【创新设计】高考化学一轮总复习 专题二 第二单元 电解质 离子反应（含解析）苏教版(1).doc

第二单元 电解质 离子反应(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是 ()。a氯化钠在电流的作用下电离出na和clbcaco3难溶于水，但caco3属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o2解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出na和cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项a说法错误；caco3虽难溶于水，但caco3溶于水的部分是完全电离的，因此caco3属于强电解质，选项b说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项c说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为na2so4=2naso42，选项d错误。答案b2(2013佛山期末)下列叙述中正确的是 ()。a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol h解析非电解质溶解时不存在电离的过程，a错误；三氧化硫本身不能电离出离子，so3是非电解质，b错误；h2so4是强电解质，能完全电离，而h2so3是弱电解质，只能部分电离，c正确，d错误。答案c3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。a1.0 moll1的kno3溶液中：h、fe2、cl、so42bc(h)c(oh)的溶液中：na、k、so42、cloc能使ph试纸变红的溶液中：k、ba2、alo2、cldph0的溶液中：mg2、na、f、so42解析本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。a项，no3在h浓度较大时，可将fe2氧化；c项，能使ph试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中alo2不能大量存在；d项，ph0的溶液呈酸性，溶液中f不可能大量存在。答案b4(2014长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是 ()。anaclo溶液与fecl2溶液混合：6fe23clo3h2o=2fe(oh)3 3cl4fe3b用食醋检验牙膏中的碳酸钙：caco32h=ca2co2h2ocfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2=2fe32h2od电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh解析选项a中clo将fe2氧化为fe3，a项正确。选项b中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o。选项c中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4fe24ho2=4fe32h2o。选项d中电解氯化镁水溶液生成的oh与mg2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为mg22cl2h2omg(oh)2h2cl2。答案a5(2014衡水中学模拟)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是()。选项离子或分子要求ak、no3、cl、hco3c(k)c(cl)bca2、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4、al3、so42、br逐滴滴加naoh溶液立即有气体产生dna、hco3、mg2、so42滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生解析a项，溶液中阳离子只有k，所以当c(k)c(cl)时，溶液不呈电中性；b项，caso3微溶于水，ca2与so32不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体；c项，逐滴滴加naoh溶液，溶夜中先出现al(oh)3沉淀，不会立即有气体产生。答案d6下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ()。选项实验现象离子方程式a将稀硫酸滴加到ki淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有fe3溶液变成红色fe33scn= fe(scn)3c酸性kmno4溶液中加入na2so3溶液溶液紫色褪去2mno45so326h =2mn25so423h2od将稀硫酸滴加到含有酚酞的ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色ba2ohhso42 =baso4h2o解析将稀硫酸滴加到含有酚酞的ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：ba22oh2hso42=baso42h2o。答案d7(2014郑州一检)某溶液中可能含有k、nh4、ba2、so42、i、co32。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()。ak bso42 cba2 dnh4解析由知溶液中不存在co32；由知溶液中不存在i。根据溶液呈电中性，可判断so42一定存在，则ba2不存在。溶液呈酸性，则nh4存在。故k是否存在，还需检验。答案a二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(12分)某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bno3 cco32 doh解析(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag，阴离子中不可能含有cl、co32、oh，可能含no3。答案(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4(4)b9(12分)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba22oh2hso42=baso42h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2hso42ba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀，离子方程式为：ba2ohso42h=baso4h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，反应的离子方程式为：hso42ba2oh=baso4h2o。(3)向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当ba(oh)2与h2so4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线c正确。(4)ba(oh)2与h2so4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案(1)ba22oh2hso42=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉10(17分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so42=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncu2=cuzn2，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl11(17分)某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ _。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的，na2zno2的性质类似于naalo2的，所以向na2zno2的溶液中加入过量h2so4生成znso4溶液，其反应的离子方程式为zno224h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先与稀h2so4反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再与过量的fe粉反应得到feso4。经过滤除去fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs在空气中加热可得hg、so2，由于hg蒸气和so2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热hgs可有效防止hg蒸气和so2