2013年高考理综冲刺选择题练习8.doc

2013年高考冲刺选择题练习81、下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（）A聚氯乙烯凉鞋B.电木插座C.自行车内胎D.聚乙烯塑料膜2、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（ ）A. 蛋白质溶液里加CuSO4溶液可提纯蛋白质B. 在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结成豆腐C. 温度越高酶对某些化学反应的催化效率越高D. 任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色3、有一含硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%,则此混合物中含氧的质量分数为（ ） A.37.6% B.36.8% C.51.2% D.无计算法4、碳化硼（B4C3）陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性，据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是（ ） A.作耐磨材料 B.作润滑材料 C.制切削工具 D.制化学仪器（如坩埚）5、恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断6、若室温时，0.1mol/L的盐NaA溶液的PH=9。则该溶液中起水解反应的A-占全部A-的（ ）A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定7、下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量或CO2的质量不变的是（ ） A.CH4 C2H6 B.C2H6 C3H6 C.C2H4 C3H6 D.C2H4 C3H48、若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A.2W1=W2 B.2W2=W1 C.W22W1 D.W1W2 n Bm n Cm = n D无法确定12一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr（g）13下列说法正确的是（ ） pH=2和Ph=1的HNO3中C（H+）之比为1：100.2molL-1与0.1molL-1醋酸中，C（H）之比大于2：1Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比为2：1纯水在100和20时，pH值前者大同温时，pH=10的KOH溶液和p H = 10的KCN溶液中由水电离的OH-离子浓度后者大100m L0.1molL-1的醋酸溶液与10mL1.0molL-1的醋酸溶液中H+数目，前者多 A B C D14下列离子方程式正确的是（ ） A氢氧化钡和磷酸氢二钠按等物质的量反应 B在NaAlO2溶液中通入适量CO2气体 C草酸和氨水反应 D 碳酸氢钠溶液的水解反应 15液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e-（NH3）n引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是（ ） A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B液氨中有如下平衡：C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂16把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ） A400mL B450mL C500mL D550mL17、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是：（ ）A、B、C、D、18、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：（ ），对该物质判断正确的是：A、晶体的硬度与金刚石相当B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、不能发生加成反应D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得19、下列仪器在使用前需检查是否漏水的是：（ ）长颈漏斗 分液漏斗 滴定管 容量瓶A、只有B、和B、和D、20、下列离子方程式正确的是：（ ）A、大理石溶于醋酸的反应：B、钠与水的反应：C、铜片插入硝酸银溶液中：D、澄清的石灰水与稀盐酸反应：21、恒温、恒压下，和在一个容积可变的容器中发生如下反应：一段时间后达到平衡，生成。则下列说法中正确的是：（ ）A、物质A、B的转化率之比为1：2B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C、若起始时放入和，则达平衡时生成D、当时，可断定反应应达平衡22为实现“绿色”奥运这一目标，北京在未来几年内将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。下面对这两类燃料（与汽油、柴油比较）的叙述错误的是（ ）A燃烧热增大B尾气中固体颗粒减少C尾气中CO减少D尾气中碳氢化合物减少23一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应： 2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL1。下列说法正确的是A前10min反应的平均速率B反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5molL1C恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%24表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ANaHCO3的水解：HCO3+H2O H3O+CO32B乙醛与新制Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+2CuO+2H2OC钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4e O2+2H2OD1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热： H2SO(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=114.6kJ/mol25现有下列4种装置，溶液的物质的量浓度均为1mol/L，且体积均为1L，当导线上有0.1molCuSO4溶液 CuSO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 电子通过时，溶液pH大小顺序排列正确的是（忽略溶液体积的变化）（ ）ABCD26几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等27核磁共振技术利用有机化合物的核磁共振谱来测定其结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如乙醇分子中有三种氢原子，HNMR谱中有三个共振峰，三个共振峰的面积比为3:2:1。今得到分子式为C3H6O2的某有机物的HNMR谱中有二个共振峰且面积比为1:1，该有机物的结构简式是OHACH3CH2COOH BCH3COOCH3C.HCOOCH DCH3CHCHO28尿酸（通常用HUr表示）是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体： HUr+H2O Ur+H3O+ Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处；热敷可以使关节炎的症状减轻。下列推测正确的是A是放热过程B是放热过程CNaUr的水溶液呈中性D关节炎发病时关节滑液的pH升高29. 10、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A1种 B2种 C3种 D4种 6. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士库尔特维特里希为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ） A. 13C与12C互为同位素 B. 13C与15N含有的中子数相同 C. 13C与C60互为同素异形体 D. 13C60与12C60互为同分异构体 30. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 室温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5 31. 下列有关叙述正确的是（ ） A. 氯水或硝酸银溶液应存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放入烧杯后，上层液体也从下口放入另一烧杯 C. 用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 D. 在硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，加入适量氯化钡溶液后过滤，可得到不含其它溶质的氢氧化钠溶液 32. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水g B. 碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 C. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 D. 硫氢化钠溶液的水解 33. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2充分反应，至各物质的量不再变化，此时容器内压强与起始时压强之比为（ ） A. 3：2B. 大于3：2C. 小于3：2D. 无法确定 34. 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O，则下列说法正确的是（ ） A. 氧化剂是甲醇 B. 氧化产物是二氧化氯 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 35. 某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI36已知下列两个反应，前者较后者更易发生欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是 ANaOH BHCl CHNO3 DNaHSO4 37某有机物含C、H、N三种元素，在该有机物的一个分子中含4个N原子，且4个N原子在空间呈正四面体结构，每2个N原子间均有1个C原子，若该有机物分子中无CC，和C=C，则此有机物的分子式为： ( ) AC4H8N4 BC8H8N8 CC6H10N4 DC6H12N4 38.下列数据是对应物质的熔点() NaCl Na2O AIF3 AlCl3 BCI3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出下列判断中，错误的是 A铝的化合物晶体中有离子晶体 B表中只有BCl3与干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同元素的氧化物可形成相同类型晶体39下列五种烷烃：2甲基丁烷 2，2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A B C D40聚合度为m的某烯烃CnH2n的高聚物wg，完全燃烧，在标准状况下生成CO2的体积为 A22.4w14L B22.4wmn14L C22.4w/14nL D22.4wn14L41某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的