填空题29(实验)专项练三 嘉高实验中学化学自编作业——高三复习“大题专项练”

填空题填空题 2929 实验综合题实验综合题 专项练习 三 专项练习 三 班级班级 姓名姓名 1 1 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能 氯化铜 氯化亚铜经常用作有机合成催化氯化铜 氯化亚铜经常用作有机合成催化 剂 剂 实验室中用氯气与粗铜 杂质只有实验室中用氯气与粗铜 杂质只有 FeFe 反应 制备铜的氯化物的流程如下 反应 制备铜的氯化物的流程如下 查阅资料 查阅资料 氯化亚铜 白色微溶于水 在干燥空气中稳定 受潮则易变蓝到棕色 在热水中迅氯化亚铜 白色微溶于水 在干燥空气中稳定 受潮则易变蓝到棕色 在热水中迅 速水解生成速水解生成氧化铜氧化铜水合物而呈水合物而呈红色红色 氯化铜 从水溶液中结晶时 在氯化铜 从水溶液中结晶时 在 26 42 得到二水物 在得到二水物 在 15 以下得到四水物 在以下得到四水物 在 15 25 7 得到三水物 在得到三水物 在 42 以上得到一水物 在以上得到一水物 在 100 得到无水物 得到无水物 1 1 现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净 干燥的氯气并与粗铜反应 铁架台 现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净 干燥的氯气并与粗铜反应 铁架台 铁夹省略 铁夹省略 按气流方向连接各仪器接口顺序是 按气流方向连接各仪器接口顺序是 a a h h i i 本套装置有两个仪器需要加热本套装置有两个仪器需要加热 加热的顺序为先 加热的顺序为先 后后 这样做的目的是 这样做的目的是 2 2 分析流程 分析流程 固体甲需要加稀盐酸溶解 其理由是固体甲需要加稀盐酸溶解 其理由是 溶液甲可加试剂溶液甲可加试剂 X X 用于调节用于调节 pHpH 以除去杂质 以除去杂质 X X 可选用下列试剂中的 填序号 可选用下列试剂中的 填序号 a a NaOHNaOH b b NHNH3 3 H H2 2O O c c CuOCuO d d CuSOCuSO4 4 完成溶液乙到纯净完成溶液乙到纯净 CuClCuCl2 2 2H 2H2 2O O 晶体的系列操作步骤为 加少量盐酸 蒸发浓缩 晶体的系列操作步骤为 加少量盐酸 蒸发浓缩 洗涤 干燥 洗涤 干燥 第 29 题图 3 3 向溶液乙中加入适当的还原剂 如 向溶液乙中加入适当的还原剂 如 SOSO2 2 N N2 2H H4 4 SnClSnCl2 2等 等 并微热得到 并微热得到 CuClCuCl 沉淀 沉淀 写出向乙溶液加入写出向乙溶液加入 N N2 2H H4 4 氧化产物为无毒气体 的离子方程式 氧化产物为无毒气体 的离子方程式 此反应只能微热的原 此反应只能微热的原 因是因是 4 4 若开始取 若开始取 100g100g 含铜含铜 96 96 的粗铜与足量的粗铜与足量 ClCl2 2反应 经上述流程只制备反应 经上述流程只制备 CuClCuCl2 2 2H 2H2 2O O 最终得到干燥产品 最终得到干燥产品 277g277g 求制备 求制备 CuClCuCl2 2 2H 2H2 2O O 的产率的产率 精确到 精确到 1 1 分析出现此情况的主要原因 分析出现此情况的主要原因 2 2 铁酸锌 铁酸锌 ZnFeZnFe2 2O O4 4 是对可见光敏感的半导体催化剂 其实验室制备原理为 是对可见光敏感的半导体催化剂 其实验室制备原理为 ZnZn2 2 2Fe 2Fe2 2 3C 3C2 2O O4 42 2 6H 6H2 2O O 75 ZnFeZnFe2 2 C C2 2O O4 4 3 3 6H 6H2 2O O a a ZnFeZnFe2 2 C C2 2O O4 4 3 3 6H 6H2 2O O ZnFeZnFe2 2O O4 4 2CO2CO2 2 4CO 6H 4CO 6H2 2O O b b 已知 已知 ZnCZnC2 2O O4 4和和 FeCFeC2 2O O4 4难溶于水 难溶于水 1 1 上述制备原理中不属于氧化还原反应的是上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 选填选填 a a 或或 b b 2 2 制备制备 ZnFeZnFe2 2 C C2 2O O4 4 3 3 6H 6H2 2O O 时时 可选用的药品有可选用的药品有 NH NH4 4 2 2Fe SOFe SO4 4 2 2 6H 6H2 2O O ZnSOZnSO4 4 7H 7H2 2O O NH NH4 4 2 2C C2 2O O4 4 7H 7H2 2O O 称量药品时 必须严格控制称量药品时 必须严格控制n n Fe Fe2 2 n n Zn Zn2 2 选用的加料方式是选用的加料方式是 填字母填字母 a a 按一定计量比 按一定计量比 同时加入反应器并加水搅拌 然后升温至同时加入反应器并加水搅拌 然后升温至 75 75 b b 按按一一定定计计量量比比 同同时时加加入入反反应应器器加加水水配配成成溶溶液液 然然后后加加入入 再再升升温温到到 7 75 5 c c 按一定计量比 将 按一定计量比 将 混合并配成溶液甲 混合并配成溶液甲 另配成溶液乙 甲 乙同时加另配成溶液乙 甲 乙同时加 热到热到 75 75 然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中 并持续搅拌 然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中 并持续搅拌 3 3 从溶液中分离出从溶液中分离出 ZnFeZnFe2 2 C C2 2O O4 4 3 3 6H 6H2 2O O 需过滤 洗涤 已洗涤完全的依据是需过滤 洗涤 已洗涤完全的依据是 4 4 ZnFeZnFe2 2 C C2 2O O4 4 3 3 6H 6H2 2O O 热分解需用酒精喷灯 还用到的硅酸盐质仪器有热分解需用酒精喷灯 还用到的硅酸盐质仪器有 5 5 某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮 含杂质铁 某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮 含杂质铁 结合下图信息从提供的试剂中 结合下图信息从提供的试剂中 选选 取适当试剂 制取纯净的取适当试剂 制取纯净的 ZnSOZnSO4 4 7H 7H2 2O O 实验步骤如下 实验步骤如下 将锌片完全溶于稍过量的将锌片完全溶于稍过量的 3mol L3mol L 1 1稀硫酸 加入 稀硫酸 加入 选填字母 下同 选填字母 下同 A A 30 H30 H2 2O O2 2 B B 新制氯水 新制氯水 C C FeClFeCl3 3溶液溶液 D D KSCNKSCN 溶液溶液 加入加入 A A 纯锌粉 纯锌粉 B B 纯碳酸钙粉末 纯碳酸钙粉末 C C 纯 纯 ZnOZnO 粉末粉末 D D 3mol L3mol L 1 1稀硫酸 稀硫酸 加热到加热到 60 60 左右并不断搅拌 左右并不断搅拌 趁热过滤得趁热过滤得 ZnSOZnSO4 4溶液 再蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 溶液 再蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 其中步骤其中步骤 加热的主要目的是加热的主要目的是 3 3 某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度 制备硼酸的实验流 某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度 制备硼酸的实验流 程如下 程如下 pH 3 4 9 a b H3BO3 Na2B4O7 10H2O 1 1 溶解硼砂时需要的玻璃仪器有 烧杯和 溶解硼砂时需要的玻璃仪器有 烧杯和 2 2 用 用 pHpH 试纸测定溶液试纸测定溶液 pHpH 的操作方法为的操作方法为 3 3 用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 4 4 实验流程中缺少的步骤 实验流程中缺少的步骤 a a 步骤 步骤 b b 操作分别为操作分别为 5 5 硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定 实验室常采用间接滴定法 其原 硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定 实验室常采用间接滴定法 其原 理为 理为 CH2OH CHOH CH2OH H3BO3 CH2OH CHO CH2O BOH 2H2O CH2OH CHO CH2O BOH NaOH CH2OH CHO CH2O BONa H2O Ka 7 3 10 10 Ka 3 10 7 滴定步骤为 滴定步骤为 0 3000g 25mL 1 2 0 2000mol L 1NaOH 滴定到终点时溶液颜色变化是滴定到终点时溶液颜色变化是 若滴定到终点时消耗若滴定到终点时消耗 NaOHNaOH 标准溶液标准溶液 22 00mL22 00mL 则本次滴定测得的硼酸样品中硼 则本次滴定测得的硼酸样品中硼 酸的质量分数为酸的质量分数为 假定杂质不反应 假定杂质不反应 若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡 滴定过程中消失 将导致测得的结果若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡 滴定过程中消失 将导致测得的结果 选填 选填 偏大偏大 偏小偏小 或或 不变不变 4 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利用废旧黄铜废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利用废旧黄铜 Cu Zn 合金 含少量杂质合金 含少量杂质 Fe 制备胆矾晶体制备胆矾晶体 CuSO4 5H2O 及副产物及副产物 ZnO 制备流程图如下 制备流程图如下 加入 ZnO 调节 pH 3 4 加入试剂 X 足量稀 H2SO4 过滤 废 旧 黄 铜 滤液 A 不溶 物 溶液 D 胆矾晶 体 稀 H2SO4 H2O2 Zn OH 2 ZnO Zn OH 2 ZnO滤液 B 滤液 C 加入试剂 Y 调节 pH 11 过滤 过滤 已知 已知 Zn 及化合物的性质与及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似 及化合物的性质相似 pH 11 时时 Zn OH 2能溶于能溶于 NaOH 溶溶 液生成液生成 Zn OH 4 2 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀的开始沉淀的 pH 按金属按金属 离子浓度为离子浓度为 1 0mol L 1计算 计算 Fe3 Fe2 Zn2 开始沉淀的开始沉淀的 pH1 15 85 9 沉淀完全的沉淀完全的 pH3 08 88 9 请回答下列问题 请回答下列问题 试剂试剂 X 可能是可能是 其作用是 其作用是 加入加入 ZnO 调节调节 pH 3 4 的目的是的目的是 由不溶物生成溶液由不溶物生成溶液 D 的化学方程式为的化学方程式为 由溶液由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 下列试剂可作为下列试剂可作为 Y 试剂的是试剂的是 A ZnO B NaOH C Na2CO3 D ZnSO4 若在滤液若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量 则产生的现象是中逐滴加入盐酸直到过量 则产生的现象是 测定胆矾晶体的纯度测定胆矾晶体的纯度 不含能与不含能与 I 发生反应的氧化性杂质 发生反应的氧化性杂质 准确称取 准确称取 0 5000g 胆矾晶体胆矾晶体 置于锥形瓶中 加适量水溶解 再加入过量置于锥形瓶中 加适量水溶解 再加入过量 KI 用 用 0 1000mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定 标准溶液滴定 至终点 消耗至终点 消耗 Na2S2O3标准溶液标准溶液 19 40mL 已知 上述滴定过程中的离子方程式如下 已知 上述滴定过程中的离子方程式如下 Cu2 4I 2CuI 白色白色 I2 I2 2S2O32 2I S4O62 胆矾晶体的纯度为胆矾晶体的纯度为 在滴定过程中剧烈摇动在滴定过程中剧烈摇动 溶液不外溅溶液不外溅 锥形瓶 则所测得的纯度将会锥形瓶 则所测得的纯度将会 填填 偏高偏高 偏低偏低 或或 不变不变 1 答案 答案 1 1 分 1 分 有一个顺序不对则 0 分 先 A 后 D 1 分 排出空气 防止铜被氧气氧化 1 分 2 抑制氯化铜 氯化铁水解 或抑制 Cu2 Fe3 水解 1 分 只写氯化铁不得 分 c 1 分 冷却到 26 42 结晶 只说冷却结晶不得分 过滤 各 1 分共 2 分 3 4Cu2 4Cl N2H4 4CuCl N2 4H 2 分 将 H 写成 N2H5 或 N2H62 配平正确也可 微热维持反应发生 温度过高生成氧化铜水合物 写出 CuCl 会水解的意思均给 分 1 分 4 108 2 分 加入试剂 X 为 CuO 生成了 CuCl2 使产品增加 写出在过程中铜 元素增加的意思均给分 1 分 2 答案 答案 1 a 2 分 2 2 1 2 分 c 2 分 3 取最后一次洗涤滤液 滴入 1 2 滴盐酸酸化的 BaCl2溶液 若不出现白色沉淀 表示已洗净 或者 取最后一次洗涤滤液 加入浓 NaOH 溶液加热 若不产生使湿润红色石 蕊试纸变蓝的气体 表示已洗净 2 分 其它合理答案也给分 4 坩埚 泥三角 漏写给 1 分 共 2 分 5 A 2 分 C 2 分 促进 Fe3 水解转化为沉淀并使过量的 H2O2分解除去 答出促进 铁离子水解即给 2 分 3 答案 答案 1 玻璃棒 1 分 2 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央 立即与标准比色卡进行对照