有机实验大题(二)含答案

1、6、塑化剂DBP (邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于 PVC等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为：实验步骤如下:步骤1:在三口烧瓶中放入14.8酸口苯二甲酸酊、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开 动搅拌器(反应装置如图)。步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酊固体消失，升温至沸腾。步骤3:等酯化到一定程度时，升温至150c步骤4:冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和 5%碳酸钠洗涤。步骤5:减压蒸储，收集200210c2666Pa留分，即得DBP产品(1)搅拌器的作用反应物充分混合。(2)图中仪器 的称及作用是 分水器 及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移现；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。(3)用

2、饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是 除去酸和未反应完的醇。(5)用减压蒸储的目的是一减压蒸储可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物 的纯度。答案：(1)催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分(2)增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酊的转化率1分(3)及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成 1分(4)用碳酸钠除去酯中的醇和酸； 1分减压蒸储可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分 2CH%ch2）2CH2OH=CH 3（CH2）3O（CH2）3CH3+H 2ONaNa+2

3、NaOH2CH3（CH2）2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置:请回答下列问题(1)仪器B中的实验现象：。(2)仪器B中反应的化学方程式为： o(3)该实验设计不严密，请改正 答案(1)仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊(2)化学方程式：CeHONa+HO+CO-CHOHt +NaHCO (3)该实验设计不严密，请改正 在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO§液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯 胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。jgja'i.

4、 化学原理为：苯胺 乙酸 乙酰苯胺相关物质的物理常数物质相对分 子质量状态熔点(C)沸点(C)溶解度(g)水乙醇苯胺93无色液 体一 61843. 42 (20C)任意比混溶冰醋 酸60无色液 体17118任意比混溶任意比混溶乙酰 苯胺135白色片 状固体1143040. 56(20 C 卜3. 45(50C)5. 20(100C)36. 9(20 C)制备乙酰苯胺的装置如下图所示:制备方法和过程:加热至沸影麴入水中,wo步肥已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化n韦氏分储柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：(1)步骤1中保持柱顶温度约为105C,则锥形瓶中收集到的储分主要是_H2O。

5、(2)步骤2中将反应液倒入水中的目的(3)A.(4)步骤3中洗涤剂最好选择是 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出冷水 B.热水 C. 15%的乙醇溶液 D. NaOH溶液步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液 一再加入少量蒸储趁热过滤 一冷却结晶一抽滤一洗涤一干燥。水一加入活性炭脱色一加热煮沸 (5)上述制备过程的产率是(1) H2O (2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出(4)趁热过滤 (5)35.29% (其中(1) (3)小题各1分，其余每小题2分)、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(OH8CC品)。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲

6、酸)与醋酸酊(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反 应为：OOHCOOH诔磕雷+肛缶8上。-85茹心lOOCCHg+ CHsCOOH操作流程如下:已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酊遇水分解生成醋酸。回答下列问题：(1)合成过程中最合适的加热方法是 。(2)制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式_(3)粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束 的方法是。滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨

7、酸和辅料,辅料不参与反应)：I .称取阿司匹林样品m g; II .将样品研碎，溶于Vi mL a mol L-1NaOH (过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；m .向锥 形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。10、某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙 醛(试管内中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热 玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白

8、：(1)检验乙醛的试剂是 (填字母)。A.银氨溶液B.碳酸氢钠溶液 C.新制Cu(OH)2 D.氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为： (3)实验时，常常将甲装置浸在7080 c的水浴中，目的是 ,由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 (4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因 2该实验中鼓气速度”这一变量你认为可用 来估量。士，4一二二小;)崇.：3r+3£.J,二、。:?工十7工三 talu- L- p r k r LT H i r I

9、rk:弓 IrlllTIrxmW; - a-* a -A， 1I*T 寸- 产k-'K Tm、r TTUm- wIF 才d41 !rd4 qr , /'p L. na-r - * - 二(5)该课外活动小组偶然发现向澳水中加入乙醛溶液，滨水褪色。该同学为解 释上述现象，提出两种猜想：滨水将乙醛氧化为乙酸；滨水与乙醛发生加 成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ (4)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下装置实验在舁 厅P试管中的药品现象阙实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH 溶液有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑：试管 壁附

10、着银镜实验R2mL银氨溶液和 数滴浓氨水有气泡产生：一段时间后，溶液无 明显变化该同学欲分析实验I和实验R的差异，查阅资料后，得知 ：a. Ag(NH3)2+2H2O =Ag+2NH3 H2Ob. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O经检验，实验I的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是:(5)用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3产生的现象是。用稀 HNO3清 洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。(6)该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O 。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：答案：(1) AgNO谿液，逐

11、滴加入稀氨水，直到最初产生的白色沉淀消失为止。 (2)探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系Ag+(3) .+ 2%，皿)1cH 水溶 1Mq(4) .在NaOHf在下，加热使NHB出，促使平衡Ag(NH)2+ 2H2O =2NH H2OE向移动，c (Ag+)增大，Ag+与OH反应立即转化为AgQ(5) .试纸变蓝；4HN。(稀)+ 3Ag，AgNO+ NOT +2HO(6) 在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物。12、实验室可用环己醇(沸点：160. 84C,微溶于水)制备环己酮(沸点：155. 6C,微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铭酸钾等。0次氨

12、酸油，H暇入-3CT-35T J卜列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:滴液漏牛合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5. 2 mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035C,用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸储至储出液无油珠滴出为止。 回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL" "100 mL® "250 mL&

13、quot;。（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。（4）蒸储完成后，向储出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目 的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人 中， 分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸储收集 C的微分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为 。A.重铭酸钾溶液 B.金属钠 C.新制的氢氧化铜悬浊液冷凝管（1分）250mL（1分）使所加液体能顺利滴入三颈瓶中（1分）除去产品中混有的醋酸杂质（2分）分液漏斗（1分）155.6（1分）AB（2分）【解析】在合成装置中，甲起冷凝作用，甲装置的名称是冷凝管，答案：冷凝管；加 热时液面不超过三颈烧瓶

14、的容量的三分之一，现5.2mL+25mL+ 40mL=70.2mL,所以选250mLR三颈烧瓶，答案：250mL;滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗 内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中； Na2CO+ 2CH3COOH=2CHOONa H2O+ CO T 3留出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性 为止，其目的是将反应混合物中醋酸变成醋酸钠，提高沸点，便于分离；产品在精制食盐 饱和溶液中溶解度小，分层，及分液漏斗可将其分离，答案：除去产品中混有的醋酸杂质； 分液漏斗环己酮的沸点：155. 6C,所以收集155. 6c的微分，答案：155.

15、 6C;环己醇能被重铭酸钾溶液氧化，重铭酸钾溶液变成绿色，A正确；环己醇中醇羟基能与钠发生取代反应，生成 H2, B正确；C、新制的氢氧化铜悬浊液与两者均不反应，C不可行。答案： A B 。考点 : 有机物的分离和提纯 2CH3CH2OH+O 2 772CH3CHO+2H 2O(2)得到平稳的C2H50H蒸汽；倒吸(3)开始随鼓气速度增加，反应的量增多放热多，后来，由于鼓气速度太快，末反应的气体将热量带走，温度下降 ；单位时间内甲中的气泡数(1) A、C2cH式 H0卜 + 5 催刎* 1 ZCH3CHO-F2H2G(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走，单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测漠水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法)11、银镜反应是检验醛基