中考科学专题复习 探索酸的性质教案 浙教版

1、探索酸的性质 授课内容探索酸的性质 星 级 授课日期及时段教学内容 我们知道：你若有呕吐的经历，你会感觉到胃液是酸的。在日常的生活中，我们感觉有酸味的物质还有醋、放置过长时间的面包、杏子。未成熟的桔子和葡萄我们也能品尝到酸味。 你还能举出生活中有哪些感觉到是酸味的东西吗？思考：它们是属于不同的物质，为什么都有酸味呢？科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质-酸,今天让我们一起来探索酸的性质。一、要点提纲： 1. 酸1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。3）常见的酸：酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（

2、硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发4）常见酸的电离方程式：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-5）酸碱指示剂指示剂溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色变蓝色1. 酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2）酸+活泼金属 盐+氢气 （这里不包括浓硫酸和硝酸。）

3、Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3）酸+金属氧化物 盐+水金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4）酸+碱 盐+水 NaOH+H

4、Cl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5）酸+盐 新酸+新盐碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）2.酸的个性：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状

5、液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把

6、浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（特殊点）：a. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质b. 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c. 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。d. 浓硫酸的稀释操作二题型分类：题型一：【例1】（）.浓硫酸的三性是哪三性？ 答：脱水性，吸水性，腐蚀性。浓硫酸按氢、氧原子个数比2：1夺取有机物中的氢，氧

7、原子，形成硫酸的水合物，对浓硫酸来说，它起了“脱水”作用，也正由于这个原因，浓硫酸又具有强烈的腐蚀性。 浓硫酸能吸收空气中的水分子，也能吸收CO2,SO2,H2,CO中的水分，这是浓硫酸的吸水性。这也是浓硫酸能干燥这些气体的原因。 例题3.鉴别CO32- 时为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？ 答：加入稀盐酸是产生的CO2气体相对比较纯，与澄清石灰水反应产生的白色沉淀，现象明显。若是加入浓盐酸，因为它具有挥发性，反应产生的CO2气体含有盐酸的小液滴，与石灰水反应生成的白色沉淀CaCO3会别盐酸溶解而看不到浑浊现象，影响实验效果。【答案】答：脱水性，吸水性，腐蚀性。【解析】浓硫酸按氢、氧原子个数比2：

8、1夺取有机物中的氢，氧原子，形成硫酸的水合物，对浓硫酸来说，它起了“脱水”作用，也正由于这个原因，浓硫酸又具有强烈的腐蚀性。 浓硫酸能吸收空气中的水分子，也能吸收CO2,SO2,H2,CO中的水分，这是浓硫酸的吸水性。这也是浓硫酸能干燥这些气体的原因。【例2】（）例题2.盐酸和HCl是同种物质吗？【答案】不是同种物质【解析】HCl是纯净物，只含HCl分子，不含有H+，也不能是干燥的PH试纸变色，不具有酸的性质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，其中存在大量的H+，具有酸的通性。 变式训练： 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 ？A实验室制取氢气 B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈

9、D制造多种化工产品【答案】B【解析】实验室制取二氧化碳是选用稀盐酸和石灰石来制取的，用稀硫酸会生成微溶性的硫酸钙附着在石灰石的表面阻止反应进一步进行。题型二：鉴别碳酸根离子时所需要的酸。【例3】（）鉴别CO32- 时为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？答：加入稀盐酸是产生的CO2气体相对比较纯，与澄清石灰水反应产生的白色沉淀，现象明显。若是加入浓盐酸，因为它具有挥发性，反应产生的CO2气体含有盐酸的小液滴，与石灰水反应生成的白色沉淀CaCO3会别盐酸溶解而看不到浑浊现象，影响实验效果。 （时间15分钟，共12道题，满分36分）1、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最

10、高的是 （ ） ACO2 BH2 CO2 D空气2、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( ) AZn BAgNO3 CNa2CO3 DNaOH3、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( ) A一定含有硫酸根离子 B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子 D可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有4、检验CO2的常用试剂是 （ ） A 石灰水 B 石蕊试液 C 酚酞试液 D 水5、下列物质都能电离出H，其中不属于酸的是 （） A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO36、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成

11、两种含氧酸砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 ( ) A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 D、H3AsO47、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( ) A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁 8、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A盐酸 B硫酸 C醋酸 D碳酸9、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ） . H2O . NaOH . CO2 .MgO10、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_色溶液，反应方程式_，之后又有气体产生，反应方程式_。11、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显_色。再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显_色。此

12、时再滴入几滴NaOH溶液时会显_色。12、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反应方程式_。检验硫酸的方法是在盐酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反应方程式_。【答案】1-5：ABDAB 6-9:DADD 10:黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 11：红，紫，蓝12：硝酸银，氯化银 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 硝酸钡，白，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3 本次测试得分_课堂小结 盐酸 吸水性 常见的酸 浓硫酸 脱水性 腐蚀性 硝酸酸 与指示剂反应 与金属氧化物反应 酸的通性 与碱反应 与活泼金属反应 与部分盐反应

13、 盐酸，稀硫酸的化学性质及酸的通性是中考命题出现较高的内容，是中考考查的热点，需要重点掌握，但是考查的方式是灵活多变的，需要学会灵活的使用，而不是死机硬背，在解题时，不能生搬硬套。课后作业1、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 2、下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性3、下列物质中不属于酸类的是（ ） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸4、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（ ） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝

14、酸银5、下列化学反应方程式中正确的是（ ） A、2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B、Fe2O3+HCl =FeCl2+H2O C、Cu+2HCl =CuCl2+H2 D、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O6、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液7、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 8、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离

15、时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物9、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ ） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 10、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A、该溶液的PH=7 B、该溶液的PH7 C、该溶液的PH7 D、该溶液一定是酸11、下列液体中，PH值小于7的是（ ） A、氯化氢水溶液 B、蒸馏水 C、石灰水 D、一氧化碳水溶液12、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A、酸溶液的PH值都小于7 B、酸溶液中都有酸根离子 C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气 D、酸溶液中的阳离子都是氢离子13、能使紫色石蕊试液

16、变红的溶液，PH值一定（ ） A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法确定14、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去。写出有关的化学方程式 ； 。15、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。16、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出

17、不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。17、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 （2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生 。18、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?课后作业：选择题：CDBAD BDCBC ADB 填空题：14，盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2 +HCl =MgCl2+H2O 15，氯化钡溶液 氯化钡 过滤 硝酸钡 硝酸 硝酸银