《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题模拟.doc

精品文档等值模拟五(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用答案B解析A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，只有从“源头”上消除污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。2 下列化学用语使用错误的是()ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB乙炔分子的结构模型示意图：C丙烷分子的球棍模型示意图：D原子核内有10个中子的氧原子：O答案B解析本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型示意图等知识点。HCO不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数10818，D项正确。3 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()A无色的碱性溶液中：CrO、K、Na、SOB使pH试纸变红的溶液中：NH、Na、SO、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SOD水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Fe2、SO、NO答案B解析A项，CrO呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在H存在条件下，ClO氧化I或ClO和H反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2均不能存在。4 已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红下列判断正确的是()A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深答案B解析A项，中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，中3Fe2O2Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，加入KSCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3，不含Fe2；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。5 完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()图1图2图3图4A图1装置可以实现用酒精提取溴水中的溴B图2的滴定管读数为10.6 mLC图3装置可以证明氧化性KMnO4Cl2SD图4装置可以用来收集Cl2答案C解析A项，酒精不能作为溴水的萃取剂，错误；B项，滴定管读数时应估读一位，错误；C项，根据反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，Cl2H2S=S2HCl，证明氧化性KMnO4Cl2S；D项，收集Cl2应从长管进。6 下表各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANa2CO3NaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DNONO2HNO3答案B解析A项，Na2CO3NaOHNaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3；B项，CuCuSO4Cu(OH)2，Cu(OH)2不能一步生成Cu；C项，CCOCO2C；D项，NONO2HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO。7 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n1)NAC1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NAD1 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3的数目小于NA答案C解析A项，标况下，乙醇为液体，错误；B项，1 mol CnH2n中应含有共用电子对数为3nNA，错误；D项，未指明溶液的体积；C项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确。8 下列有关的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氢钠溶液水解：HPOH2OPOH3OD实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH答案B解析A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPOH2OH2POOH；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。9 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为815答案B解析该装置为原电池，电池的电极反应式为负极(a)：2SO24e4H2O=8H2SO正极(b)：O24e4H=2H2O。A项正确；B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2O22H2O=2H2SO4，n(H2SO4)0.5 mol，正确。10X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种答案B解析由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为mn，Y元素的原子次外层电子数为n”可知n2，m6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸碳酸硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列各项反应对应的图像正确的是()A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠答案C解析A项，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl；H2SO3溶液的pH7，错误；B项，AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，比值应是13，错误；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，Cl的量保持不变，但质量分数减小，Fe3反应完后，Cl质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。122013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是()A帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4B1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应C帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子答案AC解析B项，在帕拉米韦中，仅有CONH和COOH能与NaOH反应，所以1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应；D项，根据帕拉米韦的结构式，其分子中有5个手性碳原子。13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现砖红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加HNO3，再滴加BaCl2溶液滴加HNO3时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SOCAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡答案AB解析A项，在操作中应使NaOH溶液过量；B项，由于HNO3具有强氧化性，能把SO、HSO氧化成SO，所以这两种离子干扰SO的检验，应把HNO3改为盐酸；C项，实验操作及现象结论均正确；D项，溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，当加入BaCl2时，COBa2=BaCO3，c(CO)减小，平衡左移，c(OH)减小，碱性减弱，红色逐渐褪去，正确。14常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)2c(C2O)D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO)c(OH)c(H)c(HCO)3c(H2CO3)答案D解析A项，相应的酸越弱，水解程度越大，达到相同pH时所需浓度越小，顺序为；C项，根据质子守恒得：c(OH)c(H2C2O4)c(H)c(C2O)；D项，根据c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)得：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)，由于c(OH)c(H)，所以该项正确。15物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(tBuNO)22(tBuNO)。在20 时，向1 L正庚烷中加入(tBuNO)2 0.50 mol,10 min 时反应达平衡，此时(tBuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是()A反应在前10 min 内的平均速率为v(tBuNO)0.0325 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol(tBuNO)2，重新达平衡时(tBuNO)2的百分含量减小C保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(tBuNO)2的平衡转化率小于65%D保持其他条件不变，升高温度，(tBuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示答案CD解析A项，v(tBuNO)20.065 molL1min1；B项，相当于加压，平衡左移，(tBuNO)2的含量应增多；C项，当转化率为65%时，其平衡常数为K2.4，所以当K为1.9时，(tBuNO)2的转化率小于65%；D项，升温，若转化率大于65%，则平衡右移，正反应为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量。三、非选择题16(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)双氧水的结构式为_；中发生反应的还原剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。答案(1)HOOHNa2SO3(2)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)H2SO4阳(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2OClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)相同解析(1)Na2SO3具有还原性，作还原剂。(2)在中，ClO2气体把H2O2氧化，反应的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O。(3)装置中发生的电极反应式为阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4H4e=2H2所以在阳极附近生成H2SO4。(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O若盐酸的浓度过大，则发生反应ClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)3NaClO2=2NaClO3NaCl 3 mol 2 mol 1 molClO4Fe24H=Cl4Fe32H2O 3 mol 12 molClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O 2 mol 12 mol所以消耗Fe2的物质的量相同。17(15分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)已知：.RCl2NaClRRR2NaCl(R、R为烃基)(苯胺，弱碱性，易氧化)请回答下列问题：(1)写出A的分子式_。(2)NA的反应类型是_。(3)上述转化中试剂是_(选填字母)。aKMnO4(H)bFe/盐酸cNaOH溶液(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有_种处于不同化学环境的氢。(5)同时符合下列要求D的同分异构体有_种。属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；分子中含有结构。(6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：_。(7)F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式_。答案(1)C7H7NO2或C7H7O2N(2)取代反应(3)b(4)2(5)3HNHCOOH(n1)H2O解析A的相对分子质量为137。M为，N为，A为，B为，E为CH3OH，D为(3)试剂用来还原NO2，所以应用Fe/盐酸。(4)CH3OH中有2种处于不同化学环境的氢。(5)符合要求的D的同分异构体有三种，分别为(6)W应为(7)化合物H为，该物质能发生缩聚反应。18(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为碘单质。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I22S2O=2IS4O)。滴定时，Na2S2O3溶液应放在_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_ mgkg1(以含w的代数式表示)。(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉KI溶液，振荡溶液无变化再滴加稀H2SO4，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因是：_。根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：_。(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。答案(1)碱式滴定管蓝色变无色，且保持半分钟不变色(2)I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2甲同学的实验结果可能偏大(3)实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化若溶液变蓝则电解不完全；若无明显现象则电解完全解析(1)S2O水解使Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管；步骤a、b中发生的反应为5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O，所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，滴定终点时I2完全被S2O还原为I，溶液由蓝色变为无色；由5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O和I22S2O=2IS4O可得：n(KIO3)n(I2)n(Na2S2O3)20.00103 L1.00103 molL12.00105 mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为 mgkg1。(2)实验中产生蓝色现象的原因：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学实验的待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。(3)设计实验方案时，要根据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。19(15分)由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：(1)从图1和图2可以得出的结论为_、_。(2)水化反应MgOH2O=Mg(OH)2能自发进行的原因是_。(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有_。(写一条即可)部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81.5 kJmol1Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是_。与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是_。答案(1)随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加温度升高，水化反应速率加快(2)H0(3)金属离子半径越大，氢氧化物越难分解(或金属性越强，氢氧化物越难分解等)(4)Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳无烟、无毒、腐蚀性小解析(1)水化时间越长，MgO越少，Mg(OH)2越多，并且温度越高，水化速率越快。(2)MgOH2O=Mg(OH)2属于放热反应。(3)金属性越强，氢氧化物热稳定性越强。(4)Mg(OH)2分解时要吸热，且生成的MgO耐高温，覆盖在可燃物表面，阻止燃烧进一步进行。有机阻燃剂有一定的毒性和腐蚀性，且有烟产生。20(14分)(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍(计算结果保留1位小数)。(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池负极反应式是_。当线路中有0.1 mol电子通过时，_(填“a”或“b”)极增重_ g。答案(1)0.7(2)CH48e2H2O=CO28Hb3.2解析(1)CO2(g)=CO(g)O2(g)H283 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相加得：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1所以0.7。(2)在酸性介质下，CH4失电子生成CO2CH48e2H2O=CO28Hb电极为阴极，质量增加，质量为64 gmol10.05 mol3.2 g。21(12分)选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_。.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_(填字母序号)。(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol1(用含a、的代数式表示)。答案.1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定.(1)COsp3三角锥形(2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶