湖北省武汉市2017届九年级化学下学期3月月考试卷(含解析)

1、2016-20172016-2017 学年湖北省武汉市部分学校九年级（下）月考化学试卷（3 3 月份）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项.每小题3分，共24分）1根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A.酿制甜酒B.煤炭燃烧C.瓷器破碎D.钢铁生锈2.下列说法正确的是（）A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动B.空气是由空气分子构成的C.含有氧元素的化合物都是氧化物D.不同种元素最本质的区别是中子数不同3.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2QCO+2H2O,下列关于X的说法正确的是（）A. X由碳、氢、氧三种元素组成B. X的相对分

2、子质量为16C.C中碳、氢元素的质量比为1:4D. X属于氧化物4.高氯酸钾（KCIQ4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表.下列说法正确的是（）温度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20C时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C有结晶现象5.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）25tnL配战3蟲酸盐酸比较Zn和Fe的金属活动性强弱探究铁钉生锈时02是否参与反应比较红磷和白磷的着火点测定空气中02的含量6.如图表示一

3、定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）C.固体中锰元素的质量分数D.固体中钾元素的质量7为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（）A.B.C.红磷B.生成02的质量心豪粉蒸馆水D.4序号样品成分所选试剂实验操作5ACQ(CO氧气点燃BFeCl2溶液(CuCl2)铁粉加过量的铁粉，充分搅拌后过滤CFe(Cu)稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥DKCl(MnO)水溶解、过滤、洗涤、干燥A.AB. B C. C D. D&将一定量的铁粉投入到Zn(NO)2、Cu(NG)2、AgNO的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液关于该

4、实验有以下说法：1滤渣中一定有银，可能有铜和铁；2滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；3向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；4若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；5若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌.6反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量以上说法正确的是()A.B.C.D.二、非选择题(本题包括5小题，共26分)9如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置 如图2所示.(1)_该元素原子的核电荷数为 _ ，在化学反应中该原子易电子；(2)_ 图2所示装置中发生反应的化学方程式为.10

5、.tC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.6(1)烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？_ (填“是”、“否”或“无法判断”)；(2)_烧杯中溶解的溶质是(写名称或化学式)；(3)_ 将tiC时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量_g;(4)_ 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是.A.烧杯内溶液中溶质的质量分数v烧杯内上层清液中溶质的质量分数B.蒸发一定量的水，烧杯一定有固体析出C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解D.将温度升高到t2C，烧杯中固体一定全溶解，并成为

6、不饱和溶液(不考虑水的蒸发)E.将温度升高到t2C，烧杯内溶液的质量=烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)11. A、B、C D E是初中化学常见的物质其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：(1)写出C D各物质的化学式：C_;D _.(2)_ 写出反应的化学方程式：;擀F撬帜Ji圈I7(3) 将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液 中溶质一定是，(写化学式)，滤渣一定是(写化学式).12某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究.【提出假设】该反应的气体产物中有二氧

7、化碳和其他气体.8【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气.【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应通过测定反应前后相关物质的质量进行判断.【进行实验】操作步骤实验现象及分析取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中.打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中.先通一段时间氮气.夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物.停止加热，再通入一段时间氮气.实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g,称得C瓶中液体增重0.4g.不用填水应从端注入（填 “a” 或“b”）目的是 玻璃

8、管中的现象是目的是_ 、_ .（至少答2点）结论：原假设（填“成立”或“不成立”），理由是（用计算式表示）13某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g.加热时间/min0tit2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气_g.910(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数.112016-2017学年湖北省武汉市部分学校九年级（下） 月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共24分）1根据日常经验

9、和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）A、酿制甜酒B.煤炭燃烧C.瓷器破碎D.钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化.C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.故选C.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看

10、在变化中有没有生成其他物质.2.下列说法正确的是（ ）A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动B.空气是由空气分子构成的C.含有氧元素的化合物都是氧化物D.不同种元素最本质的区别是中子数不同【考点】分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物；元素的概念.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类.【分析】A.根据分子的基本性质回答；B.空气是混合物；C.根据氧化物的概念来分析；D.根据元素的概念来分析.12【解答】解：A.墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确；B.空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误；C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素

11、，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误；D.元素之间的本质区别是质子数不同，故错误.故选A【点评】本考点考查了分子的性质、空气的组成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知识点比 较多，要加强记忆，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中3.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2QCO+2H2O,下列关于X的说法正确的是（ ）A. X由碳、氢、氧三种元素组成B. X的相对分子质量为16C. C中碳、氢元素的质量比为1:4D. X属于氧化物【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量 比的计算.【专题】化学用语和质量守恒定律

12、.【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.【解答】解：由X+2Q=CQ+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH.A、X由碳、氢元素组成，错误；B、X的相对分子质量为16,正确；C、C中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，错误；D X不是氧化物，错误.故选B.【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不 变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.4高氯酸钾（KCIQ4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（）13温度/c20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸

13、钾的溶解度随温度升高而减小B. 20C时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C有结晶现象【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；B、 根据20C时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；C、 根据60C时，高氯酸钾的溶解度为7.3g进行解答；D根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答.【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而

14、增大，故A错误；B、20C时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20C时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；C、60C时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=7. 3g+100gX100% 6.8%, 故C错误；D根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C有结晶现象，故D正确.故选：D.【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体.14A.沁盐酸5皿盐酸比较Zn和Fe的金属活动性强弱探究铁钉生锈时0

15、2是否参与反应比较红磷和白磷的着火点测定空气中02的含量【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件 及其防护；燃烧与燃烧的条件.【专题】实验设计题.B.D.5.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）屈1團2 315【分析】进行对比试验要设计好常量和变量；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体.【解答】解：A、比较Zn和Fe的金属活动性强弱， 稀盐酸浓度应该相同， 而使用的盐酸浓度不同, 因此不能比较铁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的；B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过

16、观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时02是否参与反应，该选项能够达到实验目的；C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；D木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项不能 达到实验目的.故选：B.【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.6.如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（y 40时间A.固体中氧元素的质量B.生成Q的质量C.固体中锰元素的质量分数D.固体中钾元素的质量【

17、考点】实验室制取氧气的反应原理.【专题】空气与水.【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合 各物质即元素在反应中的变化情况来分析.【解答】解：A.反应后生成的氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止 后不变，由于生成的二氧化锰、锰酸钾中也有氧元素，故最后不能为0,故符合该图象错误.B.生成氧气的质量不断增加，不符合该图象.C.反应前后固体中锰元素的质量不变，但固体 的质量不断减小， 所以16从开始反应其质量分数就不 断增大，反应停止后不变，符合该图象.D.反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体 的质量不断减小， 所以从开始反应其

18、质量分数就不 断增大，反应停止后不变，符合该图象.故选：CD【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用.7.为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（）17序号样品成分所选试剂实验操作ACQ(CO氧气点燃BFeCb溶液（CuCl2）铁粉加过量的铁粉，充分搅拌后过滤CFe(Cu)稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥DKCl(MnO)水溶解、过滤、洗涤、干燥A.AB. B C. C D. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质.【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

19、【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不 能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.B、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分搅拌后过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则

20、，故选项所采取的方法错误.D KCl易溶于水，MnO难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发方法进行分离除杂，故选项所采取 的方法错误.故选：B.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.&将一定量的铁粉投入到Zn（NO）2、Cu（NG）2、AgNO的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液关于该实验有以下说法：1滤渣中一定有银，可能有铜和铁；2滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；3向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；4若滤渣中只有两种单质，

21、则滤液中可能含硝酸铜；5若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌.（加186反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量以上说法正确的是（）A.B.C.D.【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】根据在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应； 所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银,再去置换硝酸同种的铜，然后结合题中的选项进行分析.【解答】解：不能确定加入铁的质量，所以滤渣中一定有银，可能有铜和铁，故正确；2铁不会置换出锌，加入铁的质量较少时，没有与硝酸银完全反应，所以滤液中一定有锌离子、亚 铁离子

22、，可能有铜离子和银离子，故错误；3向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁、银和铜，故错误；4若滤渣中只有两种单质，加入的铁没有与硝酸铜完全反应时，滤液中可能含硝酸铜，故正确；5若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，故错误；6每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，也会置换出216份质量的银，所以反应后得到滤渣的 质量大于反应前加入铁粉的质量，故正确.故选：D.【点评】本题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表 的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力.二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元

23、素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置 如图2所示.（1）该元素原子的核电荷数为15，在化学反应中该原子易得到 电子;19（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为4P+5Q2P2Q.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；空气组成的测定；书写化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水.【分析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数V4，在化学反应中易失去电子.（2）该元素的核电荷数为15,为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定

24、空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式即可.【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15,该元素原子的核电荷数为15;最外层电子数是5,在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子.（2）该元素的核电荷数为15,为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5Q 2F2Q.故答案为：（1）15;得到；（2）4P+5Q2P2Q.【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的 关键.10. tC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅

25、拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.圈I（1） 烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？是 （填“是”、“否”或“无法判断”）；（2） 烧杯中溶解的溶质是硝酸钾（KNO）（写名称或化学式）；1JT.ii14.1 . 35ftffO挠阳020（3） 将t1C时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量40 g；（4） 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是BDE.A.烧杯内溶液中溶质的质量分数V烧杯内上层清液中溶质的质量分数21B.蒸发一定量的水，烧杯一定有固体析出C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解D.将温度升高到t2C，烧杯中固体一定全溶解，并成

26、为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）E.将温度升高到t2C，烧杯内溶液的质量=烧杯内溶液的质量（不考虑水的蒸发）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的.【解答】解：（1）烧杯中底部有未溶解的固体，故上层清液达到饱和状态，故填：是；（2）tC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各

27、盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后烧杯2中有未溶解的固体，根据溶解度曲线可以看出，硝酸钾在tC时的溶解度小，故烧杯溶解的溶质是硝酸钾，故填：硝酸钾（KNO）;（3）在tiC时，硝酸钾的溶解度是25g，故200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为:（4）A.烧杯内溶液中溶质的质量分数大于烧杯内上层清液中溶质的质量分数，错误;B.蒸发一定量的水，烧杯中是饱和溶液，故一定有固体析出，正确;C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不可能还有氯化钾没有溶解，错误；D.将温度升高到t2C,硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，故烧杯中固体一定全溶解，并成 为不饱和溶液，正确；E.将温度升高到t2C，烧

28、杯内溶液的质量=烧杯内溶液的质，正确;故填：BDE【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.11. A、B、C D E是初中化学常见的物质其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：200g十25g100g+25g=40g，故填:40;22试推断:(3)将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液 中溶质一定是FeSQ,(写化学式)，滤渣一定是Cu和Fe(写化学式).【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方

29、程式.【专题】框图型推断题.【分析】单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，根据地壳中元素的含量前四位“氧硅铝铁”可知B为铁然后结合转化关系和问题进行分析解答.【解答】解：由于单质B为铁，所以是以铁为中心物质的转化关系图：(1)C是铁和氧气在点燃的情况下生成的黑色固体，所以为四氧化三铁；D是铁和稀硫酸反应生成的无色气体，所以是氢气，注意回答要求书写的是化学式，所以应该填写:Fe3Q;H2；(2)反应是红色粉末在一氧化碳和高温条件下生成铁，为氧化铁的冶炼，是氧化铁和一氧化碳在(3)将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出铁和硫 酸铜反应生成

30、铜和硫酸亚铁，而滤渣中加入硫酸有气泡，说明有剩余的铁单质，所以滤渣为铁和铜， 由于铁有剩余，所以滤液中只有生成的硫酸亚铁，此处要求书写化学式，故填：FeSQ;Cu和故答案为：(1)FesQ;H2;言温(2)Fe2Q+3CO 2Fe+3CO(1)写出C D各物质的化学式：(2)写出反应的化学方程式：C Fe3Q;DHzFe2C3+3CO2Fe+3CO高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为:Fe2Q+3CO2Fe+3CO;Fe.23(3)FeSO;Cu和Fe.24【点评】找出给定转化关系中最明显的突破口也就是题眼，然后结合给定的转化慢慢梳理，最后带 入验证.12某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反

31、应产物中气体的成分进行研究.【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体.【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气.【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应通过测定反应前后相关物 质的质量进行判断.【进行实验】入（填“a”或“b”).目的是排尽装置中的空气黑色固体逐渐变为红的铜被进入试管的氧体倒吸.（至少答2点）实验现象及分析取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中.不用填打开弹簧夹，往水应从b端注先通一段时间氮气.夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物.玻璃管中的现象是停止加热，再通入一段时

32、间氮气.目的是防止炽热操作步骤贮气甌25实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g，称得C瓶中液体增重0.4g.结论：原假设成立（填“成立”或“不成立”），理由是1.6g+1g+48.2g50.2g+0.4g（用计算式表示）.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质.【专题】科学探究.【分析】根据假设明确实验的目的：检验炭粉与氧化铜反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体；根据设计方案理解实验的过程：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应，生成的 二氧化碳由足量的澄清石灰水吸收，通过测定反应前后玻璃管及澄清石灰水的质量进行判断气体的 组成；根据操作步骤分析可能出现的实验现象，最终运用所得实验数据完成气体组成的判断.【解答】解：b导管伸至贮气瓶底部，水若从a导管进入，b