高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课后素养演练 新人教版选修4.doc

1、a化学反应速率 基 础 巩 固 1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(C)Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，则有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。2将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为(C)AAB BA2B CAB2 DA2B2解析：该段时间

2、内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为122，结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为(C)A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析：前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL

3、1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。4在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(D)A(1) B(2) aaC(3) D(4)解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin)；(2)v(O2)0.25 mol/(Lmin)；(3)v(

4、SO3)0.25 mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)，单位相同，数值大者反应速率快。5反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(D)Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析：由题意知N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注

5、意的是A项中的单位是mol/(Ls)，故不正确。62 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol/(Ls)，下列推测正确的是(A)Av(C)v(D)0.25 mol/(Ls)Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数为26.8%解析：由A的转化率可知，2 s时反应掉的A的物质的量为1 mol，v(A)0.25 mol/(Ls)，由于v(A)v(D)0.25 mol/(Ls)0.25 mol/(Ls)2z，则z2，B不正确，A正确；此时消耗的B为1.5 mol，生成的C为1

6、 mol，则B的转化率为100%75%，C的体积分数100%28.6%。7将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(B)A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D1.25 molL1min1解析：此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量

7、，即c(HBr)c(HBr)生成c(HBr)分解，又知c(H2)0.5 molL1，则c(HBr)分解1 molL1aa所以c(HBr)生成c(HBr)c(HBr)分解5 molL1c(NH3)c(HBr)生成5 molL1v(NH3)2.5 molL1min1。8在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在0 min3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始(mol)0.712 min末(mol)0.82.70.82.73 min末(mol)0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试

8、确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_2.3_mol_，n(Q)_3_mol_。(2)方程式中m_1_，n_4_，p_2_，q_3_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_0.05_molL1min1_。(4)2 min末Q的转化率为_10%_。(5)试判断在2 min内v(正)_”、“”、“”或“ ”)。解析：解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol0.7 n(Y)1n(Q)变/moln(

9、X)n(Y)n(Z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，aa故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423(3)，v(Q)0.075 molL1min1，故v(Z)0.05 m

10、olL1min1。(4)Q的转化率(Q)100%100%10%。(5)起始时反应逆向进行，至2 min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2 min内v(正)甲丙_。解析：(1)从0到12 s，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，v(A)0.6 molL112 s0.05 molL1s1。aa(2)前4 s内，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac0.075 molL1s10.05 molL1s132，由图像知，在12 s时c(A)c(B)0.6 molL1

11、0.2 molL131ab，则a、b、c三者的比例为312，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)20.6 molL130.4 molL1，则该曲线如图所示。(4)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，则甲容器中0.1 molL1s1，乙容器中0.12 molL1s1，丙容器中0.08 molL1s1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。8在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_0.25_molL1min1_。(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是_0.25_molL1min1_。(3)前2 min与后4 min相比，_前2_min_的反应速率较快。解析：(1)Fe2HCl=FeCl