2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》

1、第 2 课时离子反应及其发生的条件【基础篇】题组一四种基本反应与离子反应的判断1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是星仆解反应咒换反应离子反应A遂换反应离子反应答案 C解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。2.下列反应属于离子反应的是（）A.H2 和 Q 反应生成水离子反问圮分解反应 盖换反应C2B.锌片投入稀硫酸中C. 高锰酸钾加热分解制取氧气D. 在高温下 CQ 与 C 反应生成 CO答案 B解析 离子反应是在水溶液中发生的反应。3. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A. NaOH 溶液和 FeCb

2、 溶液B. NazCO 溶液和稀硫酸C. NazSQ 溶液和 MgC2 溶液D. CuSQ 溶液和 Ba(OH)2 溶液答案 C解析 根据离子反应发生的条件，可判断C 中没有发生反应。4.能用 H + OFT=HO 表示的反应是()A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B. 氢氧化铜和稀硝酸反应C. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D. 氢氧化钠溶液与碳酸反应答案 C解析 离子方程式书写的关键：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式。生成 BaSO 沉淀，应写化学式，A 不符合；CU(OH)2为难溶物，不能拆, B 不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D 也不符合。题组二 离子反应方

3、程式的书写及正误判断5. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A.HCl 溶液+ NaCO 溶液 HCI 溶液+ NaHCO 溶液3B. NaOH 溶液+ HCI 溶液 Ba(OH)2 溶液+ HSQ 溶液C. BaCl2 溶液+ HbSQ 溶液 Ba(QH)2 溶液+ NSQ 溶液D. CaCQ+ HCI 溶液 Na2CQ 溶液+ H2SQ 溶液答案 C解析 A 项，第 1 组反应为 2H+ CQ=CQf + H2Q,第 2 组反应为 H+ HCQ=CQf+ H2Q, 两者不同；B 项，第 1 组反应为 H+ QH=HQ,第 2 组反应为 Ba2+ 2QH + 2H+ sQ=BaSQ

4、+ 2fQ 两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2+ sQ=BaSQ; D 项，第 1 组反应为 CaCQ + 2H+=CFe2+、set3Na+ SO、C、NQ2 4Na、Ca、Cl、HCO2 5K、Ba、NO、ClA.B .C .D .答案 B解析 强酸溶液中 H 与中 s2、中 HCO 反应；强碱溶液中 OH 与中 Fe2+、中 HCO 反 应，故强酸、强碱中都能大量共存的是。【 提升篇 】11. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 (括号内为杂质 ) ，并写出离子方程式。(1) BaCl 2(HCl) ：试剂 _，离子方程式为 _。(2) O 2(CO2) ：试剂 _ ，离子方程式为 _

5、(3)_ SO (CO3)：试剂_， 离子方程式为 _答案 (1)BaCO3 BaCO+ 2H+=B0i+ H2O+ COf2 NaOH 溶液 CO2 2OH=CO32H2O3稀 H2sO4 2H CO23=H2O CO2f( 或其他合理答案 )解析 除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯 物质。(1)可选择 BaCO; (2)可选 NaOH 溶液；(3)可选择稀 HbSQ。12.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:6(1)写出反应的离子方程式:(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。地用如图中的 _(填序号)曲线表

6、示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案 Ba2+ 2OH + 2H+ sO=BaSOj + 2fO (2)A(3)C(4)下沉解析 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2+ 2OH + 2H+ sO=BaSQ + 2H2Q (2)向NaHSO溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性， 反应的离子方 程式为 2H+ SO+ Ba2+ 2OH=BaSOj + 2fO;向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO恰

7、好完全沉淀，离子方程式为Ba2+ OH + SO+ H+=BaSQ + H2Q 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量， 反应的离子方程式为 H+ SO+ Ba2+ OH=BaSQ+ H2Q向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2 与 H2SQ 恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C 正确。Ba(OH) 2 与 H2SQ 反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。13._ (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO 气体，反应的离子方A.向 NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液显中B.向

8、NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至 SO恰好完全沉淀C.向 NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似7程式： _;常用澄清石灰水检验 CO 气体的离子方程式是8(2)将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放 入稀硫酸中，开始反应反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 _人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多 或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平” 给病人治疗。1用小苏打片(NaHCQ

9、 治疗胃酸过多的离子方程式为 _ 。2如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH) 3，反应的离子方程式为_ 。答案 (1)CaCO3+ 2H+=ca+ CQf+ H2O2丰一Ca + 2OH + CO=CaCQ+ H2O (2)Fe 2O3 + 6H+=2F(e+ 3fO Fe+ 2H+=F(5+ H4 HCQ+ H+=COf + H2O Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ 3 耳 0解析 在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2Q、单质铁、CO、H2、H2O 等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。14

10、.为证实 Ba(OH)2 溶液和 H2SQ 溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL一1的 Ba(OH)2 溶液和 2 滴酚酞溶液，再一边不断地滴加 1 mol L一1的 fSQ 溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为 _ ,原因是_灯泡亮度变化：的离子方程式是9原因是 _。3_溶液变浑浊，原因是 _。(2) 实验结论：稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(0H)2 电离出的 OHI与 HzSQ 电离出的 中和生成 H0,使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色 逐渐褪去2随着 H2SQ 溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭， 再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(0H)2 完全反应时灯泡熄灭，后再加 H2