高考化学考前押题 常见的非金属元素(1).doc

2014高考化学考前押题：常见的非金属元素考纲要求1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。考点一碳、硅及其重要化合物1理清知识主线h4 oo2h4 o2(h2so3)2注意网络构建3必记重要反应(1)碳及其化合物cco22coch2o(g)coh22csio2si2co提醒由于c过量，sio2与c反应产物是co而不是co2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。(2)硅及其化合物si4hf=sif42h2si2naohh2o=na2sio32h2sio24hf=sif42h2osio22naoh=na2sio3h2osio2h=h2sio3na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，naoh溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。4扫除知识盲点(1)si的还原性大于c，但c却能在高温下从sio2中还原出si：sio22csi2co。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但sio2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但sio2能与hf反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)h2co3的酸性大于h2sio3，所以有na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3，但高温下na2co3sio2na2sio3co2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体sio2制得低沸点易挥发的co2。(5)sio2不导电，是用作光导纤维的材料；si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一性质用途型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)石英只能用于生产光导纤维() (2)高温下用焦炭还原sio2制取粗硅() (3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸() (4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料() (6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3() (7)向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，则h2sio3的酸性比h2co3的酸性强() (8)sio2与酸、碱均不反应()题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)x(si)、y(sio2)、z(h2sio3)或x(c)、y(co)、z(co2)均可实现的转化() (2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是o2()题组三实验探究型3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式：_。(2)装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是_；装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2 ，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000102 mol l1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。答案(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)平衡气压浓h2so4sicl4沸点较低，用冷却液可得到液态sicl4(3)al、b、p(4)否mno有色，故不需其他指示剂4.48%解析依题中信息可知a为cl2的发生装置，b、c为cl2净化装置，d中发生2cl2sisicl4，生成sicl4用e收集，b中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，c中应为浓h2so4除水，由e中可知sicl4沸点较低，用冷却液可得到液态sicl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。(4)因mno本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5fe2mno5 1n(fe2) 20.00103 l102 moll1可求出25.00 ml试样溶液中n(fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(fe)4.48%。考点二卤素及其重要化合物1理清知识主线hccl2hcl ho2ho3ho42注意网络构建3必记重要反应(1)cl2h2ohclhclo(2)cl2naoh=naclnacloh2o(3)ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o(4)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo(5)ca23closo2h2o=caso4cl2hclo(少量so2)(6)ca22clo2so22h2o=caso42clso4h(过量so2)(7)2hclo2hclo2(8)6febr23cl2=4febr32fecl3(cl2少量)(9)2febr23cl2=2fecl32br2(cl2过量)(10)6febr26cl2=4fecl33br22febr3(11)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o(实验室制cl2)(12)2nacl2h2o2naohh2cl2(工业制cl2)4扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol cl2参加反应，转移电子数可能为2na,1na，小于1na(cl2和h2o的反应为可逆反应)。(3)实验室制cl2，除了用mno2和浓盐酸反应外，还可以用kmno4、kclo3、naclo与浓盐酸反应且都不需要加热，如clocl2h=cl2h2o。(4)酸性kmno4溶液，用的是h2so4酸化而不是盐酸。(5)clo不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如clo与so、i、fe2均不能大量共存；clo体现水解性，因hclo酸性很弱，clo水解显碱性，如fe33clo3h2o=fe(oh)33hclo，所以clo与fe3、al3均不能大量共存。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取() (2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大() (3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物() (4)hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质() (5)fe2、al3、clo、cl不能大量共存() (6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2clo2oh=soclh2o() (7)冷的naoh溶液中通入cl2：cl22oh=clcloh2o() (8)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()题组二实验探究型2在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是_。将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。答案ccl2、hclo、clo加入一定量的nabr溶液，充分振荡，静置，若观察到ccl4层呈橙红色，证明cl2的氧化性强于br2解析(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(naoh溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的clo、溶液中溶解的cl2也具有氧化性；比较cl2和br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明cl2的氧化性强于br2。3下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 de处变红色还原性：fe2cl答案d解析选项a的实验现象只能说明氧化性：cl2br2和cl2i2，不能说明氧化性br2i2；选项b的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项c中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化fe2生成fe3的结果，选项d正确。考点三氧、硫及其化合物1理清知识主线h2 o2o3(ho4)2注意网络构建3必记重要反应(1)3s6naoh2na2sna2so33h2o(2)2so2o22so3(3)so22oh=soh2o(4)so2x22h2o=h2so42hx(x2：cl2、br2、i2)(5)2h2sso2=3s2h2o(6)so22fe32h2o=so2fe24h(7)cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2(8)c2h2so4(浓)2h2oco22so2(9)na2so3h2so4=na2so4h2oso24扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的naoh溶液，还可以用cs2，但不能用酒精。(2)so2使含有酚酞的naoh溶液褪色，表现so2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现so2的漂白性；能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，表现so2的还原性；so2与h2s反应，表现so2的氧化性；so2和cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把so2气体通入bacl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入nh3或加入naoh溶液，或把bacl2改成ba(no3)2均有白色沉淀生成，前两者生成baso3沉淀，后者生成baso4沉淀。(4)浓hno3和cu(足量)、浓h2so4和cu(足量)、浓盐酸和mno2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分zn和浓h2so4的反应。(5)c与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水cuso4确定水品红溶液确定so2酸性kmno4溶液除去so2品红溶液检验so2是否除净澄清石灰水检验co2。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)baso3与h2o2的反应为氧化还原反应() (2)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(3)用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2、hg2() (4)用硫酸清洗锅垢中的水垢() (5)用so2漂白纸浆和草帽辫() (6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥h2和co() (7)因为so2有漂白性，所以so2可使溴水褪色() (8)50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na() (9)cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)sso3h2so4() (2)对于“甲乙丙”，若甲为so2，则丁可能是氨水()题组三实验探究型3下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定答案b解析na2so3h2so4=na2so4so2h2o。a处反应为so2br2h2o=h2so42hbr，证明so2的还原性大于br，而不是非金属性brs，a错误；b处反应为so2h2oh2so3hhso，显酸性，b正确；i2能氧化so2，so2不能氧化i，c处不变蓝，c错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明so2的漂白性不稳定，d错误。考点四氮及其重要化合物1理清知识主线h3 2ooo2ho32注意网络构建3必记重要反应(1)n2o22no(2)2noo2=2no2(3)3no2h2o=2hno3no(4)nh3h2onh3h2onhoh(5)4nh35o24no6h2o(6)nh4hco3nh3co2h2o(7)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o(8)nhohnh3h2o(9)4hno34no2o22h2o(10)cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no2(11)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(12)c4hno3(浓)co24no22h2o4扫除知识盲点(1)no只能用排水法或气囊法收集。(2)no2或no与o2通入水的计算中常用到4no3o22h2o=4hno3、4no2o22h2o=4hno3两个方程式。(3)浓hno3显黄色是因为溶有no2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有fe3。(4)硝酸、浓h2so4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中hno3、hclo见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如hno3、浓h2so4)与金属反应不生成h2；金属和浓hno3反应一般生成no2，而金属和稀hno3反应一般生成no。(6)实验室制备nh3，除了用ca(oh)2和nh4cl反应外，还可用浓氨水的分解(加naoh或cao)制取，而检验nh须用浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定nh的存在。(7)收集nh3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收nh3。(8)铜与浓hno3反应在试管内就能看到红棕色的no2，而与稀hno3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于hcl和nh3的相互检验。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气() (2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂() (3)nh4cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去nacl中的nh4cl() (4)检验nh时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体() (5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno=agnoh2o() (6)向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2o() (7)实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3不涉及氧化还原反应() (8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应() (9)用浓hno3与cu反应制备no2() (10)no2溶于水时发生氧化还原反应()题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)a(hno3)、b(no)、c(no2)可实现的转化() (2)对于“甲乙丙”，若甲是n2，则丁是no2()题组三装置判断型3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置答案b解析装置中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl，但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl，选项a错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项c错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项d错误。4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液答案b解析nh3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集nh3，a错误；so2可通过na2so3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用naoh溶液进行尾气吸收，b正确；铜与稀硝酸反应生成物为no，且在c中无法收集到纯净的no2，且不能用水吸收尾气，c错误；用浓盐酸和mno2反应制取cl2需要加热，d错误。考点五环境污染与环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中so2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少so2和no2的人为排放量。火力发电厂是so2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的so2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、sio2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：so2、no、no2、cf2cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：cn有剧毒(电镀液中常含有)，含cn的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(hgs=hgs)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。1今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是()apm2.5 bnoxcso2 d可吸入颗粒物答案a解析pm2.5被纳入强制监测指标。2化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d过度开采矿物资源，促进地方经济发展答案d解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。3nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo20cao38sro56bao。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。答案(1)3no2h2o=2hno3no(3)2co2non22co2根据mg、ca、sr和ba的质子数，得知它们均为a族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大解析(1)no2转化为hno3的化学方程式为3no2h2o=2hno3no。(3)no和co发生反应生成n2和co2，其化学方程式为2co2non22co2。分析12mgo20cao38sro56bao的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为a族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。1“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是()a处理宇航员的生活垃圾 b去除呼吸废气中的异味c提供生活中需要的能量 d改善失重条件下的平衡答案b解析活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。2将足量co2通入naoh和ba(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入co2气体的体积(v)的关系如下图所示，图中ab段表示的离子方程式先后顺序正确的是()co2oh=hcoco22oh=coh2ocoba2=baco3baco3co2h2o=ba22hcococo2h2o=2hcoa b c d答案b解析由于oa段发生的反应为co2ba(oh)2=baco3h2o，此时还剩naoh，所以ab段发生的反应为co22oh=coh2o，coco2h2o=2hco，bc段发生的反应为baco3co2h2o=ba22hco。3某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()a该装置图中至少存在两处明显错误b烧瓶中的mno2可换成kmno4c在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉ki试纸可以证明是否有氯气逸出答案c解析a项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；b项，kmno4能将浓hcl氧化成cl2，且不需加热，正确；d项，cl2可氧化i生成i2，使淀粉ki试纸变蓝，正确。4下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是()氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应al(oh)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱a b c d答案c解析cl2本身不具有漂白性；so2不和浓h2so4反应，能用浓h2so4干燥。5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ana2o2能分别与h2o、co2反应，可用作供氧剂b硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂ck2feo4具有强还原性且被氧化生成fe3，可用于水的消毒和净化d液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂答案c解析k2feo4具有强氧化性且被还原成fe3，可用于水的消毒和净化，c项错误。6下列有关物质用途的说法，错误的是()a二氧化硫常用于漂白纸浆b漂粉精可用于游泳池水消毒c晶体硅常用于制作光导纤维d氧化铁常用于红色油漆和涂料答案c解析制作光导纤维的材料是sio2而不是si，c项错误。7咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有()a石蕊试液 b品红试液c氯水 d淀粉ki(aq)答案a解析肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。8下列物质间能直接转化的元素是()a氯 b硫 c铝 d铁答案b解析cl2不能直接被o2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。9化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确的是()a当a是正盐、x是强酸时，d是酸性氧化物b当x是强碱溶液时，b一定是nh3cb可能是单质dd可能是一种酸答案b解析a项，可以是na2sh2sso2so3正确；c项，h2ssso2so3正确；b项，ch3clch3ohhchohcooh，b错误，则d正确。10在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填字母)。a热分解法b热还原法c电解法反应中，乙与h2o在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓hclo溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。答案(1)c3fe4h2o(g)fe3o44h2强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe(oh)3(其他合理答案也可)(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2ohcch2cl2h2ocaco3=cacl22hcloco2解析(1)由题意知，丙为h2，甲为na，制备金属钠用电解法。乙为铁，3fe4h2o(g)fe3o44h2。na在常温下和水剧烈反应，而fe与h2o(g)需高温下反应，na的金属性强，比较na、fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为ca(oh)2。2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。cac2和h2o反应除生成ca(oh)2外，还生成c2h2，他的电子式为hcch。cl2h2ohclhclo,2hclcaco3=cacl2h2oco2，上述两式合并得2cl2h2ocaco3=cacl22hcloco2。11已知a、b、c、d是中学化学的常见物质，且a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o已略去)。请回答下列问题：(1)若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能是_；工业上制取a的离子方程式为_。(2)若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若d是氯碱工业的主要产品之一，b有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若a、c、d都是常见气体，c是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的ph，发现在起始一段时间内，酸雨的ph呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)fecl32cl2h2o2ohcl2h2(2)4nh35o24no6h2o(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)2h2sso2=3s2h2o2h2so3o2=4h2so解析(1)氯气常用于自来水消毒，则a为cl2；铁是使用最广泛的金属单质，d是铁，则b为fecl3、c是fecl2。(2)碱性气体为nh3，汽车尾气中遇空气变色的气体是no。(3)常见的两性物质是al2o3和al(oh)3，d、c分别为naoh和naalo2，故b为al(oh)3。(4)导致酸雨的主要气体是so2，a与so2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故a为h2s。酸雨的主要成分是h2so3，在放置过程中被氧化为h2so4，酸性增强。12(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)(2)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到f和g的作用，所装填的试剂为_。答案(1)b(2)除去氯气中hcl，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入e碱石灰解析(1)naclo属于盐，为强电解质，a项错误；向沸水中滴加饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体，b项正确；hcl属于共