高一化学必修二期末测试题

期末试题第一卷一、选择题1.他可以用作核聚变材料。以下关于何的说法是正确的()A.质子数是2b。电子数是3中子数是2d，质量数是22.目前，世界上最重要的气态化石燃料是()A.水煤气b一氧化碳c天然气d氢气3.在下列物质中，属于天然有机高分子化合物的有()A.葡萄糖b蔗糖c淀粉d油脂4.在元素周期表中，金属和非金属的边界可以找到()A.合金b .半导体材料c .催化剂d .杀虫剂5.鉴别一种白色织物是否是丝绸产品，可以选择合适的方法是()A.滴加盐酸b .滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液d .滴加浓硝酸6.随着卤素元素原子数的增加，下列渐变定律是正确的()A.简单物质熔化，沸点逐渐降低C.原子半径逐渐增加。气态氢化物的稳定性逐渐增加7.下列金属，通常采用热还原熔炼的是()A.NaB.AlC.FeD.Ag8.下面关于甲烷分子结构的描述，正确的是()A.甲烷分子b中的c和h原子之间存在离子键。甲烷分子的空间结构是立方体C.甲烷结构式为CH4.甲烷分子中的四个碳氢键是完全相同的9.下列关于物质使用的陈述，是不正确的()A.氨可以用来制造氮肥。氯可以用来制造漂白粉C.食物可以由蔗糖制成。酒可以与工业酒精混合10.废电池必须集中处理的主要原因是()A.充电后可重复使用B.回收石墨电极和金属材料C.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解液腐蚀其他物品山梨酸(CH3-ch=ch-ch=ch-cooh)是常见的食品防腐剂。以下关于山梨酸性质的描述是不正确的()A.可与碳酸钠溶液反应C.可被溴四氯化碳溶液d取代。可生成大分子化合物12.在右侧所示的主电池设备的以下描述中，正确的描述是()A锌铜稀硫酸A.铜片是负极B.铜片的质量逐渐下降C.电流通过电线从锌板流向铜板。d、氢离子在铜片表面被还原13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是()A.酒精和碘、苯和水、乙酸和水、溴和四氯化碳政务司司长甲乙活力反应过程14.已知反应a b=c d能量变化如图所示，下列说法是正确的()A.反应是放热的B.反应是吸热的反应物的总能量高于产物的总能量D.反应只能在加热条件下进行。15.在下面的反应中，光线对反应影响很小的是()A.氯与氢反应。次氯酸分解C.甲烷与氯的反应16.下列物质，在一定条件下可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷b .甲烷c .苯d .乙烯17.下列化学表达式是正确的()A.氯乙烷CH3ClB的结构式.丁烷CH3(CH2)2CH3的结构式C.电子四氯化碳d .苯的分子式18.以下对能量转换的理解，不正确的是()电解水产生氢气和氧气时，电能主要转化为化学能当风力发电时，风能主要转化为电能当煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.当白炽灯工作时，所有的电能都转换成光能。19.以下关于化学反应极限的描述，正确的是()A.化学反应的极限是一样的化学反应的极限可以通过改变温度来控制。化学反应的极限可以通过延长化学反应的时间来改变D.当化学反应在一定条件下达到极限时，反应停止20.下列各组物质，可以发生水解反应疾病预防控制中心22.下列元素的原子半径是已知的：元素NSOSi原子半径/10-10米0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A.0.8010-10 mB.1.1010-10 mC.1.2010-10 mD.0.7010-10 m23.汽车尾气中的有毒气体一氧化氮和一氧化碳在一定条件下会发生反应，产生N2和二氧化碳。在下面关于这个反应的陈述中，正确的一个是()A.减压可以提高反应速度C.使用合适的催化剂可以提高反应速率。提高温度对反应速率没有影响24.在某些条件下，对于封闭容器中的可逆反应a (g) 3b (g)2C(g)，在下面的陈述中，可以解释这个反应已经达到化学平衡状态的是()A.c产生的速率等于c分解的速率。b.a、b和c的浓度相等。C.每单位时间产生n摩尔A，同时产生3摩尔BD.a、b和c的分子数比为13225.x和y是短周期元素，x位于ia组，x和y可以形成化合物X2Y，下面的陈述是正确的()A.x的原子半径必须大于y的。B.x和y的简单离子不能具有相同的电子层结构。在由两种元素组成的化合物中，原子序数的比率不能是1: 1D.X2Y可以是离子化合物或共价化合物第二，填空26.下列三种不同的粒子氢、氢和氢代表_ _ _ _ _ _种元素和_ _ _ _ _ _种核素，氢、氢和氢被称为_ _ _ _ _ _。27.有人说煤是“工业的食物”。重要的化工原料，如焦炭，可以通过煤的综合利用获得。它是煤的_ _ _ _ _ _(填充“蒸馏”或“干馏”)的产物，可用于_ _ _ _ _ _(填充目的)；煤可以作为生产水煤气的原料，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.下表是元素周期表的一部分。请回答表中所列元素的下列问题，编号为 。家庭的循环间接寻址AAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素为_ _ _ _ _ _(填写元素符号，下同)，构成化合物种类最多的元素为_ _ _ _ _ _。(2)除外，第三周期原子半径最小的元素为_ _ _ _ _ _(用元素符号填充)。这些元素的最高价氧化物对应于水合物中碱度最强的_ _ _ _ _ _(填有化学式，下同)，两性元素为_ _ _ _ _ _。(3)判断简单物质的活动顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写元素符号)，判断的实验依据为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一)。29.淡水和盐可以从海水中获得，镁和溴等物质可以提取。(1)海水淡化方法主要包括_ _ _ _ _ _(填写一项)。海水沉淀池壳牌CaO石灰乳(2)从海水中提取镁的过程如下图所示：反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应2的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中引入氯气以氧化溴离子。该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.红酒密封储存时间越长，质量越好。原因之一是在储存过程中会形成芳香酯。在实验室中，乙酸乙酯也可以通过右下图所示的装置制备。请回答以下问题。(1)乙醇分子中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在试管A中加入几块碎瓷片的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)试管中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在反应开始之前，试管B中所含的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)制得的乙酸乙酯可以用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分离。31.甲、乙、丙、丁、戊都是短周期元素，甲是相对原子量最小的元素。乙的1价阳离子和丙的-1价阴离子具有与氖原子相同的电子壳层结构。在下一个碳循环中，d能与B形成BD型离子化合物；e和C是同一时期的元素，对应于最高价氧化物的水合物是强酸。请根据以上信息回答以下问题。(1)元素周期表中元素B的位置是_ _ _ _ _ _周期的_ _ _ _ _ _族。(2)画出元素D的原子结构图。(3)与E的氢化物分子具有相同电子总数的分子是_ _ _ _ _ _(例如，填写化学式，下同)，离子是_ _ _ _ _ _。(4)由甲和丙形成的化合物中所含的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _。(5)D单质与对应于B最高价氧化物的水合物溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.乙烯是石油裂解气的主要成分。它的产出通常用来衡量一个国家的石化水平。请回答以下问题。(1)乙烯的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _，其结构简化为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.稀硫酸b .溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液(3)在下列物质中，通过乙烯加成反应可以得到的物质是_ _ _ _ _ _(填写序号)。A.CH3CH3B . CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br乙烯乙酸(4) 2CH3CHO+O2 2CH3COOH是已知的。如果以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示。反应2的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。一种重要的合成有机高分子化合物可以在工业上由乙烯生产。反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二卷1.元素的电负性可以作为判断元素的金属和非金属性质强度的标准。下表列出了一些短周期元素的电负性。请回答以下问题。元素铝B是CClX里电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素毫克NYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可以看出元素的电负性越大，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“金属”或“非金属”)越强。(2)假设Y为_ _ _ _ _ _ _ _(填入元素符号)，元素X和元素Y的复合物的形成过程以电子方式表示。2.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，一位同学做了以下实验。请回答以下问题。编号操作实验现象分别向试管A和试管B中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，每滴1 2滴1摩尔/升的三氯化铁溶液。当试管中出现适量气泡时，将试管A放入装有约5冷水的烧杯中；将试管b放入装有约40热水的烧杯中试管a中不再产生气泡。试管b中产生的气泡数量增加将5ml 5% H2O 2溶液和5 mL 10% H2O2溶液分别加入另外两个试管中。试管a和试管b中没有发现气泡。(1)过氧化氢分解的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验(1)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在实验中滴加三氯化铁溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _