002物质的分类.doc

物质的分类按组成分不均一混合物金属非金属有机物按结构分离子化合物（如NaCl等）共价化合物（如H2O等）均一混合物（如空气、溶液等）混合物物质纯净物化合物按组成分无机物单质按能否电离分电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质多元酸金属氧化物非金属氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物酸按组成分含氧酸无氧酸按电离分一元酸碱不溶性碱可溶性碱按组成分含氧盐无氧盐按溶解性分可溶性盐难溶性盐按电离分无机物盐氧化物按组成分按性质分正盐酸式盐碱式盐复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4两性氧化物搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含义截然不同。物质：物质分为混合物和纯净物。混合物由不同种物质混合而成，无固定的组成、熔点、性质。可以通过物理方法分离。纯净物是由一种物质组成，它有固定的组成、熔点和性质。纯净物：纯净物可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。包括金属、非金属、惰性气体。化合物是由不同种元素组成的纯净物。包括有机化合物和无机化合物。如何判别混合物和纯净物?1. 抓住基本特征 纯净物混合物定义宏观：只由一种物质组成微观：由同种“分子”组成宏观：由两种或多种物质组成微观：由不同种“分子”混合而成特征1、有固定的组成（能写出化学式）2、2、有固定的物理、化学性质，如固定的熔、沸点1、没有固定的组成（写不出单一化学式）2、没有固定的性质，各成分之间不发生化学反应，各保持原来的性质说明：“纯净”是指所含杂质不影响该物质的使用，没有绝对纯净的物质2. 熟记常见混合物的名称及组成 如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分 应牢记. 名 称 主要成分 水 泥 3CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3 玻 璃 Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 石 油 烷烃,环烷烃等 煤 无机物和有机物组成的复杂混合物 漂白粉 Ca(ClO)2, CaCl2 碱石灰 CaO, NaOH 福尔马林 3540% HCHO水溶液 天然油脂 高级脂肪酸甘油酯(多种) 天然气 CH4 焦炉气 CH4,CO, C2H2, H2 裂解气 乙烯,丙烯,丁二烯 高炉气 CO, N2, CO2 氢卤酸 卤化氢的水溶液 水煤气 CO, H2 钢 铁 Fe, C 化合物：无机化合物包括氢化物、氧化物、酸、碱和盐。其中氢化物包括气态氢化物，主要指非金属氢化物；还有固态氢化物，主要指金属氢化物。氧化物：氧化物按性质分，可以分为酸性氧化物，如SO2、CO2、Mn2O7；碱性氧化物，如Na2O、BaO；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO；不成盐氧化物，如CO、NO；过氧化物，如Na2O2。酸性氧化物酸性氧化物通常能与水直接反应生成相应的含氧酸（SiO2例外），能与碱、碱性氧化物等反应。大多数酸性氧化物是非金属氧化物(Mn2O7是酸性氧化物)，非金属氧化物大多是酸性氧化物(如CO、H2O等不是酸性氧化物)。和水反应生成对应的酸： CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4酸酐一定是氧化物吗？一定是非金属氧化物吗？酸酐一定与水直接化合成对应酸吗？碱性氧化物碱性氧化物只有极少数能与水直接反应生成碱（如Na2O，K2O，CaO等由特别活泼的金属所形成的碱性氧化物），但都能与酸，尤其是与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应，生成盐和水。CaO + H2O = Ca(OH)2易混淆辨析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（两性）、Mn2O7 CrO3（酸性） 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等 酸性氧化物一定是酸酐 NO2-因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物Na2O2-因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物酸：按照不同的分类标准，酸可以分为不同种类的酸：1、按电离程度分，可以分为强酸和弱酸。强酸在水溶液中完全电离，如H2SO4、HNO3等；弱酸在水溶液中部分电离，如HClO、H2S等。2、按酸根分，可以分为无氧酸和含氧酸。如：含氧酸：H2SO4（硫酸）、HClO3（氯酸），命名为“某酸”。无氧酸：H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸），命名为“氢 某酸”。3、按沸点高低分，可以分为高沸点酸和低沸点酸。如浓硫酸、磷酸是高沸点酸；盐酸、硝酸是低沸点酸。或易挥发性酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）难挥发性酸：H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）4、按氧化性分，可以分为氧化性酸和非氧化性酸。如硝酸、浓硫酸、次氯酸是氧化性酸；盐酸、醋酸是非氧化性酸。5、按分子中能电离出的氢离子数分类一元酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）二元酸：H2SO4（硫酸）、H2S（氢硫酸）三元酸：H3PO4（磷酸）6、按其稳定性分，可以分成稳定性酸和不稳定性酸。如：不稳定性酸：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）酸的通性酸溶解于水时都能电离出自由移动的氢离子（H），因此酸的溶液具有某些共同的化学性质，即具有下列通性： 紫色石蕊试液变红色1、酸加指示剂 无色酚酞试液不变色2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但不能得到H2，得到的是水。3、酸 + 碱性氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O碱性氧化物：凡能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。4、酸 + 碱 盐 + 水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应是复分解反应中的一种。5、酸 + 某些盐 新酸 + 新盐BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（可检验H2SO4及SO）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3（可检验HCl及Cl）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制取CO2的反应原理)酸的几个不一定：1 强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。如：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO32 同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：HClOHClO43 含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。4 名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。5 酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是 O O HOPOH 、 HOPOH H H6 无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。碱：按照不同的分类标准，碱也可以分为不同的种类。1、按电离程度分，可以分为强碱和弱碱。如氢氧化钠、氢氧化钡属于强碱；氨水、氢氧化铁属于弱碱。2、按溶解性分，可以分为可溶性碱和难溶性碱。如可溶性碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ba(OH)2（氢氧化钡）；难溶性碱：Cu(OH)2（氢氧化铜）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁）、Fe(OH)3（氢氧化铁）碱命名为：“氢氧化某”，对于有变价的金属，低价的叫做“氢氧化亚某”。碱的通性碱溶解于水时都能电离出氢氧根离子（OH），因此碱的溶液具有某些共同的化学性质，即具有下列通性： 使紫色石蕊试液变蓝1、碱 + 指示剂 使无色酚酞试液变红2、碱 + 酸性氧化物盐 + 水2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3、碱 + 酸盐 + 水2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4、碱 + 盐新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （现象：有红褐色沉淀产生）=加热反应条件：碱和盐均可溶于水，生成物中要有沉淀，反应才能发生。难溶性碱受热时一般分解成碱性氧化物和水，如：Cu(OH)2 CuO+H2O可溶性碱稳定性较好，一般受热不易分解但可由对应的碱性氧化物和水反应制得。如：Na2O + H2O = 2NaOH，CaO + H2O = Ca(OH)2盐：盐的种类也很多，它包括正盐、酸式盐、碱式盐、复盐和络盐。Na3AlF6、Ag(NH3)2NO3属于络盐。盐的分类和命名1、按组成分类 Na2CO3（碳酸钠）、FeSO4（硫酸亚铁）等，命名为“某酸某”。正盐ZnCl2（氯化锌）、K2S（硫化钾）等，命名为“某化某”。酸式盐：NaHCO3（碳酸氢钠）、NaH2PO4（磷酸二氢钠）等，命名为“某酸氢某”或“酸式某酸某”。碱式盐：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），命名为“碱式某酸某”。2、按溶解性分类可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶于水的；氯化物中除AgCl难溶于水外，多数可溶于水；硫酸盐中除BaSO4难溶于水、CaSO4和PbSO4微溶于水外，一般是可溶于水的。难溶性盐：AgCl、BaSO4难溶于水；碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶于水外，多数是难溶于水的。3、按组成相同的金属离子或酸根离子常给它们一个统称。例如：NaCl、NaNO3、Na2CO3等称为钠盐；MgSO4、ZnSO4、BaSO4等称为硫酸盐；NaCl、KCl、CuCl2等称为氯化物。盐的性质盐溶解于水时都能电离出金属离子和酸根离子，因此盐的溶液具有相似的化学性质。1、盐 + 金属新盐 + 新金属（置换反应）条件：前换后、盐可溶在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。钾、钙、钠要除外K、Ca、Na三种金属的活动性太强，当它们跟盐溶液反应时，是先和盐溶液中的水反应生成碱和氢气，生成物如能和盐反应再和盐反应。