，只因此，浓硫酸稀释时，只能能 ， 并不断并不断 。 考点三、考点三、1 1、硫酸的性质、硫酸的性质不挥发性不挥发性 高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中沿烧杯内壁慢慢注入水中搅拌搅拌（1）物理性质）物理性质（2）稀硫酸的通性）稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与

14、稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及及_发生反应。发生反应。酸碱指示剂酸碱指示剂与活泼金属与活泼金属与碱性氧化物与碱性氧化物与碱与碱与某些盐与某些盐（3）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） 吸水性吸水性（做干燥剂，不能干燥碱性及某些还原性气体）（做干燥剂，不能干燥碱性及某些还原性气体）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。高沸点性、强酸性、高沸点性、强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性吸

15、水性、脱水性、强氧化性脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（浓）（浓）Cu2 H2SO4（浓）（浓）强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H H2 2SOSO4 4，如遇铁、铝等金属会，如遇铁、铝等金属会钝化钝化H2S+H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2OCO22SO22H2OS +SO2+2H2O（2） SO42-的检验的检验 用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化酸化的的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干扰干扰。足量足量稀盐

16、酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）2、硫酸盐、硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐被检液被检液品红品红溶液溶液气体气体足量足量稀盐酸稀盐酸褪色，含有褪色，含有SO32-（3） SO32-的检验的检验被检液被检液足量盐酸足量盐酸白色白色沉淀沉淀 足量足量 BaCl2有无色刺激气味气有无色刺激气味气体产生，含有体产生，含有SO32-H2SO4SO3SO2S含硫矿石含硫矿石如如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生产早期生产)高温高

17、温（1）反应原理）反应原理3、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法 沸腾炉沸腾炉催化反应室催化反应室吸收塔吸收塔(2)生产中三废的处理生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理 一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉渣、矿灰炉渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖三三. .氧族元素的原子结构及性质氧族元素的原子结构及性质名

18、称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po名名 称称性性 质质氧气（氧气（O2）臭氧（臭氧（O3）化化学学性性质质氧化氧化性性相互相互转化转化用途用途注意：注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。生物的保护伞。氟氯烃氟氯烃是破坏臭氧层的是破坏臭氧层的“元凶元凶”。2O3 = 3O2催化剂催化剂3O2 = 2O3放电放电1、O2与与O3（同素异形体）（同素异形体）强氧化性强氧化性，能氧化大多数，能氧化大多数金属单质、非

19、金属单质及金属单质、非金属单质及还原性化合物还原性化合物极强极强的氧化性的氧化性，可以氧化，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧等在空气中或氧气中不易被氧化的物质，气中不易被氧化的物质，能使石蕊试液褪色。能使石蕊试液褪色。维持生命活动，氧化剂维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂脱色剂和消毒剂 例如O3+2KI+H2SO4 I2+H2O+K2SO4 +O2名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）化化学学性性质质热稳热稳定性定性稳定稳定氧化性氧化性还原性还原性用途用途维持生命活动维持生命活动2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2SO2H2O2H2

20、SO42MnO45 H2O26H 2Mn25O28H2O氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 = 2H2OO2MnO2注意：注意： H2O2既具有氧化性，又具有还原性，既具有氧化性，又具有还原性，但以氧但以氧化性为主化性为主(杀菌、漂白性杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。只有遇到强还原剂才显示。习题习题1：城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂：城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了

21、剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的臭氧的 ，它能氧化，它能氧化PbS为为PbSO4而而O2不能，试配平：不能，试配平：PbSO3PbSO4O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：应中有氧气生成，则反应的化学方程式是： ，还原产物是还原产物是 。强氧化剂强氧化剂O32KIH2OO2I22KOHKOH1 4 1 4【习题习题2 2】对以下对以下AD四个涉及四个涉及H2O2的反应的反应(未配平未配平)，填写空白填写空白 ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH

22、2O2一一H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十十K2CrO4+H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是仅体现氧化性的反应是 (填代号填代号)(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是既体现氧化性又体现还原性的反应是 , (3) H2O2体现弱酸性的反应是体现弱酸性的反应是 (填代号填代号)， 其理由为其理由为 DCA 盐酸是为人熟知的强酸，它与盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应反应除了生成盐以外还得到除了生成盐以外还得到H2O2，按照，按照“强酸可制取弱酸强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质表现出弱酸的性质 1 1

23、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（A A）最外层电子数相等）最外层电子数相等 （B B）原子半径依次增大）原子半径依次增大（C C）因核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大）因核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大（D D）阴离子的还原性依次增大）阴离子的还原性依次增大2 2下列关于硒的叙述中，不正确的是（下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）（A A）硒可以跟钠组成化合物）硒可以跟钠组成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒化氢的水溶液呈强酸性）硒化氢的水溶液呈强酸性 （C C）亚硒酸是一种中强酸）亚硒酸是一种中强酸（D D

24、）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒C B3 3钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（化合物最不可能具有的性质是（ ）。）。 A A钋是能导电的固体钋是能导电的固体 B B钋的氧化物的水化物至少有两种钋的氧化物的水化物至少有两种 C C钋与氢气不能直接化合钋与氢气不能直接化合 D D钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定D【要点深化要点深化】 1 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转换规律硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价

25、升高或降低时，一般升高或降低到其相当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如邻的价态，即台阶式升降，如：在如图在如图121所示的转化关系中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。均为常见物质。已知已知B、D都是淡黄色固体，且都是淡黄色固体，且A与与D可反应生成离子化合物可反应生成离子化合物I，B与与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，F_，H_。(2)写出写出C的电子式：的电子式：_，写出，写出H2O2的电子式：的电子式：_。(3)用电子式表示

26、用电子式表示I的形成过程的形成过程_。(4)写出写出BC、EF的化学反应方程式：的化学反应方程式：BC_，EF_。NaSO3Na2SO4或或NaHSO43H2O与与H2O2名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）分子结构分子结构 分子极性分子极性物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）（存在氢键）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与水混合，得得双氧水双氧水极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体元素名称元素名称氧氧硫硫硒硒碲碲元素符号元素符号OSSeTe元元素素性性质质主要化合价主要化合价金属金属性与性与非金非金属性属性与金属反应与金属反应H2R的形成的形成H2R的稳定性的稳定性H2R(aq)的酸的酸性性H2RO4的酸性的酸性递变规律递变规律单质的单质的物理性物理性质质颜色、状态颜色、状态密密 度度熔、沸点熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强无色气体无色气体黄色固体黄色固体灰色固体灰色固体